Air alkali di rumah untuk diminum. Penyedutan alkali untuk kanak-kanak dan orang dewasa menggunakan nebulizer; komposisi dan kaedah permohonan di rumah

Air adalah jus kehidupan dan komponen semua makhluk hidup. Badan manusia mengandungi sekurang-kurangnya 60% air. Ia perlu untuk semua orang proses kehidupan atas tanah.

Manusia dan semua makhluk bumi yang hidup tidak boleh hidup tanpa air. Sebaik-baiknya, setiap daripada kita perlu mengambil 1-1.5 liter air. kualiti yang baik setiap hari.

Tidak semua cecair yang kelihatan boleh diminum adalah sihat. Ia mungkin mengandungi banyak kekotoran. bahan kimia, yang memberi kesan negatif kepada sistem imun, memburukkan lagi kerja saluran gastrousus, sebab manifestasi alahan dan lain-lain. Selain itu, air minuman yang sihat memainkan peranan yang besar dalam mengekalkan keseimbangan asid-bes dalam badan kita.

Keseimbangan asid-bes: apakah itu?

Nisbah asid dan alkali dalam tubuh manusia ditentukan oleh nilai pH (nilainya antara 0 hingga 14). Tahap keseimbangan asid-bes ditentukan oleh analisis khas air kencing dan air liur. Dengan peningkatan kepekatan ion positif, anjakan asid berlaku, nilai pH cenderung kepada 0. Dengan anjakan alkali, bilangan ion hidroksida meningkat, nilai pH meningkat kepada 14. pH bersamaan dengan 7 menunjukkan asid neutral -imbangan asas.

Tubuh yang sihat harus mempunyai pH dalam julat 7.35 hingga 7.45. Pelanggaran keseimbangan asid-asas dalam satu arah atau yang lain menyumbang kepada perkembangan pelbagai penyakit.

Keseimbangan asid-bes: impak kepada kesihatan

Untuk berfungsi normal semua sistem badan, keseimbangan adalah perlu.

Apabila badan berasid:

berat badan meningkat;
peningkatan gula dalam darah dan air kencing diprovokasi;
urolithiasis berlaku;
imuniti lemah;
sakit sendi dan otot;
sangat menderita sistem kardiovaskular dan mekanisme muskuloskeletal.

Makanan mempengaruhi nisbah asid dan alkali dengan ketara. Untuk mengurangkan keasidan, diet harus termasuk (sayuran, buah-buahan, air bersih), untuk meningkatkan penunjuk asid, anda harus makan lebih banyak makanan pengoksidaan (daging, ikan, telur, keju kotej, gula, dll.).

Untuk mengekalkan keseimbangan asid-bes yang normal, disyorkan untuk minum "air yang betul" (beralkali).

Bagaimana untuk membuat air alkali di rumah? Kaedah dibentangkan di bawah.

Air Beralkali: Lemon dan Garam Himalaya

Salah satu cara yang paling biasa di dunia untuk membuat air minuman beralkali memerlukan bahan-bahan berikut:

air minuman - 0.5 liter;
Garam Himalaya - 0.5 sudu besar (teh);
lemon - 1/2 keping.

Untuk maklumat: Garam Himalaya dihasilkan di Pakistan, mengandungi lebih daripada 80 mineral yang berguna dan tidak mengandungi toksin, di negara kita dijual di pasaraya besar.

Jadi, cara membuat air alkali di rumah:

potong limau kepada empat bahagian;
dalam balang kaca tuangkan air, larutkan garam, tambah lemon;
tutup balang dengan penutup dan biarkan selama 12 jam untuk diselitkan pada suhu bilik;
Air disyorkan untuk diminum pada waktu pagi semasa perut kosong.

Cara paling mudah untuk mengalkalikan air

Untuk mendapatkan air beralkali cukuplah dengan mendidihkan air minuman selama lima minit.

