ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ - ದಾಖಲೆ

ವರ್ಗೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವಿವಿಧ ವರ್ಗೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಮೂಲಕ

ವರ್ಗೀಕರಣದ ಮೊದಲ ಚಿಹ್ನೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.
ಎ) ರೆಡಾಕ್ಸ್
ಬಿ) ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ
ರೆಡಾಕ್ಸ್ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು, ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಮಾಡಲು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಎಲ್ಲಾ ಬದಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದರಲ್ಲಿ ಕನಿಷ್ಠ ಒಂದು ಸರಳ ವಸ್ತುವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಲ್ಲಾ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವರೂಪದಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ, ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ.

ಸಂಯುಕ್ತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹಲವಾರು ಸರಳವಾದವುಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸರಳವಾದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವುಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CaCO 3 = CaO + CO 2

ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜನೆಯ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

ಅವರ ಮುದ್ರೆ- ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸರಳ ವಸ್ತುಸಂಕೀರ್ಣದೊಂದಿಗೆ. ಇಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿಯೂ ಇವೆ.
ಆದಾಗ್ಯೂ, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ "ಬದಲಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕಿಂತ ವಿಶಾಲವಾಗಿದೆ. ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿದ್ದರೆ ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಗುಂಪುಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆ ಕಾಣುತ್ತದೆಯಾದರೂ, ಮತ್ತೊಂದು ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಗುಂಪಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳು ಪರ್ಯಾಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.
- ವಿನಿಮಯ (ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಸೇರಿದಂತೆ).
ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಮತ್ತು ವಿನಿಮಯಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಘಟಕಗಳುಕಾರಕಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹರಿಯಿರಿ

ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಒಳಗೆ ಹರಿಯಿರಿ ಹಿಮ್ಮುಖ ದಿಕ್ಕು- ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಮತ್ತು ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ.

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ವೇಗಗಳೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವಾಗ, ಸಮಾನ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ಬಾಣಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಮೋನಿಯದ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿತ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿಶಕ್ತಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂತಿಮ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಗೋಳವನ್ನು ಅನಿಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಅವಕ್ಷೇಪದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ

ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚಿಹ್ನೆಎಂಥಾಲ್ಪಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ (ಶಾಖದ ವಿಷಯ) ΔH, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮ Q. ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ Q > 0, ಮತ್ತು ΔH< 0.

ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ Q< 0, а ΔH > 0.

ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಪರೂಪದ ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ - ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್:
N2 + O2 → 2NO - ಪ್ರ

ಹಂತದ ಮೂಲಕ

ಏಕರೂಪದಏಕರೂಪದ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಏಕರೂಪದ ವಸ್ತುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ g-g, ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು).

ಭಿನ್ನಜಾತಿಒಂದು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಘನ ಮತ್ತು ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ, ಎರಡು ಮಿಶ್ರಿತ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಬಳಕೆಯ ಪ್ರಕಾರ

ವೇಗವರ್ಧಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಕಿಣ್ವಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ).

ವೇಗವರ್ಧಕವಲ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವೇಗವರ್ಧಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಗಿ.

ಬೇರ್ಪಡುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರದಿಂದ

ಆರಂಭಿಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸೀಳುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ - ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಟೆರೊಲಿಟಿಕ್ಅಯಾನಿಕ್ ಕಣಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು - ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು.

• ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ (ಸಮಾನ ಅಂತರ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ)
• ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ (ಅಸಮಾನ ಅಂತರ - ಒಂದು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ)

ಆಮೂಲಾಗ್ರ(ಸರಪಳಿ) ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

ಅಯಾನಿಕ್ಅಯಾನುಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫೈಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ - ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಫಿಲಿಕ್ ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫೈಲ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ - ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕಣಗಳು. ಅವುಗಳನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಪರ್ಯಾಯ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೊಫಿಲಿಕ್ ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ಸಾವಯವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ:

ಶಾಲೆಗಳಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್ 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ತತ್ವಗಳುವಿಜ್ಞಾನ: ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಂಭವನೀಯ ವಿಧಗಳುಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಇದು ಪ್ರಮುಖವಾದ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾದ ವಿಭಾಗದ ಅಧ್ಯಯನಕ್ಕೆ ಅಡಿಪಾಯವಾಗುತ್ತದೆ - ಅಜೈವಿಕ.

