Alkalista vettä kotona juotavaksi. Alkaliset inhalaatiot lapsille ja aikuisille sumuttimella; koostumus ja käyttötavat kotona

Vesi on elämän mehu ja osa kaikkea elävää. Ihmiskehon sisältää vähintään 60 % vettä. Se on välttämätöntä kaikille elämän prosesseja maassa.

Ihminen ja kaikki elävät maalliset olennot eivät voi elää ilman vettä. Ihannetapauksessa jokaisen meistä tulisi kuluttaa 1-1,5 litraa vettä. hyvä laatu päivittäin.

Kaikki juomakelpoiselta näyttävät nesteet eivät ole terveellisiä. Se voi sisältää paljon epäpuhtauksia. kemialliset aineet, jotka vaikuttavat negatiivisesti immuunijärjestelmään, heikentävät työtä Ruoansulatuskanava, syy allergiset ilmenemismuodot jne. Lisäksi terveellisellä juomavedellä on suuri rooli ylläpidossa happo-emäs tasapaino kehossamme.

Happo-emästasapaino: mikä se on?

Hapon ja alkalin suhde ihmiskehossa määräytyy pH-arvon perusteella (sen arvo vaihtelee välillä 0-14). Happo-emästasapainon taso määritetään erityisillä virtsan ja syljen analyyseillä. Positiivisten ionien pitoisuuden kasvaessa tapahtuu happosiirtymä, pH-arvo pyrkii 0:aan. Emäksisessä siirtymässä hydroksidi-ionien määrä kasvaa, pH-arvo nousee 14:ään. pH, joka on 7, tarkoittaa neutraalia happoa - perustasapaino.

Terveen kehon pH:n tulee olla välillä 7,35-7,45. Happo-emästasapainon rikkominen suuntaan tai toiseen edistää erilaisten sairauksien kehittymistä.

Happo-emästasapaino: vaikutus terveyteen

Kaikkien kehon järjestelmien normaalille toiminnalle tarvitaan tasapainoa.

Kun keho on happamoitunut:

• kehon paino kasvaa;
• provosoituu veren ja virtsan sokerin nousua;
• virtsakivitauti esiintyy;
• immuniteetti on heikentynyt;
• kipeät nivelet ja lihakset;
• kärsii suuresti sydän- ja verisuonijärjestelmä ja tuki- ja liikuntaelimistön mekanismi.

Ruoat vaikuttavat merkittävästi hapon ja alkalin suhteeseen. Happamuuden vähentämiseksi ruokavalion tulisi sisältää (vihanneksia, hedelmiä, puhdas vesi), happoindikaattoreiden lisäämiseksi sinun tulee syödä enemmän hapettavia ruokia (liha, kala, munat, raejuusto, sokeri jne.).

Normaalin happo-emästasapainon ylläpitämiseksi on suositeltavaa juoda "oikeaa vettä" (emäksistä).

Kuinka tehdä emäksistä vettä kotona? Menetelmät on esitetty alla.

Alkalinen vesi: Sitruuna ja Himalajan suola

Yksi maailman yleisimmistä tavoista tehdä juomavesi emäksiseksi vaatii seuraavat ainesosat:

• juomavesi - 0,5 litraa;
• Himalajan suola - 0,5 ruokalusikallista (tee);
• sitruuna - 1/2 kpl.

Tiedoksi: Himalajan suolaa tuotetaan Pakistanissa, sisältää yli 80 suolaa hyödyllisiä mineraaleja eikä sisällä myrkkyjä, maassamme sitä myydään suurissa supermarketeissa.

Joten, kuinka tehdä emäksistä vettä kotona:

• leikkaa sitruuna neljään osaan;
• sisään lasipurkki kaada vesi, liuota suola, lisää sitruuna;
• sulje purkki kannella ja anna hautua 12 tuntia huoneenlämmössä;
• Vesi on suositeltavaa juoda aamulla tyhjään vatsaan.

Helpoin tapa alkalisoida vesi

Saada alkalista vettä riittää keittämään juomavettä viisi minuuttia.

Juomaveden pH on yleensä 7-7,2. Jos sitä keitetään viisi minuuttia ja jäähdytetään, pH nousee arvoon 8,3. Tämän avulla voit käyttää keitetty vesi säätelemään elimistön happo-emästasapainoa.