Air minuman biasanya mempunyai pH 7 hingga 7.2. Jika ia direbus selama lima minit dan disejukkan, maka pH akan meningkat kepada 8.3. Ini membolehkan anda menggunakan air masak untuk mengawal keseimbangan asid-bes badan.

Air yang disediakan dengan cara ini disimpan dalam bekas kaca bertutup rapat.

Air alkali: soda, ammonia, kulit telur

Untuk meningkatkan pH secara buatan air minuman, anda boleh menggunakan cara improvisasi, yang, sebagai peraturan, boleh didapati di mana-mana rumah.

Kaedah satu: cara membuat air beralkali menggunakan ammonia:

Mesti ditambah dengan air ammonia(satu atau dua titis alkohol diambil setiap 10 liter). Kemudian adalah wajar untuk mengukur pH air yang diperolehi, jika ia menghampiri 14, maka air itu perlu direbus.

Kaedah kedua: dapatkan air beralkali menggunakan baking soda.

Komponen yang diperlukan:

air minuman - 1 liter;
baking soda - 0.5 sudu besar (teh);
garam yang boleh dimakan - 0.5 sudu besar (teh);
- rasa.

Larutkan soda dan garam dalam air, anda boleh menambah sedikit gula (untuk meningkatkan rasa).

Tuangkan larutan yang dihasilkan ke dalam botol dan goncang dengan baik. Air alkali sedia untuk diminum.

Kaedah tiga: cara membuat air beralkali untuk diminum dengan cara lama:

Pada zaman dahulu, air dialkalikan dengan abu. Untuk melakukan ini, ia mesti dituangkan ke dalam beg kanvas. Kemudian bilas abu di dalam beg di bawah air yang mengalir dan masukkan ke dalam bekas dengan air untuk menyediakan penyelesaian yang diingini.

Juga, air hancur digunakan untuk mendapatkan air beralkali. kulit telur, yang mula-mula dibasuh dengan bersih, kemudian dikisar menjadi debu. Air pada cangkerang sepatutnya ditegaskan selama kira-kira sehari.

Air cair: kaedah mendapatkan

Lebih dikenali cara asal mendapatkan air beralkali di rumah.

Adalah diperhatikan bahawa air yang diperoleh dengan mencairkan salji adalah alkali dalam ciri-cirinya. Jika anda tinggal di tempat yang bersih dari segi ekologi di mana salji turun tanpa kekotoran bahan berbahaya, maka cukuplah mencairkannya untuk mendapatkan " air betul". Namun, kebanyakan kita tinggal di bandar yang saljinya tercemar.

Oleh itu, untuk mendapatkan air cair, anda harus:

tapis air minuman, biarkan dalam bekas terbuka untuk menyejat klorin;
toskan air yang disediakan ke dalam bekas yang direka untuk membekukan makanan;
letakkan air di dalam peti sejuk;
tunggu sehingga 3/4 air membeku;
keluarkan bekas dengan ais dan air dari peti sejuk;
keluarkan ais, dan tuangkan baki air;
cairkan ais, air cair yang terhasil bersifat alkali.

air cair cara yang paling baik memenuhi keperluan badan kita dalam air yang "betul".

Kesimpulan

Artikel itu menceritakan cara membuat air beralkali di rumah. Ia agak mudah dan murah.

Dan walaupun manfaat air alkali tidak dapat dinafikan, tetapi anda harus menggunakannya hanya jika badan berasid. Hanya doktor yang boleh menentukan ini dengan menjalankan pemeriksaan komprehensif.

Air alkali adalah kontraindikasi dalam penyakit yang serius buah pinggang, manifestasi patologi dalam sistem kencing, kencing manis, urolithiasis.

Jika badan mengandungi cukup alkali, maka penggunaan air "betul" boleh membahayakan kesihatan.

Ingat: semuanya baik secara sederhana. Kesihatan anda di tangan anda.

Muka surat 1

Larutan alkali juga melarutkan filem oksida, membentuk aluminat - (contohnya, NaAlO2), dan aluminium kehilangan sifat pelindungnya.

