ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ಎಲ್ಲಾ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಆಕ್ಸೈಡ್(ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಕ್ಸೈಡ್) - ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತ -2, ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡನೆಯದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಿನಾಯಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್ ಆಫ್ 2.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕಂಡುಬರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಶ್ವದಲ್ಲಿ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ತುಕ್ಕು, ನೀರು, ಮರಳು, ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಬಣ್ಣಗಳು.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಖನಿಜಗಳ ಒಂದು ವರ್ಗವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ.

ಒಟ್ಟಿಗೆ ಜೋಡಿಸಲಾದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು; -O−O− ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ), ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (O−2 ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ) ಮತ್ತು ಓಝೋನೈಡ್‌ಗಳು (O−3 ಗುಂಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ) ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ವರ್ಗೀಕರಣ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಉಪ್ಪು ರೂಪಿಸುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O, ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) CuO): ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ I-II ಆಗಿರುವ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು;

ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್(VI) SO 3, ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್(IV) NO 2): ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ V-VII ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು;

ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್ ZnO, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Al 2 O 3): ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ III-IV ಮತ್ತು ಹೊರಗಿಡುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (ZnO, BeO, SnO, PbO);

ಉಪ್ಪು-ರೂಪಿಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು: ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) CO, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) N 2 O, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) NO.

ನಾಮಕರಣ

IUPAC ನಾಮಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು "ಆಕ್ಸೈಡ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ನಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಹೆಸರು ಜೆನಿಟಿವ್ ಕೇಸ್, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Na 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, Al 2 O 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಒಂದು ಅಂಶವು ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಹೆಸರು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೆಸರಿನ ನಂತರ (ಸ್ಪೇಸ್ ಇಲ್ಲದೆ) ಆವರಣದಲ್ಲಿ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಯೊಂದಿಗೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Cu 2 O - ತಾಮ್ರ (I) ಆಕ್ಸೈಡ್, CuO - ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, FeO - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe 2 O 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್, Cl 2 O 7 - ಕ್ಲೋರಿನ್ (VII) ಆಕ್ಸೈಡ್ .

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಇತರ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೇವಲ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಎರಡು ವೇಳೆ - ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಮೂರು ವೇಳೆ - ನಂತರ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO , ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ CO 2 , ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO 3 .

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಐತಿಹಾಸಿಕ (ಕ್ಷುಲ್ಲಕ) ಹೆಸರುಗಳು ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ಉದಾ. ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ CO, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ SO 3, ಇತ್ಯಾದಿ.

IN ಆರಂಭಿಕ XIXಶತಮಾನಗಳು ಮತ್ತು ಹಿಂದಿನ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು "ಭೂಮಿಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು (ಸುಬಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು) ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ (ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಅನಲಾಗ್ - ಪ್ರೋಟಾಕ್ಸೈಡ್) ಮತ್ತು ಸಬಾಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II), CO - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್; ಟ್ರೈಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, C 3 O 2 - ಕಾರ್ಬನ್ ಸಬಾಕ್ಸೈಡ್; ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೈಟ್ರೋಜನ್ (I ), N 2 O - ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್; ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I), Cu 2 O - ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್). ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು (ಐರನ್(III) ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe2O3) ಈ ನಾಮಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್-ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (Fe 3 O 4 = FeO Fe 2 O 3 - ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್-ಆಕ್ಸೈಡ್, ಯುರೇನಿಯಂ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್) -ಡೈಯುರೇನಿಯಂ(V), U 3 O 8 - ಯುರೇನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್). ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ನಾಮಕರಣವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಂತಹ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

1. ಬೇಸಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ → ಉಪ್ಪು + ನೀರು

2. ಬಲವಾದ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು → ಕ್ಷಾರ

3. ಬಲವಾಗಿ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ → ಉಪ್ಪು

4. ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಹೈಡ್ರೋಜನ್ → ಲೋಹ + ನೀರು

ಗಮನಿಸಿ: ಲೋಹವು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

1. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು → ಆಮ್ಲ

ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ SiO 2, ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ → ಉಪ್ಪು

3. ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಬೇಸ್ → ಉಪ್ಪು + ನೀರು

ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪಾಲಿಬಾಸಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ ಆಗಿದ್ದರೆ, ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯು ಸಾಧ್ಯ:

4. ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಉಪ್ಪು1 → ಉಪ್ಪು2 + ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಕ್ಸೈಡ್

5. ಆಸಿಡ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ 1 + ಅನ್‌ಹೈಡ್ರಸ್ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ 2 → ಆಸಿಡ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ 2 + ಅನ್‌ಹೈಡ್ರಸ್ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲ 1

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು

ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಅವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

ಬಲವಾದ ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

(ವಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ)

(ಸಮ್ಮಿಳನಗೊಂಡಾಗ)

ರಶೀದಿ

1. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಜಡ ಅನಿಲಗಳು, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ):

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು (ಲಿಥಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಹಾಗೆಯೇ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಮತ್ತು ಬೇರಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಪರ್ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

2. ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹುರಿದ ಅಥವಾ ದಹನ:

3. ಲವಣಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ:

4. ಬೇಸ್ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ:

5. ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನದಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವುದು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನವುಗಳನ್ನು ಕೆಳಕ್ಕೆ ಇಳಿಸುವುದು:

6. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

7. ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೋಕ್ ದಹನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

8. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

9. ನೀರನ್ನು ತೆಗೆಯುವ ವಸ್ತುಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ:

10. ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ಅಸ್ಥಿರ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

ಲವಣಗಳು

ಲವಣಗಳು- ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗ.

ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಮತ್ತು ಓನಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು

(ಅಮೋನಿಯಂ, ಫಾಸ್ಫೋನಿಯಮ್, ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು),

ಸಂಕೀರ್ಣ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ, ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ - ವಿವಿಧ ಬ್ರಾನ್ಸ್ಟೆಡ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಆಮ್ಲ ಶೇಷದ ಅಯಾನುಗಳು - ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ, ಕಾರ್ಬನಿಯನ್ಗಳು, ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಲವಣಗಳ ವಿಧಗಳು

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7 0-75

ಸಂಕಲನ: Klimenko B.I ಅಭ್ಯರ್ಥಿ. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ Volodchsnko A N., Ph.D. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಪಾವ್ಲೆಂಕೊ V.I., ಡಾಕ್ಟರ್ ಆಫ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್. ವಿಜ್ಞಾನ, ಪ್ರೊ.

ವಿಮರ್ಶಕ ಗಿಕುನೋವಾ I.V., Ph.D. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳು: ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ 0-75 ಪೂರ್ಣ ಸಮಯದ ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು. - ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್: ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್ BelGTASM, 2001. - 54 ಪು.

IN ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳುವಿವರವಾಗಿ, ಮುಖ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಈ ಕೆಲಸವು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣಗಳು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು, ಕೋಷ್ಟಕಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ತಮ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷ ಗಮನಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಮೀಸಲಿಡಲಾಗಿದೆ.

ಪುಸ್ತಕವು ಎಲ್ಲಾ ವಿಶೇಷತೆಗಳ ಮೊದಲ ವರ್ಷದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7

© ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಕಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು(ಬೆಲ್ಜಿಟಿಎಎಸ್ಎಮ್), 2001

ಪರಿಚಯ

ಯಾವುದೇ ವಿಜ್ಞಾನದ ಅಡಿಪಾಯ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಜ್ಞಾನವು ತನ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚವನ್ನು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ನ್ಯಾವಿಗೇಟ್ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ತಿಳಿದಿರಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ. ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ಒಂದು ಗುಂಪಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ವಿಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ನಿಖರ (ನೈಸರ್ಗಿಕ) ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ (ಮಾನವೀಯತೆ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೊದಲನೆಯದು ವಸ್ತು ಪ್ರಪಂಚದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು - ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವ ಮನಸ್ಸಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ. ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದರ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ 7 ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಯಶಸ್ವಿ ಅಧ್ಯಯನವು ಸಾಧ್ಯ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಅವರ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸೇರಿದಂತೆ ಯಾವುದೇ ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಪ್ರಶ್ನೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಎಲ್ಲಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು? ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಿಂದ: ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಣೆಗಳು, ಅವುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸೂಚನೆಗಳು, ಅವು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುವುದು; ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಮೊದಲು ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವ ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ.

1. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯ ಯಾವುದು, ಈ ವಿಜ್ಞಾನವು ಏನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ? ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳಿವೆ.

ಒಂದೆಡೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರಗಳು. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 1).

ಅಕ್ಕಿ. 1. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆ

ವಸ್ತುವು ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ವಾಸ್ತವ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆಅವನ ಸಂವೇದನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ನಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ, ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ನಮ್ಮ ಸಂವೇದನೆಗಳಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಮ್ಮಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ರಿಯಾಲಿಟಿ ಆಗಿ ಮ್ಯಾಟರ್ ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಮ್ಯಾಟರ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರದ ರೂಪದಲ್ಲಿ.

ಕ್ಷೇತ್ರ (ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ, ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ, ಇಂಟ್ರಾನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫೋರ್ಸ್) ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ, ಶಕ್ತಿಯು ಚಲನೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ವಸ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು.

ಮಾಸ್ (ಲ್ಯಾಟ್. ಮಸ್ಸಾ - ಉಂಡೆ, ಉಂಡೆ, ತುಂಡು) - ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ, ವಸ್ತುವಿನ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅದರ ಜಡತ್ವ ಮತ್ತು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಆಗಿದೆ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆ, ಪರಮಾಣು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ -ಇದು ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. 109 ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 90 ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಅಣುವು ಆ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ನೀಡುತ್ತದೆ

ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ವಸ್ತು ಎಂದರೇನು?

ವಿಶಾಲ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಟರ್ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸುಮಾರು 600 ಸಾವಿರ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 5 ಮಿಲಿಯನ್ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಕಿರಿದಾದ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಕಣಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಂಪಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಯಾವುದೇ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೂರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ: 1) ಜಾಗದ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ; 2) ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ;

3) ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ಅಂಶಗಳು ಒಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು (ಮಾರ್ಪಾಡು) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ವಜ್ರ, ಕಾರ್ಬೈನ್ ಮತ್ತು ಫುಲ್ಲರೀನ್‌ಗಳು ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಾಗಿವೆ; ಕೆಂಪು, ಬಿಳಿ, ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ರಂಜಕದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು. ಸುಮಾರು 400 ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಲೋಹವೇ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು D.I ಮೂಲಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಮೆಂಡಲೀವ್. ನಾವು ಇದನ್ನು ಮಾಡುವ ಮೊದಲು, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ನೆನಪಿಸೋಣ.

1.1. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು D.I.Mendeleev ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ -ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಫೆಬ್ರವರಿ 18, 1869 ರಂದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಈ ರೀತಿ ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ: ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು 400 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ರೂಪಾಂತರಗಳು ( ಸಣ್ಣ ಆವೃತ್ತಿ- 8-ಸೆಲ್ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘ ರೂಪಾಂತರಗಳು - 18- ಮತ್ತು 32-ಸೆಲ್). ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು 7 ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು 8 ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ (ಎ) ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ (ಬಿ) ಇವೆ

ಗುಂಪುಗಳು. ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪುಗಳು s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು, ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಗುಂಪುಗಳು d- ಅಂಶಗಳು.

ಒಂದು ಅವಧಿಯು ಸತತ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ವಿಭಿನ್ನ ಅವಧಿಯ ಉದ್ದಗಳ ಕಾರಣವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಅವಧಿಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: 1 ನೇ ಅವಧಿ - 2 ಅಂಶಗಳು; 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಅವಧಿಗಳು - ತಲಾ 8 ಅಂಶಗಳು; 4 ಮತ್ತು 5 ನೇ

ಅವಧಿಗಳು - ಪ್ರತಿ 18 ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು 6 ನೇ ಅವಧಿ - 32 ಅಂಶಗಳು.

ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು (2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ) ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಂಶಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. yd- ಮತ್ತು / ಅಂಶಗಳು 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಹೊರಗಿನ elgk- ಯಿಂದ ತುಂಬಿರುವುದರಿಂದ

ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಳ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳುಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಮೇಲಿನ ಬಲ ಮೂಲೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ

D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಅಲೋಹಗಳು ಅನಿಲ (F2, O2, CI2), ಘನ (B, C, Si, S) ಮತ್ತು ದ್ರವ (Br2) ಆಗಿರಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಳಆವರ್ತಕದಲ್ಲಿ si

ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇದು

IA ಮತ್ತು VIIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದೊಡ್ಡ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ

ನಿಖರತೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ ಲೋಹಗಳು (ಸತು, ಆಂಟಿಮನಿ, ಬಿಸ್ಮತ್) ಸಹ ಇವೆ. ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು(ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ (ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೆಟೆರೊನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳು) ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 02, CON. 10 ದಶಲಕ್ಷಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿದೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಮ್ಯಾಟರ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆಯ ಅತ್ಯುನ್ನತ ರೂಪವೆಂದರೆ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು. ಅಸೋಸಿಯೇಟ್‌ಗಳು ಸರಳ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಅಸೋಸಿಯೇಟ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಹಲವಾರು ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ, ಸ್ಥಿರ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

1.2. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಸಂಕಲನ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳ ರಚನೆಯು ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಬಳಕೆಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ- ಇದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ, ಸಂಯುಕ್ತವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ, ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಲ್ಲ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅಥವಾ ಆಗಿರಬಹುದು ಭಾಗಶಃ ಸಂಖ್ಯೆ; ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಆಗಿರಬಹುದು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಗಾತ್ರ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೆಲವು ನಿಯಮಗಳು

1. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

0 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಅಯಾನ್) ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೊತ್ತವು 0 ಆಗಿದೆ

(ಅಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್).

3. I-III A ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಅಂಶವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

4. IV -V IIA ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು, ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ; ಮತ್ತು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪದವಿಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 8 ರ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 2 ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 1).

ಕೋಷ್ಟಕ 1

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು IV -V IIA ಉಪಗುಂಪುಗಳು

5. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +1 ಆಗಿದ್ದರೆ ಸಂಯುಕ್ತವು ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ; - 1 ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್); H2 ನಲ್ಲಿ 0.

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು

6. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (-1), ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (-1/2), ಓಝೋನೈಡ್‌ಗಳು (-1/3), ಓಝೋನ್ (+4), ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (+4) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ನಿಯಮದಂತೆ -2 ಆಗಿದೆ. 2)

7. F2> ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಉನ್ನತ ರೂಪಗಳುಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (BiF5, SF6, IF?, OsFg).

8. ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಕ್ಷೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತ

ಅಂಶ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ದಂಡಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತವೆ.

9. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಬೆಸ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಬೆಸ ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಮ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಮ ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

10. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ^-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ^-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ

> w h o w J 3 w »

ಚಿತ್ರ 2. ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳ ಯೋಜನೆ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ- ವಸ್ತುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅವುಗಳ ರೂಪಾಂತರಗಳ ನಿಯಮಗಳು (ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು) ಮತ್ತು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

ಪ್ರಸ್ತುತ, 100 ಸಾವಿರಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು 4 ದಶಲಕ್ಷಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು: ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳು ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಮೂಲದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಭೌತಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು: ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿಪದಾರ್ಥಗಳು (ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ, ಕರಗುವಿಕೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ, ಶಾಖ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ವಿಕಿರಣ, ಮೃದುತ್ವ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ.

1. ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಅಣು - ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ.

2. ಅಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಪರಮಾಣು - ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

3. ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು ನಿರಂತರ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿವೆ; ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ - ಇದು ಕೆಲವು ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, 118 ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ: ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 89 ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಭೂಮಿಯಲ್ಲಿ), ಉಳಿದವುಗಳನ್ನು ಕೃತಕವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಅದೇ ಅಥವಾ ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಲು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಅದರ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಸುತ್ತಲೂ ಚಲಿಸುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಮೈಕ್ರೋಸಿಸ್ಟಮ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಪಾಲಿಸುವ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ - ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೇಂದ್ರ ಭಾಗ, ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ Zprotons ಮತ್ತು N ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಕೋರ್ ಚಾರ್ಜ್ - ಧನಾತ್ಮಕ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅಥವಾ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಸಾಮೂಹಿಕ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆಎ = Z+ N.