Tällä tavalla valmistettu vesi varastoidaan tiiviisti suljetussa lasiastiassa.

Alkalinen vesi: sooda, ammoniakki, munankuori

Nostaa keinotekoisesti pH:ta juomavesi, voit käyttää improvisoituja keinoja, jotka ovat yleensä saatavilla missä tahansa kodissa.

Menetelmä yksi: kuinka tehdä emäksistä vettä ammoniakilla:

On lisättävä veteen ammoniakkia(1 tai kaksi tippaa alkoholia otetaan 10 litraa kohti). Sitten on toivottavaa mitata saadun veden pH, jos se lähestyy arvoa 14, vesi tulee keittää.

Tapa kaksi: hanki alkalista vettä ruokasoodalla.

Vaaditut komponentit:

• juomavesi - 1 litra;
• ruokasooda - 0,5 ruokalusikallista (tee);
• syötävä suola - 0,5 ruokalusikallista (tee);
• -maku.

Liuota sooda ja suola veteen, voit lisätä hieman sokeria (maun parantamiseksi).

Kaada saatu liuos pulloon ja ravista hyvin. Alkalinen vesi on valmis juotavaksi.

Tapa kolme: kuinka saada alkalista vettä juotavaksi vanhalla tavalla:

Muinaisina aikoina vesi alkalisoitiin tuhkalla. Tätä varten se on kaadettava kangaspussiin. Huuhtele sitten pussissa olevat tuhkat juoksevan veden alla ja laita vesisäiliöön halutun liuoksen valmistamiseksi.

Myös murskattua vettä käytettiin alkalisen veden saamiseksi. munankuori, joka ensin pestiin perusteellisesti ja jauhettiin sitten pölyksi. Vettä kuoressa olisi pitänyt juoda noin vuorokausi.

Sulavesi: valmistusmenetelmä

Tunnettu enemmän alkuperäisellä tavalla emäksisen veden hankkiminen kotona.

On huomattava, että lumen sulattamisesta saatu vesi on ominaisuuksiltaan emäksistä. Jos asut ekologisesti puhtaassa paikassa, jossa lunta sataa ilman epäpuhtauksia haitallisia aineita, niin se riittää sulattamaan sen saadakseen " oikea vesi Suurin osa meistä kuitenkin asuu kaupungissa, jossa lumi on saastunutta.

Siksi sulaveden saamiseksi sinun tulee:

• suodata juomavesi, jätä se avoimeen astiaan kloorin haihtumiseksi;
• valuta valmistettu vesi astioihin, jotka on suunniteltu elintarvikkeiden pakastamiseen;
• laita vettä pakastimeen;
• odota, kunnes 3/4 vedestä jäätyy;
• poista jään ja veden säiliöt pakastimesta;
• poista jää ja kaada loput vedestä pois;
• sulattaa jään, tuloksena oleva sulamisvesi on emäksistä.

Sulata vesi paras tapa täyttää kehomme tarpeet "oikeassa" vedessä.

Johtopäätös

Artikkelissa kerrotaan, kuinka emäksistä vettä tehdään kotona. Se on melko helppoa ja halpaa.

Ja vaikka emäksisen veden edut ovat kiistattomat, sinun tulee käyttää sitä vain, jos keho on hapan. Vain lääkäri voi määrittää tämän suorittamalla kattavan tutkimuksen.

Emäksinen vesi on vasta-aiheista vakavia sairauksia munuainen, patologisia ilmenemismuotoja sisään virtsajärjestelmä, diabetes, virtsakivitauti.

Jos keho sisältää tarpeeksi alkalit, niin "oikean" veden käyttö voi vahingoittaa terveyttä.

Muista: kaikki on hyvää kohtuudella. Terveytesi on sinun käsissäsi.

Sivu 1

Emäksiset liuokset liuottavat myös oksidikalvon, muodostavat aluminaatteja - (esimerkiksi NaAlO2) ja alumiini menettää suojaavat ominaisuutensa.

Alkalinen Na2S2O4-liuos on vähemmän aktiivinen kuin pyrogalloliliuos, mutta sitä voidaan käsitellä alle 15 °C:n lämpötiloissa.