Larutan alkali Na2S2O4 kurang aktif daripada larutan pirogalol, tetapi ia boleh dikendalikan pada suhu di bawah 15°C.

Larutan alkali yang mengandungi aluminium dalam bentuk aluminat tepu dengan larutan ammonium klorida pekat. Penyelesaian yang terhasil dipanaskan dalam mandi air sehingga ia menjadi neutral (sekurang-kurangnya 1 jam); ini mendakan aluminium hidroksida. Mendakan disiram, ditapis, dibasuh, dikalsin dan ditimbang.

Larutan alkali (NaOH, pH 12 - 13) kalsium mempunyai warna biru, dan dengan kehadiran lebihan kalsium - merah jambu terang. kedua-duanya sebilangan besar unsur yang dikaji (termasuk Ba, Sr, Mg) tidak membentuk warna yang serupa.

Larutan alkali dalam udara dengan cepat bertukar menjadi coklat.

Larutan alkali yang diperoleh melalui elektrolisis dengan katod pepejal mengandungi 100 - 140 g / l natrium hidroksida dan 160 - 180 g / l natrium klorida. Untuk mengasingkan soda kaustik komersial daripadanya (420 - 500 g / l NaOH dan 40 g / l Nad), penyelesaiannya disejat. Dalam kes ini, keterlarutan natrium klorida berkurangan dan ia dibebaskan daripada larutan dalam bentuk mendakan pepejal. Biasanya, penyejatan alkali dijalankan dalam dua peringkat. Peringkat pertama - penyejatan kepada kandungan 350 g / l NaOH dijalankan dalam penyejat kulit dosa konvensional. Penyingkiran garam yang jatuh dari setiap penyejat dilakukan secara mekanis. Air garam dipam keluar oleh pam membran dan disalurkan ke penapis berterusan atau emparan untuk penapisan.

Larutan alkali bersama-sama dengan mendakan dipindahkan ke dalam kelalang volumetrik 250 ml, dicairkan hingga tanda dengan air, dicampur dan dibiarkan mengendap. Selepas mendap, sebahagian cecair ditapis, membuang bahagian pertama turasan, dan aliquot larutan yang ditapis dimasukkan ke dalam kelalang volumetrik dengan kapasiti 100 ml: apabila menentukan perseribu peratus, 25 ml diambil, perseratus - 5 ml dan persepuluh peratus - 1 ml.

Larutan alkali diekstrak dengan eter.

Larutan alkali digoncang dengan eter dan lapisan dipisahkan.

Larutan alkali dipanaskan hingga 80 - 90Q G dan diarahkan ke bahagian di bawah tekanan 2 - 3 kgf / cm2. Selepas pembersihan, mereka dibasuh dengan natrium nitrat untuk mengelakkan kakisan cepat. Sebagai larutan pencuci, larutan berair dengan bahan News, Astra, Progress, OP-7 atau OP-10 dengan penambahan garam alkali juga digunakan.

Larutan alkali 4 4 -dimethoxydiquinone, apabila berdiri, menyerap oksigen dan masuk ke dalam bahan amorfus warna coklat - asid humik.

Aktiviti seperti pembiakan lebah telah dihormati oleh orang sejak zaman purba dan tidak kehilangan kaitannya. tahun yang panjang. Agar apiari membawa bukan sahaja pendapatan, tetapi juga keseronokan, adalah perlu untuk menjaga kebersihan dan ketenteraman di sana. Untuk mengurangkan risiko penyakit pada lebah, adalah perlu untuk membasmi kuman inventori secara berkala. Alkali adalah yang paling banyak cara yang berkesan direka untuk membasmi kuman inventori dalam apiari anda. Juga, dengan menggunakan penyelesaian alkali, anda boleh membasmi kuman bahan kerja: sarang lebah, bingkai, pengumpan, bantal penebat. masak larutan alkali boleh walaupun di rumah.