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು - ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿನ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ - ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು (1814 ರಲ್ಲಿ ಜೆ. ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಅವರಿಂದ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ) ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಸಂಕೇತವಾಗಿದೆ (ಸೂಚ್ಯಂಕವು ಚಿಹ್ನೆಯ ಕೆಳಗಿನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ). ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಯಾವ ಸಂಬಂಧದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ - ಶಿಕ್ಷಣದ ವಿದ್ಯಮಾನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಹಲವಾರು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಅಣುಗಳು, ಒಂದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಸಿಸುಳ್ಳು ಪದಾರ್ಥಗಳು - ಅಣುಗಳು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆಸಿ - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಇಂಗಾಲದ ಮುಖ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್.

ಮೀ ಯು = 1/12ಮೀ (12 ಸಿ ) =1 a.u.m = 1.66057 10 -24 ಗ್ರಾಂ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಎ ಆರ್) - ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಶೇಕಡಾವಾರುಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು) ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ರಿಂದ 12ಸಿ.

ಸರಾಸರಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (ಮೀ) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅರ್(Mg) = 24.312

m(Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 ಗ್ರಾಂ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ (ಎಂ ಆರ್) - ಕೊಟ್ಟಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ 12 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಎಂದು ತೋರಿಸುವ ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣಸಿ.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

ಮೀ ಆರ್ - ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ;

ಮೀ ಎ (12 ಸಿ) - ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 12 ಸಿ.

M g = S A g (e). ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಬಂಧಿತ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳುಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

ಸಂಪೂರ್ಣ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಮುದಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವಾಗ, ವಿಶೇಷ ಅಳತೆಯ ಘಟಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಮೋಲ್.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್ . ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳು (ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಎಂದರ್ಥ. ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆಎನ್ , ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಲ್ ಎಂದರೆ 12 ಗ್ರಾಂ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿರುವಷ್ಟು ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಅವಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ (ಎನ್ / ಎ ). ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 6.02 10 23 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. (ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - mol -1).

ಉದಾಹರಣೆ.

6.4 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಅಣುಗಳಿವೆ?

ಸಲ್ಫರ್‌ನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 32 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ. 6.4 ಗ್ರಾಂ ಗಂಧಕದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ g/mol ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ:

ಎನ್ (ಗಳು) = m(s)/M(s ) = 6.4 ಗ್ರಾಂ / 32 ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ = 0.2 ಮೋಲ್

ಸ್ಥಿರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ (ಅಣುಗಳು) ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಎನ್ ಎ

ಎನ್(ಗಳು) = ಎನ್ (ಗಳು)N A = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆಎಂ).

M = m / ಎನ್

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಮೊದಲ ಪ್ರಮಾಣವು g/mol ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

M = N A m (1 ಅಣು) = N A M g 1 amu = (N A 1 amu) M g = M g

ಇದರರ್ಥ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 80 ಅಮು ಆಗಿದ್ದರೆ. ( SO 3 ), ನಂತರ ಅಣುಗಳ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 80 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಅನುಪಾತದ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಆಣ್ವಿಕ ಸಂಬಂಧಗಳಿಂದ ಮೋಲಾರ್ ಪದಗಳಿಗಿಂತ ಪರಿವರ್ತನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಹೇಳಿಕೆಗಳು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ಅಮುವನ್ನು g ಮೂಲಕ ಬದಲಿಸಿ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣ: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , ಅಂದರೆ ಎರಡು ಸೋಡಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಅದೇ ವಿಷಯ, ಸೋಡಿಯಂನ ಎರಡು ಮೋಲ್ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೋಲ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಯುನಿಫೈಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಎಕ್ಸಾಮಿನೇಷನ್ ಕೋಡಿಫೈಯರ್‌ನ ವಿಷಯಗಳು: ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇದು ಒಂದು ರೀತಿಯ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳುಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಇತರವುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ನಮೂದಿಸಿಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿ - ಕಾರಕಗಳು. ಆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ - ಉತ್ಪನ್ನಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೊಸವುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮ ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದೇ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ವಿವಿಧ ಚಿಹ್ನೆಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಮುಖ್ಯ ವಿಧಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

1. ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (A → B)

ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಒಂದು ಮಾರ್ಪಾಡಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಬಹುದು:

ಎಸ್ ಆರ್ಥೋಂಬಿಕ್ → ಎಸ್ ಮೊನೊಕ್ಲಿನಿಕ್.