Alkalinen liuos, joka sisältää alumiinia aluminaatin muodossa, kyllästetään väkevällä ammoniumkloridiliuoksella. Saatua liuosta kuumennetaan vesihauteessa, kunnes se muuttuu neutraaliksi (vähintään 1 tunti); tämä saostaa alumiinihydroksidia. Sakka dekantoidaan, suodatetaan, pestään, kalsinoidaan ja punnitaan.

Emäksisellä kalsiumin liuoksella (NaOH, pH 12 - 13) on sininen väri ja ylimääräisen kalsiumin läsnä ollessa kirkkaan vaaleanpunainen. Ei kumpikaan suuri numero tutkitut alkuaineet (mukaan lukien Ba, Sr, Mg) eivät muodosta samanlaista väriä.

Alkaliset liuokset ilmassa muuttuvat nopeasti ruskeiksi.

Kiinteällä katodilla elektrolyysillä saatu alkalinen liuos sisältää 100-140 g/l natriumhydroksidia ja 160-180 g/l natriumkloridia. Kaupallisen kaustisen soodan (420 - 500 g / l NaOH ja 40 g / l Nad) eristämiseksi liuos haihdutetaan. Tällöin natriumkloridin liukoisuus heikkenee ja se vapautuu liuoksesta kiinteän sakan muodossa. Yleensä alkalihaihdutus suoritetaan kahdessa vaiheessa. Ensimmäinen vaihe - haihdutus pitoisuuteen 350 g / l NaOH suoritetaan tavanomaisessa sini-kuorihaihduttimessa. Putoavan suolan poisto kustakin höyrystimestä on koneistettu. Suolaliuos pumpataan pois kalvopumpuilla ja syötetään jatkuviin suodattimiin tai sentrifugeihin suodatusta varten.

Emäksinen liuos yhdessä sakan kanssa siirretään 250 ml:n mittapulloon, laimennetaan merkkiin vedellä, sekoitetaan ja annetaan laskeutua. Laskeutumisen jälkeen osa nesteestä suodatetaan, heitetään pois suodoksen ensimmäiset osat, ja suodatetun liuoksen erät otetaan mittapulloihin, joiden tilavuus on 100 ml: prosentin tuhannesosia määritettäessä otetaan 25 ml, sadasosat. - 5 ml ja prosentin kymmenesosat - 1 ml.

Alkalinen liuos uutetaan eetterillä.

Emäksistä liuosta ravistellaan eetterin kanssa ja kerrokset erotetaan.

Emäksinen liuos kuumennetaan 80 - 90Q G:een ja johdetaan osiin 2 - 3 kgf/cm2 paineen alaisena. Puhdistuksen jälkeen ne pestään natriumnitraatilla nopean korroosion välttämiseksi. Pesuliuoksina käytetään myös vesiliuosta, jossa on aineita News, Astra, Progress, OP-7 tai OP-10, johon on lisätty alkalisuoloja.

Alkalinen 4 4-dimetoksidikinonin liuos imee seistessään happea ja siirtyy amorfinen aine ruskea väri - humushapot.

Ihmiset ovat kunnioittaneet sellaista toimintaa kuin mehiläishoito muinaisista ajoista lähtien, eikä se ole menettänyt merkitystään. pitkiä vuosia. Jotta mehiläistarha ei tuo vain tuloja, vaan myös iloa, siellä on ylläpidettävä puhtautta ja järjestystä. Mehiläisten sairauksien riskin vähentämiseksi on tarpeen desinfioida ajoittain varasto. Alkalit ovat eniten tehokkaita keinoja suunniteltu desinfioimaan varastosi mehiläishoitolassa. Emäksisellä liuoksella voit myös desinfioida työmateriaaleja: mehiläispesiä, kehyksiä, syöttölaitteita, eristäviä tyynyjä. kokki alkalinen liuos mahdollista jopa kotona.

Tarvitset

• - puinen tynnyri;
• - puinen tikku;
• - lime;
• - tuhka;
• - vesi;
• - lipeäkivi(natriumhydroksidia);
• - vuohenmaito;
• - muurahaishappo/etikka;
• - vetyperoksidi;
• -jodi.