Anda perlu

- tong kayu;
- batang kayu;
- kapur;
- abu;
- air;
- Soda kaustik(natrium hidroksida);
- susu kambing;
- asid formik/asetik;
- hidrogen peroksida;
- iodin.

Arahan

Untuk menyediakan penyelesaian alkali, anda perlu memadamkan 1 kg kapur terlebih dahulu. Kemudian ambil 6 kg abu, masukkan ke dalam tong dan gaul rata dengan limau nipis yang baru diparut. Tambah 10 liter ke dalam tong kapur dan abu air sejuk dan campurkan semuanya lagi. Penyelesaiannya hendaklah berada dalam tong bertutup selama 24 jam, pada masa itu ia mesti dicampur dengan teliti 3-4 kali. Sila ambil perhatian bahawa tong mestilah betul-betul kayu. Hanya lapisan atas penyelesaian alkali yang boleh digunakan untuk pembasmian kuman.
Anda boleh membuat larutan alkali daripada soda kaustik, tetapi ia akan menjadi lebih toksik daripada yang diperbuat daripada abu. Untuk pembasmian kuman, soda kaustik teknikal (soda kaustik) sering digunakan. Untuk menyediakan larutan pembasmi kuman 2%, gunakan 2 bahagian natrium hidroksida kepada 98 bahagian air. Untuk larutan 10%, anda perlu mengambil 10 bahagian natrium dan larutkan dalam 90 bahagian air. Anda perlu menunggu sekurang-kurangnya dua hari.
Untuk membasmi kuman sarang lebah, lebih baik menggunakan larutan alkali yang disediakan susu kambing. Anda perlu membekukan susu terlebih dahulu. Kemudian tambah alkali daripada penggunaan 1 hingga 1 kepada susu beku. Bergantung pada sebab anda memproses - untuk pencegahan atau sebagai memerangi sejenis tertentu penyakit adalah mungkin jenis lain pembasmian kuman sel. Sebagai contoh, apabila melawan foulbrood Amerika, sarang lebah diairi dengan larutan 2% hidrogen peroksida dan 1% asid formik, yang juga boleh digantikan dengan asid asetik, selepas itu ia dirawat dengan larutan 5% iodin moklorida, diinkubasi untuk 24 jam dan basuh dengan air.
Jika anda ingin membasmi kuman peralatan kerja atau penyimpanan sel, kuarters musim sejuk, rumah lebah, maka larutan alkali sabun-soda adalah lebih baik. Untuk menyediakannya, ambil 2% soda ash dan campurkan dengan larutan sabun dengan suhu sekurang-kurangnya 300C. Selepas anda menambah soda abu ke dalam larutan sabun, anda perlu mencampurkan segala-galanya dengan batang kayu. Untuk menyediakan penyelesaian sabun yang diperlukan untuk mendapatkan alkali pembasmi kuman, anda perlu mengambil 1 baldi air dan larutkan 1.5 ml sabun (cecair) dan 200 g sabun cuci (bar) di dalamnya. Sila ambil perhatian: sabun yang digunakan dalam penyediaan larutan sabun seharusnya tidak mempunyai sebarang pewangi.

Alkali ialah bes kuat larut air. Pada masa ini, teori Brönsted-Lowry dan Lewis diterima dalam kimia, yang mentakrifkan asid dan bes. Menurut teori ini, asid ialah bahan yang mampu membelah proton, dan bes ialah bahan yang boleh mendermakan pasangan elektron OH-. Ia boleh dikatakan bahawa bes ialah sebatian yang, apabila dipisahkan dalam air, hanya membentuk anion dalam bentuk OH - . Jika ia agak mudah, maka alkali ialah sebatian yang terdiri daripada logam dan ion hidroksida OH -.

Alkali biasanya dirujuk sebagai hidroksida logam alkali dan alkali tanah.

Semua alkali adalah bes, tetapi bukan sebaliknya, takrifan "bes" dan "alkali" tidak boleh dianggap sinonim.