IN ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರಿವೆ ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು , ಯಾವಾಗ ಒಂದು ಐಸೋಮರ್‌ನಿಂದ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯ ಅಂಶಗಳುಬೇರೆಯದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ರಚನಾತ್ಮಕ ಐಸೋಮರ್).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬ್ಯುಟೇನ್‌ನಿಂದ 2-ಮೀಥೈಲ್‌ಪ್ರೊಪೇನ್‌ಗೆ (ಐಸೊಬ್ಯೂಟೇನ್) ಐಸೋಮರೈಸೇಶನ್:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH(CH 3)-CH 3.

2. ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

• ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (A + B + ... → ಡಿ)- ಇವುಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಒಂದು ಹೊಸ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. IN ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ದಹನ ಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಆಮ್ಲೀಯ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರವೇಶಗಳು ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು — ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾವಯವ ಅಣುವಿಗೆ ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇವು. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ), ಜಲಸಂಚಯನ(ನೀರಿನ ಸಂಪರ್ಕ), ಹೈಡ್ರೊಹಾಲೊಜೆನೇಶನ್(ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ಸೇರ್ಪಡೆ), ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ(ಉದ್ದವಾದ ಸರಪಳಿಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಅಣುಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಜೋಡಿಸುವುದು) ಇತ್ಯಾದಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜಲಸಂಚಯನ:

CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

• ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಎ → ಬಿ+ಸಿ+...)- ಇವುಗಳು ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುವಿನಿಂದ ಹಲವಾರು ಕಡಿಮೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಥವಾ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಿಘಟನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ಮೂಲನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು . ಎಲಿಮಿನೇಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು — ಕಾರ್ಬನ್ ಅಸ್ಥಿಪಂಜರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುವಾಗ ಮೂಲ ಅಣುವಿನಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇವು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಮೂರ್ತತೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ (ಡಿಹೈಡ್ರೋಜನೇಶನ್) ನಿಂದ ಪ್ರೋಪೇನ್:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹೆಸರು "ಡಿ" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇಂಗಾಲದ ಸರಪಳಿಯ ಮುರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಬ್ಯುಟೇನ್ ಬಿರುಕು(ಬಿಸಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ಅಣುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುವುದು):

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

• ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

AB + C = AC + B.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳುಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾದವುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಿ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅಯೋಡೈಡ್ಜೊತೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಮ್ಮಿಳನದ ಮೇಲೆ ಕಡಿಮೆ ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಜನಸಂದಣಿ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದಾರೆ ಹೆಚ್ಚು ಬಾಷ್ಪಶೀಲಲವಣಗಳಿಂದ. ಹೌದು, ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಬೆಸೆಯುವಾಗ:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

IN ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ಸಾವಯವ ಅಣುವಿನ ಭಾಗ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಇತರ ಕಣಗಳಿಗೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಬದಲಿ ಕಣವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಬದಲಿ ಅಣುವಿನ ಭಾಗದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮೀಥೇನ್ ಕ್ಲೋರಿನೇಶನ್:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೋಲುತ್ತದೆ. ಅದೇನೇ ಇದ್ದರೂ, ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯಿಂದಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

• ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವು ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ತಮ್ಮ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ:

AB + CD = AC + BD

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರಿವೆ ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಹರಿಯುವ; ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಇತರರ ಆಮ್ಲ-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಕ್ಷಾರ:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ಉದಾಹರಣೆಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಕ್ಲೋರೊಥೇನ್‌ನ ಕ್ಷಾರೀಯ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನ:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH = CH 3 -CH 2 -OH + KCl

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆಯುತ್ತಿವೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು.

• ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ORR) ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳು ಬದಲಾವಣೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ವಿನಿಮಯ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

IN ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ವಿಭಜನೆ, ಪರ್ಯಾಯ, ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ORR ಅನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಲು, ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ (ನೀಡಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು) ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಅಯಾನ್ ಸಮತೋಲನ ವಿಧಾನ.