Ohje

• Emäksisen liuoksen valmistamiseksi sinun on sammutettava 1 kg kalkkia etukäteen. Ota sitten 6 kg tuhkaa, laita tynnyriin ja sekoita varovasti vasta sammutettuun kalkkiin. Lisää 10 litraa tynnyriin kalkkia ja tuhkaa kylmä vesi ja sekoita kaikki uudelleen. Liuoksen tulee olla kannellisessa tynnyrissä 24 tuntia, jonka aikana sitä on sekoitettava perusteellisesti 3-4 kertaa. Huomaa, että tynnyrin on oltava täsmälleen puinen. Desinfiointiin voidaan käyttää vain laskeutunutta emäksisen liuoksen pintakerrosta.
• Voit tehdä emäksisen liuoksen kaustisesta soodasta, mutta se osoittautuu myrkyllisemmäksi kuin tuhkasta valmistettu. Desinfiointiin käytetään usein teknistä kaustista soodaa (kaustista soodaa). 2-prosenttisen desinfiointiliuoksen valmistamiseksi käytä 2 osaa natriumhydroksidia 98 osaan vettä. 10-prosenttista liuosta varten sinun on otettava 10 osaa natriumia ja liuotettava ne 90 osaan vettä. Sinun on odotettava vähintään kaksi päivää.
• Hunajakennojen desinfioimiseksi on parempi käyttää alkalista liuosta, joka on valmistettu vuohenmaito. Sinun on ensin jäädytettävä maito. Lisää sitten pakastettuun maitoon emäksistä 1-1. Käsittelyn syystä riippuen - ehkäisyyn tai torjuntaan tietynlaista sairaudet ovat mahdollisia erilaisia solujen desinfiointi. Esimerkiksi taistelussa amerikkalaista sukujuurta vastaan ​​hunajakennoja kastellaan liuoksella, jossa on 2-prosenttista vetyperoksidia ja 1-prosenttista muurahaishappoa, joka voidaan myös korvata etikkahapolla, minkä jälkeen niitä käsitellään 5-prosenttisella jodimonokloridiliuoksella, inkuboitiin 24 tuntia ja pestiin vedellä.
• Jos haluat desinfioida työvälineitä tai soluvarastoja, talviasuntoja, mehiläistaloja, niin saippua-sooda-alkaliuos on parempi. Sen valmistamiseksi ota 2 % sooda ja sekoita se saippualiuokseen, jonka lämpötila on vähintään 300 C. Kun olet lisännyt soodaa saippualiuokseen, sinun on sekoitettava kaikki puutikulla. Desinfioivan alkalin saamiseksi tarvittavan saippualiuoksen valmistamiseksi sinun on otettava 1 ämpäri vettä ja liuotettava siihen 1,5 ml saippuaa (nestettä) ja 200 g pyykin (patukka) saippuaa. Huomaa: saippualiuoksen valmistuksessa käytetyssä saippuassa ei saa olla hajusteita.

Alkalit ovat vesiliukoisia vahvoja emäksiä. Tällä hetkellä kemiassa on hyväksytty Brönsted-Lowryn ja Lewisin teoria, joka määrittelee hapot ja emäkset. Tämän teorian mukaan hapot ovat aineita, jotka pystyvät hajottamaan protonin, ja emäkset ovat aineita, jotka voivat luovuttaa elektroniparin OH-. Voidaan sanoa, että emäkset ovat yhdisteitä, jotka vedessä dissosioituessaan muodostavat vain OH-muotoisia anioneja. Jos se on melko yksinkertaista, alkalit ovat yhdisteitä, jotka koostuvat metallista ja hydroksidi-ionista OH -.

Alkaleita kutsutaan yleisesti alkali- ja maa-alkalimetallien hydroksidiksi.

Kaikki alkalit ovat emäksiä, mutta ei päinvastoin, määritelmiä "emäs" ja "alkali" ei voida pitää synonyymeinä.

Oikea kemiallinen nimi alkaleille on hydroksidi (hydroksidi), esimerkiksi natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi. Usein käytetään myös historiallisesti kehittyneitä nimiä. Koska alkalit tuhoavat orgaanista alkuperää olevia materiaaleja - nahkaa, kankaita, paperia, puuta, niitä kutsutaan emäksisiksi: esimerkiksi kaustinen sooda, kaustinen barium. Kuitenkin käsite "emäksiset alkalit" kemistit määrittelevät alkalimetallien hydroksidit - litium, natrium, kalium, rubidium, cesium.