Nama kimia yang betul untuk alkali ialah hidroksida (hidroksida), contohnya, natrium hidroksida, kalium hidroksida. Selalunya digunakan juga nama-nama yang telah berkembang dari segi sejarah. Disebabkan fakta bahawa alkali memusnahkan bahan asal organik - kulit, kain, kertas, kayu, ia dipanggil kaustik: contohnya, soda kaustik, barium kaustik. Walau bagaimanapun, konsep "alkali kaustik" ahli kimia mentakrifkan hidroksida logam alkali - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium.

Sifat alkali

Alkali adalah pepejal warna putih; higroskopik, larut air. Pelarutan dalam air disertai dengan pembebasan haba aktif. Mereka bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air. Tindak balas peneutralan ini adalah yang paling penting dari semua sifat alkali. Di samping itu, hidroksida bertindak balas dengan oksida asid (membentuk asid yang mengandungi oksigen), dengan logam peralihan dan oksidanya, dan dengan larutan garam.

Hidroksida logam alkali larut dalam metil dan etil alkohol, mampu menahan suhu sehingga +1000 °C (kecuali litium hidroksida).

Alkali adalah reagen kimia aktif yang menyerap bukan sahaja wap air dari udara, tetapi juga molekul karbon dioksida dan sulfur dioksida, hidrogen sulfida, dan nitrogen dioksida. Oleh itu, hidroksida harus disimpan dalam bekas tertutup atau, sebagai contoh, akses udara ke kapal dengan alkali harus diatur melalui tiub kalsium klorida. Jika tidak, reagen kimia selepas penyimpanan di udara akan tercemar dengan karbonat, sulfat, sulfida, nitrat dan nitrit.

Jika kita membandingkan alkali dengan aktiviti kimia, maka ia meningkat apabila bergerak di sepanjang lajur jadual berkala dari atas ke bawah.

Alkali pekat memusnahkan kaca, dan alkali cair memusnahkan walaupun porselin dan platinum, jadi larutan alkali tidak disyorkan untuk disimpan dalam bekas dengan penyumbat dan pili kaca tanah, kerana palam dan pili boleh jem. Alkali biasanya disimpan dalam bekas polietilena.

Ia adalah alkali, bukan asid, yang menyebabkan lebih banyak melecur teruk, kerana mereka lebih sukar untuk mencuci kulit dan menembusi jauh ke dalam tisu. Bilas alkali dengan larutan asid asetik yang tidak pekat. Ia adalah perlu untuk bekerja dengan mereka dalam peralatan perlindungan. Pembakaran alkali memerlukan rawatan perubatan segera!

Penggunaan alkali

sebagai elektrolit.
- Untuk pengeluaran baja.
- Dalam industri perubatan, kimia, kosmetik.
- Dalam penternakan ikan untuk pensterilan kolam.

Di kedai PrimeChemicalsGroup anda akan menemui alkali yang paling popular pada harga yang kompetitif.

Natrium hidroksida

Alkali yang paling popular dan dituntut di dunia.

Ia digunakan untuk saponifikasi lemak dalam pengeluaran kosmetik dan bahan pencuci, untuk pembuatan minyak dalam proses penapisan minyak, sebagai pemangkin dan reagen dalam tindak balas kimia; dalam industri makanan.

potash kaustik

Ia digunakan untuk pengeluaran sabun, baja potash, elektrolit untuk bateri dan akumulator, getah sintetik. Juga - sebagai makanan tambahan; untuk pembersihan profesional produk keluli tahan karat.

aluminium hidroksida

Diperlukan dalam perubatan sebagai penjerap yang sangat baik, antasid, ejen sampul; bahan dalam vaksin farmaseutikal. Di samping itu, bahan itu digunakan dalam kemudahan rawatan dan dalam proses mendapatkan aluminium tulen.

kalsium hidroksida

Lye popular dengan sangat julat yang luas aplikasi, yang dalam kehidupan seharian dikenali sebagai "kapur berslak". Ia digunakan untuk pembasmian kuman, melembutkan air, dalam pengeluaran baja, soda kaustik, peluntur, bahan binaan. Ia digunakan untuk melindungi pokok dan struktur kayu daripada perosak dan api; dalam industri makanan sebagai makanan tambahan dan reagen dalam penghasilan gula.