IN ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸಾವಯವ ಅಣುವಿಗೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕಡಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆಅಥವಾ ಮೂಲ ಸಾವಯವ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಎಥೆನಾಲ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH=O + H 2 O + Cu

ಚೇತರಿಕೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇವುಗಳು ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆಸಾವಯವ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚೇತರಿಕೆ ಅಸಿಟಾಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಜಲಜನಕ:

CH 3 -CH=O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

• ಪ್ರೊಟೊಲಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೆಟಾಬಾಲಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ:

NaOH + HNO 3 = H 2 O + NaNO 3

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಬಹಿಷ್ಕೃತಮತ್ತು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್.

ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವು ಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ (+ ಪ್ರ) ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ವಿನಾಯಿತಿಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಾರಜನಕಜೊತೆಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕಶಿಕ್ಷಣದೊಂದಿಗೆ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) - ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್:

N 2 + O 2 = 2NO - ಪ್ರ

ಅನಿಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಜಲಜನಕಕಠಿಣ ಜೊತೆ ಅಯೋಡಿನ್ಅಲ್ಲದೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್:

H 2 + I 2 = 2HI – ಪ್ರ

ಬೆಳಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉರಿಯುತ್ತಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೀಥೇನ್ ದಹನ:

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

ಅಲ್ಲದೆ ಬಹಿಷ್ಕೃತಅವುಗಳೆಂದರೆ:

ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ಶಕ್ತಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಶಾಖದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ( - ಪ್ರ ) ನಿಯಮದಂತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ ವಿಘಟನೆ(ದೀರ್ಘಕಾಲದ ತಾಪನದ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಭಜನೆ ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು:

CaCO 3 → CaO + CO 2 – ಪ್ರ

ಅಲ್ಲದೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು;
• ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು;
• ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಓಝೋನ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು:

3O 2 = 2O 3 - ಪ್ರ

IN ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ, ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ರ್ಯಾಕಿಂಗ್ ಪೆಂಟೇನ್:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 – ಪ್ರ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ (ಹಂತದ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ)

ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮೂರು ಮುಖ್ಯ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ರಾಜ್ಯಗಳು — ಕಠಿಣ, ದ್ರವಮತ್ತು ಅನಿಲರೂಪದ. ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಿ ಏಕರೂಪದಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ.

• ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ದ್ರವ-ದ್ರವಮತ್ತು ಅನಿಲ-ಅನಿಲ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್:

2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g)

• ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಇರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ವಿ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳು . ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಹಂತದ ಸಂಪರ್ಕ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಅನಿಲ-ದ್ರವ, ಅನಿಲ-ಘನ, ಘನ-ಘನ ಮತ್ತು ಘನ-ದ್ರವ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (ಪರಿಹಾರ) = CaCO 3 (tv) + H 2 O

ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲು, ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ವಸ್ತುಗಳ ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಗಳು. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ.

ಜೊತೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಅಯಾನಿಕ್, ಪರಮಾಣುಅಥವಾ ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಠಿಣನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು; ಜೊತೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಜಾಲರಿ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ದ್ರವಗಳುಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳುಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ.

ಬಿಸಿ ಅಥವಾ ತಂಪಾಗಿಸಿದಾಗ, ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದು ಹಂತದ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ದಯವಿಟ್ಟು ಗಮನಿಸಿ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತಿದೆ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ ಅನಿಲಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ನೀರು - ಉಗಿ:

CH 4 (g) + H2O (g) = CO (g) + 3H 2 (g)

ಹೀಗಾಗಿ, ಉಗಿ ಸುಧಾರಣೆ ಮೀಥೇನ್ — ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ವೇಗವರ್ಧಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಭಾಗವಲ್ಲ. ವೇಗವರ್ಧಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ರೇಖಾಚಿತ್ರ TOಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಂವಹನ ಮಾಡಿದಾಗ A+Bಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಚಿತ್ರಿಸಬಹುದು: A + K = AK; ಎಕೆ + ಬಿ = ಎಬಿ + ಕೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
• ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವು ವೇಗವರ್ಧಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ ಇಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈಥೇನ್ ದಹನ: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.

ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಶೇಷ ಪ್ರೋಟೀನ್ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ - ಕಿಣ್ವಗಳು. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎಂಜೈಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನಿರ್ದೇಶನದ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಂದರೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಬಹುದು. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಎಸ್ಟೆರಿಫಿಕೇಶನ್; ಜಲವಿಚ್ಛೇದನದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು; ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ-ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ, ಜಲಸಂಚಯನ-ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ; ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಅಮೋನಿಯ ಉತ್ಪಾದನೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್; ಮೆಥನಾಲ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ; ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬೈಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವುಗಳು ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ಅಂದರೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: ದಹನ; ಸ್ಫೋಟಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು; ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅನಿಲ, ಅವಕ್ಷೇಪ ಅಥವಾ ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ವಿಸರ್ಜನೆ; ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.

ಉಪನ್ಯಾಸ: ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು

ಎ) ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ವಿಘಟನೆ - ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ, ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸಂಯುಕ್ತ - ಇದು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳವಾದ, ಹಾಗೆಯೇ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

ಉದಾಹರಣೆ: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

ಉದಾಹರಣೆ: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

ಬಿ) ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಣ:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 +6H 2 O + Q

ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಇವು ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಕೆಲವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ನಿಯಮದಂತೆ, ಇವು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 – Q

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಶಾಖವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್.

ಬಿ) ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಮೂಲಕ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ಉದಾಹರಣೆ: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

ಡಿ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ಉದಾಹರಣೆ: Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

ಉದಾಹರಣೆ: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

ಡಿ) ಹಂತದಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ಉದಾಹರಣೆ: H 2 (ಗ್ಯಾಸ್) + Cl 2 (ಗ್ಯಾಸ್) → 2HCL

ವೇಗವರ್ಧಕ ಬಳಕೆಯಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಣ:

ವೇಗವರ್ಧಕವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 ವೇಗವರ್ಧಕ MnO 2

ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಉದಾಹರಣೆ: KOH + HCl → KCl + H 2 O

ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.
ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ಸೇವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು

ಪ್ರವೇಶ - ಇವುಗಳು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಹಲವಾರು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಂದಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೇರಿವೆ:

• ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣವು ಒಂದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಹು ಬಂಧಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: CH 3 -CH = CH 2 (ಪ್ರೋಪೀನ್) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (ಪ್ರೋಪೇನ್)

ಹೈಡ್ರೋಹಲೋಜೆನೇಶನ್- ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: CH 2 = CH 2 (ಇಥೀನ್) + HCl → CH 3 -CH 2 -Cl (ಕ್ಲೋರೋಥೇನ್)

ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್) ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳಂತೆಯೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇರ್ಪಡೆ 2 ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾರ್ಕೊವ್ನಿಕೋವ್ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಪ್ರೋಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ನೀರು ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಆಲ್ಕೀನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೈನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಹೆಚ್ಚು ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಿಸಿದ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ. 1 ನೇ, ವೇಗದ ಹಂತದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ, 2 ನೇ ನಿಧಾನ ಹಂತದಲ್ಲಿ p-ಕಾಂಪ್ಲೆಕ್ಸ್ ಕ್ರಮೇಣ s- ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕಾರ್ಬೋಕೇಶನ್. 3 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬೋಕೇಶನ್ ಸ್ಥಿರೀಕರಣವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ - ಅಂದರೆ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಯಾನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ:

I1, I2 ಕಾರ್ಬೋಕೇಶನ್‌ಗಳು. P1, P2 - ಬ್ರೋಮೈಡ್ಗಳು.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾವಯವ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಗುರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅವುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಶೈತ್ಯೀಕರಣಗಳು - ಕ್ಲೋರೊಫ್ಲೋರೋ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು, ಫ್ರಿಯಾನ್ಗಳು, ಕೀಟನಾಶಕಗಳು, ಔಷಧಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸೈಜರ್‌ಗಳು, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮೊನೊಮರ್‌ಗಳು.

ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಒಂದು ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತವೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ, ಪರಸ್ಪರ ಲಗತ್ತಿಸಿ, ತರುವಾಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.