Alkalien ominaisuudet

Alkalit ovat kiinteitä aineita valkoinen väri; hygroskooppinen, vesiliukoinen. Veteen liukenemiseen liittyy aktiivinen lämmön vapautuminen. Ne reagoivat happojen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Tämä neutralointireaktio on tärkein kaikista alkalien ominaisuuksista. Lisäksi hydroksidit reagoivat happooksidien kanssa (muodostavat happea sisältäviä happoja), siirtymämetallien ja niiden oksidien sekä suolaliuosten kanssa.

Alkalimetallihydroksidit liukenevat metyyli- ja etyylialkoholi Kestää jopa +1000 °C lämpötiloja (lukuun ottamatta litiumhydroksidia).

Alkalit ovat aktiivisia kemiallisia reagensseja, jotka absorboivat ilmasta vesihöyryn lisäksi myös hiilidioksidi- ja rikkidioksidi-, rikkivety- ja typpidioksidimolekyylejä. Siksi hydroksidit tulee säilyttää suljetussa astiassa tai esimerkiksi ilman pääsy alkaliseen astiaan tulisi järjestää kalsiumkloridiputken kautta. Muutoin kemiallinen reagenssi saasttuu ilmassa säilytyksen jälkeen karbonaateista, sulfaateista, sulfideista, nitraateista ja nitriiteistä.

Jos vertaamme alkaleja kemiallisen aktiivisuuden mukaan, se kasvaa liikkuessaan jaksollisen taulukon saraketta pitkin ylhäältä alas.

Väkevät emäkset tuhoavat lasin ja alkalisulat tuhoavat jopa posliinin ja platinaa, joten alkaliliuoksia ei suositella varastoitavaksi astioissa, joissa on hiottu lasitulppa ja hanat, koska tulpat ja hanat voivat jumittua. Alkalit varastoidaan yleensä polyeteenisäiliöissä.

Emäkset, eivät hapot, aiheuttavat enemmän vakavia palovammoja, koska ne on vaikeampi pestä pois iholta ja tunkeutua syvälle kudokseen. Huuhtele alkali pois tiivistämättömällä etikkahappoliuoksella. Niiden kanssa on työskenneltävä suojavarusteissa. Alkalinen palovamma vaatii välitöntä lääkärinhoitoa!

Alkalien käyttö

elektrolyytteinä.
— Lannoitteiden tuotantoon.
- Lääketieteessä, kemianteollisuudessa, kosmetiikkateollisuudessa.
- Kalanviljelyssä lampien sterilointiin.

PrimeChemicalsGroup-kaupasta löydät suosituimmat alkalit kilpailukykyiseen hintaan.

Natriumhydroksidia

Maailman suosituin ja kysytyin alkali.

Sitä käytetään rasvojen saippuoimiseen kosmeettisten valmisteiden ja pesuaineet, öljyjen valmistukseen öljynjalostusprosessissa, katalyyttinä ja reagenssina kemialliset reaktiot; elintarviketeollisuudessa.

kaustinen potaska

Sitä käytetään saippuan, kaliumlannoitteiden, paristojen ja akkujen elektrolyyttien sekä synteettisen kumin valmistukseen. Myös - ravintolisänä; ruostumattomien terästuotteiden ammattimaiseen puhdistukseen.

alumiinihydroksidi

Lääketieteessä vaadittu erinomaisena adsorbenttina, antasidina, kirjekuori agentti; lääkerokotteiden ainesosa. Lisäksi ainetta käytetään mm hoitolaitoksia ja puhtaan alumiinin valmistusprosesseissa.

kalsiumhydroksidi

Suosittu lipeä erittäin monenlaisia sovellus, joka jokapäiväisessä elämässä tunnetaan nimellä "sammutettu kalkki". Sitä käytetään desinfiointiin, veden pehmentämiseen, lannoitteiden, kaustisen soodan, valkaisuaineiden, rakennusmateriaalit. Sitä käytetään puiden ja puurakenteiden suojaamiseen tuholaisilta ja tulelta; elintarviketeollisuudessa kuten lisäravinne ja reagenssi sokerin tuotannossa.