Alkali adalah bes yang sangat larut dalam air. Alkali berikut digunakan secara meluas dalam makmal klinikal dan kebersihan: ammonium kaustik - larutan ammonia dalam air (lihat Ammonia), (lihat), potash kaustik (lihat).

Hubungan pekerja dengan alkali adalah mungkin apabila melakukan operasi pengeluaran seperti menghancurkan dan mengangkut alkali pepejal, memuatkan dan memunggah radas, membungkus produk siap, membersihkan dan membaiki peralatan, dsb.

Dengan kerja berterusan dengan alkali, lesi kulit kronik mungkin - bengkak dan melembutkan kulit, ulser,. Penyedutan alkali dalam bentuk habuk atau kabus menyebabkan kerengsaan membran mukus saluran pernafasan.

Pencegahan: mekanisasi proses penghancuran dan pengedap radas, peralatan tempat perlindungan berventilasi di atas tempat kemungkinan perpisahan alkali, penggunaan pakaian, sarung tangan getah, cermin mata, alat pernafasan, dsb. Kepekatan maksimum aerosol alkali yang dibenarkan di udara premis industri dari segi soda kaustik ialah 0.5 mg / m 3.

Pertolongan cemas: membasuh banyak bahagian badan yang terjejas dengan air, yang mana pili air khas harus dipasang di bilik kerja, kemudian dari larutan 5% asetik, hidroklorik atau asid sitrik. Jika alkali masuk ke dalam mata, bilas dengan aliran air untuk masa yang lama, kemudian titiskan larutan 2% novocaine atau larutan 0.5% dicaine.

Lihat juga Terbakar (kimia), Keracunan (alkali).

Alkalis (alkali kaustik) ialah bes yang mudah larut dalam air. Ditemui dalam amalan aplikasi yang luas alkali berikut: natrium hidroksida (soda kaustik, soda kaustik; NaOH), kalium hidroksida (potas kaustik, potash kaustik; KOH), barium hidroksida [barium kaustik; Ba (OH) 2], ammonium hidroksida (ammonium kaustik, ammonia, alkali meruap; NH 4 OH).

AT bentuk tulen Alkali adalah pepejal yang sangat larut dalam air. Dalam larutan akueus, alkali hampir terurai sepenuhnya menjadi ion, akibatnya ia diklasifikasikan sebagai bes kuat. Hanya ammonium hidroksida, yang tidak diperoleh dalam keadaan bebas dan hanya wujud dalam larutan, adalah bes lemah; Ia terbentuk apabila ammonia dilarutkan dalam air.

Larutan akueus bagi alkali mempunyai semua sifat yang wujud dalam larutan bes. Jadual menunjukkan hubungan antara ketumpatan, peratusan dan kepekatan molar larutan akueus alkali, yang paling banyak digunakan dalam makmal biokimia, kebersihan dan klinikal.

Lihat juga Asid dan bes.

Bahaya pekerjaan dalam penghasilan alkali. Tindakan alkali pada badan adalah disebabkan oleh keupayaan untuk mengambil air dari tisu dan memusnahkan protein, membentuk albuminat alkali, serta saponifikasi lemak. Di bawah tindakan alkali, kudis yang lembut dan mudah ditanggalkan terbentuk pada kulit, yang tidak menghalang penembusan alkali ke dalam lapisan tisu yang lebih dalam.

Dengan sentuhan berterusan dengan alkali, walaupun kepekatan sederhana, lesi kulit kronik, ulser yang menyakitkan dan dermatitis terhad diperhatikan. Ekzema kurang biasa. Sebab untuk kejadian mereka, nampaknya, adalah kesan gabungan alkali dan lain-lain faktor berbahaya, kerana nyahgris kulit dan kerosakan pada epidermis mengganggu fungsi penghalang kulit, memudahkan penembusan jangkitan dan kesan faktor lain (fizikal dan kimia).