Alkalit ovat hyvin liukoisia emäksiä veteen. Seuraavia emäksiä käytetään laajalti kliinisissä ja saniteettilaboratorioissa: kaustinen ammonium - ammoniakin liuos vedessä (katso Ammoniakki), (katso), kaustinen potaska (katso).

Työntekijöiden kosketus emäksiin on mahdollista suoritettaessa tuotantotoimenpiteitä, kuten kiinteiden alkalien murskaus ja kuljetus, laitteisiin lastaus ja purkaminen, valmiin tuotteen pakkaaminen, laitteiden puhdistus ja korjaus jne.

Jatkuvalla työllä alkalien kanssa krooniset ihovauriot ovat mahdollisia - ihon turvotus ja pehmeneminen, haavaumat,. Alkalin hengittäminen pölyn tai sumun muodossa aiheuttaa hengitysteiden limakalvojen ärsytystä.

Ennaltaehkäisy: murskausprosessien mekanisointi ja laitteiden sulkeminen, tuuletettujen suojien varustelu paikkojen yläpuolella mahdollinen ero alkalit, haalarien, kumihanskojen, lasien, hengityssuojainten jne. käyttö. Alkaliaerosolin suurin sallittu pitoisuus teollisuustilojen ilmassa kaustisen soodan osalta on 0,5 mg / m 3.

Ensiapu: sairaiden kehon osien runsas pesu vedellä, jota varten työtiloihin tulee asentaa erityiset palopostit, sitten 5-prosenttisesta etikka-, kloori- tai kloorivetyliuoksesta. sitruunahappo. Jos alkalia joutuu silmiin, huuhtele vesisuihkulla pitkään ja tiputa sitten 2-prosenttista novokaiiniliuosta tai 0,5-prosenttista dikaiiniliuosta.

Katso myös palovammat (kemiallinen), myrkytys (alkali).

Alkalit (emäksiset alkalit) ovat emäksiä, jotka liukenevat helposti veteen. Löytyy käytännössä laaja sovellus seuraavat alkalit: natriumhydroksidi (emäksinen sooda, kaustinen sooda; NaOH), kaliumhydroksidi (emäksinen potaska, kaustinen potaska; KOH), bariumhydroksidi [emäksinen barium; Ba (OH) 2], ammoniumhydroksidi (emäksinen ammonium, ammoniakki, haihtuva alkali; NH 4 OH).

AT puhdas muoto Alkalit ovat kiinteitä aineita, jotka liukenevat hyvin veteen. Vesiliuoksissa alkalit hajoavat lähes kokonaan ioneiksi, minkä seurauksena ne luokitellaan vahvoiksi emäksiksi. Ainoastaan ​​ammoniumhydroksidi, jota ei saada vapaassa tilassa ja jota esiintyy vain liuoksissa, on heikko emäs; Se muodostuu, kun ammoniakki liukenee veteen.

Alkalien vesiliuoksilla on kaikki emäsliuoksille ominaiset ominaisuudet. Taulukossa näkyy suhde tiheyden, prosenttiosuuden ja moolipitoisuuksien välillä vesiliuokset alkalit, joita käytetään eniten biokemiallisissa, saniteetti- ja kliinisissä laboratorioissa.

Katso myös Hapot ja emäkset.

Työperäiset vaarat alkalien tuotannossa. Alkalien vaikutus kehoon johtuu kyvystä ottaa vettä kudoksista ja tuhota proteiineja muodostaen alkalisia albuminaatteja sekä saippuoida rasvoja. Alkalin vaikutuksesta iholle muodostuu pehmeitä, helposti irrotettavia rupia, jotka eivät estä alkalin tunkeutumista kudosten syvemmälle kerrokselle.

Jatkuvassa kosketuksessa alkalin kanssa havaitaan jopa kohtalaisia ​​pitoisuuksia, kroonisia ihovaurioita, kivuliaita haavaumia ja rajoitettua ihotulehdusta. Ekseema on harvinaisempi. Syynä niiden esiintymiseen on ilmeisesti alkalien ja muiden yhteisvaikutus haitallisia tekijöitä, koska ihon rasvanpoisto ja orvaskeden vaurioituminen häiritsee suojatoimintoja iho, mikä helpottaa infektion tunkeutumista ja muiden (fysikaalisten ja kemiallisten) tekijöiden vaikutusta.