Di bawah pengaruh alkali, kuku menjadi lebih nipis, rapuh, ditutup dengan alur membujur, berubah menjadi retak. Dengan pendedahan yang berpanjangan kepada alkali, perubahan ini boleh menjadi berterusan.

Kemasukan walaupun sedikit alkali ke dalam mata adalah sangat berbahaya, kerana ia menyebabkan kerosakan bukan sahaja pada membran mukus dan kornea, tetapi juga kepada persekitaran yang lebih dalam. Akibatnya, kehilangan penglihatan adalah mungkin. Tindakan alkali pada sistem pernafasan menyebabkan kerengsaan membran mukus darjah yang berbeza-beza graviti.

Keracunan teruk dengan luka bakar pada membran mukus dan parut seterusnya, yang membawa kepada halangan esofagus, diperhatikan apabila larutan alkali pekat tertelan secara tidak sengaja.

Hubungan pekerja dengan alkali adalah mungkin semasa penghancuran dan pengangkutan alkali pepejal, dalam proses memuatkannya ke dalam peranti untuk menyediakan penyelesaian, semasa menapis larutan, mencairkan alkali, terutamanya dalam pengeluaran natrium dan kalium logam, semasa memunggah dan membungkus produk siap. dalam bentuk longgar, cair dan cair (dalam penghasilan alkali kaustik dan logam alkali). Terutama berbahaya dalam hal ini ialah operasi pembersihan dan pembaikan peralatan.

Kepekatan bahan alkali dalam udara premis industri berbeza-beza.

Kepekatan maksimum aerosol beralkali yang dibenarkan dari segi soda kaustik ialah 0.5 mg/m 3 .

Pertolongan cemas untuk keracunan alkali - lihat Keracunan, Penawar.

Pencegahan. Untuk mengelakkan keracunan industri dengan alkali, adalah perlu untuk menjalankan berterusan, tertutup proses pengeluaran, mungkin dengan pengecualian operasi manual, mekanisasi proses intensif buruh. sangat penting untuk memperbaiki keadaan kerja, ia mempunyai pengudaraan rasional dengan tempat perlindungan untuk peralatan dan peranti sedutan di tempat di mana habuk dan gas boleh dilepaskan.

Pekerja mesti dibekalkan dengan overall, sarung tangan getah dan cermin mata dalam bingkai kulit. Adalah dinasihatkan untuk menggunakan alat pernafasan atau pembalut kain kasa kapas. Bahagian badan yang terdedah dilincirkan dengan jeli petroleum atau pes khas. Debu alkali selepas bekerja hendaklah dibasuh dengan minyak, kemudian basuh kulit air suam. Seluar dan seluar dalam tertakluk kepada pembersihan dan pencucian pada akhir kerja. Di premis kerja, pili air mata khas dengan pili tuil untuk permulaan air yang cepat, pili air dengan hos fleksibel direka untuk mencuci bahagian badan yang terjejas, serta sinki dengan sejuk dan air panas untuk cuci tangan.

Jika kapur cepat masuk ke dalam mata, ia segera dibasuh dan membran mukus dirawat dengan larutan 15% larutan ammonium tartarik neutral. Pada sakit yang tajam disuntik titisan dengan larutan 2% novocaine dengan adrenalin.

Sekiranya terbakar dengan kapur cepat, kesan kapur harus segera dikeluarkan dengan minyak sayuran atau mineral, dan kemudian losyen hendaklah digunakan daripada larutan 5% asid sitrik, tartarik, asetik atau hidroklorik.

Pekerja harus mengetahui peraturan keselamatan asas. Peti pertolongan cemas dengan satu set bantuan perubatan kecemasan harus ada di tempat kerja.

Setiap syif harus mempunyai orang yang boleh memberikan pertolongan cemas.