Alkalin vaikutuksesta kynnet ohenevat, hauraat, peittyvät pitkittäisillä urilla ja muuttuvat halkeamiksi. Pitkäaikainen altistuminen alkalille nämä muutokset voivat muuttua pysyviksi.

Pientenkin alkalimäärien joutuminen silmään on erityisen vaarallista, koska se vahingoittaa limakalvojen ja sarveiskalvon lisäksi myös sen syvempiä ympäristöjä. Tämän seurauksena näön menetys on mahdollista. Alkalien vaikutus hengityselimiin aiheuttaa limakalvojen ärsytystä vaihtelevassa määrin painovoima.

Vakavaa myrkytystä, johon liittyy limakalvon palovammoja ja sitä seuraava arpeutumista, joka johtaa ruokatorven tukkeutumiseen, havaitaan, kun tiivistettyä alkaliliuosta joutuu vahingossa nielemään.

Työntekijöiden kosketus emäksiin on mahdollista kiinteiden alkalien murskaamisen ja kuljetuksen aikana, kun niitä ladataan liuosten valmistuslaitteisiin, suodatettaessa liuoksia, sulatettaessa emäksiä, erityisesti metallisen natriumin ja kaliumin tuotannossa, valmiiden tuotteiden purkamisen ja pakkaamisen aikana. löysässä, nestemäisessä ja sulassa muodossa (emäksisten alkalien ja alkalimetallien valmistuksessa). Erityisen vaarallisia tässä suhteessa ovat laitteiden puhdistus- ja korjaustoimenpiteet.

Emäksisten aineiden pitoisuus teollisuustilojen ilmassa vaihtelee.

Alkalisen aerosolin suurin sallittu pitoisuus natriumhydroksidina ilmaistuna on 0,5 mg/m 3 .

Ensiapu alkalimyrkytykseen - katso Myrkytys, Vastalääkkeet.

Ennaltaehkäisy. Teollisen alkalimyrkytyksen estämiseksi on suoritettava jatkuva, suljettu tuotantoprosessi, mahdollisesti poikkeuksella manuaaliset toiminnot, työvoimavaltaisten prosessien mekanisointi. Hyvin tärkeä työolojen parantamiseksi siinä on järkevä ilmanvaihto suojaineen laitteille ja imulaitteille paikoissa, joissa pölyä ja kaasuja voi vapautua.

Työntekijöillä on oltava haalarit, kumihanskat ja suojalasit nahkaisessa kehyksessä. On suositeltavaa käyttää hengityssuojainta tai puuvillaisia ​​sideharsoja. Paljaat kehon osat voidellaan vaseliinilla tai erityisillä tahnoilla. Emäksinen pöly töiden jälkeen tulee pestä pois öljyllä ja sitten pestä iho lämmintä vettä. Haalarit ja alusvaatteet puhdistetaan ja pestään työn päätyttyä. Työtiloissa erityiset silmäpostit, joissa on vipuhana veden nopeaan käynnistykseen, palopostit joustavalla letkulla, jotka on suunniteltu vaurioituneiden kehon osien pesuun sekä pesualtaat kylmä- ja kuuma vesi käsien pesuun.

Jos poltettua kalkkia joutuu silmiin, ne pestään välittömästi ja limakalvo käsitellään 15-prosenttisella neutraali viiniammoniumliuoksella. klo teräviä kipuja pisaroittain 2-prosenttisella novokaiiniliuoksella, jossa on adrenaliinia.

Poltetun kalkin aiheuttaman palovamman sattuessa kalkkijäämät tulee poistaa välittömästi kasvi- tai mineraaliöljyllä ja levittää sitten voiteet 5-prosenttisesta sitruuna-, viini-, etikka- tai kloorivetyhappoliuoksesta.

Työntekijöiden tulee olla tietoisia perusturvallisuussäännöistä. Työpaikalla tulee olla saatavilla ensiapupakkauksia, joissa on ensiapupaketti.

Jokaisessa vuorossa tulee olla ihmisiä, jotka voivat antaa ensiapua.