ಅದು ಏನು

ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ತತ್ವಗಳು, ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸುವ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಮಹತ್ವದ ಪಾತ್ರಅಜೈವಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಒಂದು ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾರದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ವಸ್ತುಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಆಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋರ್ಸ್ ಟೇಬಲ್ನ ಅಂಶಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ಒಂದೇ ಅಪವಾದವೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳ ಪ್ರದೇಶ, ಸಾವಯವ ಅಧ್ಯಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ). ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು ನಿಮ್ಮ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಆಚರಣೆಯಲ್ಲಿ ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಲು ನಿಮಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ.

ಐತಿಹಾಸಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನ

ಜೈವಿಕ ಜೀವಿಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಜ್ಞಾನದ ಒಂದು ಭಾಗವನ್ನು ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕಲ್ಪನೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ "ಅಜೈವಿಕ" ಎಂಬ ಹೆಸರು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು.

ಕಾಲಾಂತರದಲ್ಲಿ ಅದು ಸಾಬೀತಾಗಿದೆ ಹೆಚ್ಚಿನವುಸಾವಯವ ಪ್ರಪಂಚವು "ನಾನ್-ಲೈವಿಂಗ್" ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ರೀತಿಯ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಂಶಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಲವಣವಾಗಿರುವ ಅಮೋನಿಯಂ ಸೈನೇಟ್‌ನಿಂದ, ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ವೊಹ್ಲರ್ ಯೂರಿಯಾವನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ಎರಡೂ ವಿಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಶೋಧನೆಯ ಪ್ರಕಾರಗಳ ನಾಮಕರಣ ಮತ್ತು ವರ್ಗೀಕರಣದೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲವನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ ಶಾಲೆ ಮತ್ತು ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳ ಪಠ್ಯಕ್ರಮವು ಅಜೈವಿಕಗಳ ಅಧ್ಯಯನವನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಶಿಸ್ತಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. IN ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಪ್ರಪಂಚಇದೇ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಸ್ತುತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕಗಳ ಪರಿಚಯಾತ್ಮಕ ಅಧ್ಯಾಯಗಳು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಶೇಷ ರೀತಿಯ, ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಪರಮಾಣು ಶುಲ್ಕಗಳು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಿತವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ನಿಯತಾಂಕಗಳು ಆವರ್ತಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಳದ ಪ್ರತಿಬಿಂಬವಾಗಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳುಅಂಶಗಳು, ಆದರೆ ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕಾದ ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಅಸಂಗತತೆಯಿಂದಾಗಿ ಈ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ತಿರಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಜೊತೆಗೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ಸುಮಾರು ನೂರು ಅಂಕಿ, ಸಮೂಹಗಳು ಮತ್ತು ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವರ್ಗಗಳಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವ ಏಕೀಕೃತ ಆವೃತ್ತಿಯು ಜನಪ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಟೇಬಲ್ ಕಾಲಮ್‌ಗಳು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ - ಪರಸ್ಪರ ಹೋಲುವ ಅವಧಿಗಳು.

ಅಜೈವಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ವಿಷಯಗಳಾಗಿವೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಕಣಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಕುಟುಂಬಗಳಾಗಿ ಅವುಗಳ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಎರಡು ವಿಶಾಲವಾದ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು - ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು. ಮೊದಲ ಕುಟುಂಬವು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ 118 ರಲ್ಲಿ 96 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು

ಲೋಹದ ಪ್ರಕಾರವು ಕಣಗಳ ನಡುವೆ ಅದೇ ಹೆಸರಿನ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದು ಡೈರೆಕ್ಷನಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಅಪರ್ಯಾಪ್ತತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಲೋಹಗಳು ಶಾಖವನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು, ಮೃದುತ್ವ ಮತ್ತು ಡಕ್ಟಿಲಿಟಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ, ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ಅಸ್ಟಟೈನ್‌ಗೆ ನೇರ ರೇಖೆಯನ್ನು ಎಳೆಯುವಾಗ ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಈ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಗಡಿರೇಖೆಯ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್).

ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೂಲ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಸೋಡಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ, ಅಯೋಡಿನ್ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಸಹ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪರಿಸ್ಥಿತಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ - ವಿರುದ್ಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮುಂದೆ ಉಪಮಟ್ಟಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಸಮತಲ ಜಾಗದಲ್ಲಿ, ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಕಟವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯು ಮೂಲದಿಂದ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲೀಯಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳು ಉತ್ತಮ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ (ಬಂಧಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವಾಗ ಅವರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆ).

ಅಲೋಹಗಳು

ಈ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಲೋಹಗಳು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಬಲಭಾಗದಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಾಗಿ, ಈ ಅಂಶಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೋರೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು, ನೀರು). ಮುಕ್ತ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಸಾರಜನಕದ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹಲವಾರು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ನಾನ್-ಮೆಟಲ್ ಅನಿಲಗಳು ಸಹ ಇವೆ - ಮೇಲೆ ತಿಳಿಸಿದ ಎರಡು ಜೊತೆಗೆ, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಫ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಸೇರಿವೆ.

ಅವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ - ಸಿಲಿಕಾನ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಅಯೋಡಿನ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಬಹಳ ಅಪರೂಪ (ಇದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಇತ್ತೀಚಿನ ಅವಧಿಗಳುಕೋಷ್ಟಕಗಳು).

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅಲೋಹಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಆಮ್ಲಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ. ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದಾಗಿ ಅವು ಶಕ್ತಿಯುತ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಅಜೈವಿಕಗಳಲ್ಲಿ

ಒಂದು ಗುಂಪಿನ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಹಲವಾರು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ದ್ವಿಮಾನವಾಗಿರಬಹುದು (ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ), ಮೂರು-, ನಾಲ್ಕು-ಅಂಶ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ವಸ್ತುಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ಬೈನರಿ ಸ್ವಭಾವಕ್ಕೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ತರಗತಿಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳುಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಸಹ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್, ಲೋಹೀಯ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಧ್ರುವ ಅಥವಾ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ) ಅಥವಾ ಮಿಶ್ರವಾಗಿರಬಹುದು. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಮೂಲಭೂತ (ಲೋಹದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ), ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ (ದ್ವಿ - ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಗುಣಲಕ್ಷಣ) ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ (+4 ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶವಿದ್ದರೆ) ಗುಣಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ.

ಮೂರು ಅಂಶಗಳ ಸಹವರ್ತಿಗಳು

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ವಿಷಯಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳ ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಗಣನೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಅಜೈವಿಕಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೂರು-ಅಂಶ ಜಾತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತವೆ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಘಟಕಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಬಂಧಗಳ ಸಂಭವನೀಯ ವಿಧಗಳು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ, ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಮೂರು-ಅಂಶಗಳ ವಸ್ತುಗಳು ಬೈನರಿ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಸ್ಪರ ಪರಮಾಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಂದು ಶಕ್ತಿಯು ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ: ದುರ್ಬಲವು ಎರಡನೆಯದಾಗಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವೇಗವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ತರಗತಿಗಳು

ಅಜೈವಿಕ ಕೋರ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಬಹುಪಾಲು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಸರಳ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ರೂಪಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗುವ ಮೂಲಕ ಅವರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ, ಇದರಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುವು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಅಂತಹ ಸಹವರ್ತಿಗಳ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಅಧ್ಯಾಯಗಳಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು

ಆಕ್ಸೈಡ್ -2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ (ಕ್ರಮವಾಗಿ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ -1). O 2 (ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದ್ದಾಗ) ಕಡಿತದೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ದೇಣಿಗೆ ಮತ್ತು ಸೇರ್ಪಡೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧ ರಚನೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅವರು ಎರಡನೇ ಗುಂಪಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಆಮ್ಲೀಯ, ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು. ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಅದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 ಅನ್ನು ಮೀರದಿದ್ದರೆ, ಲೋಹವಲ್ಲದಿದ್ದರೆ - +4 ಮತ್ತು ಮೇಲಿನಿಂದ. ನಿಯತಾಂಕಗಳ ದ್ವಂದ್ವ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮಾದರಿಗಳಲ್ಲಿ, +3 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಜೈವಿಕಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು

ಆಮ್ಲೀಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ವಿಷಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ 7 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಪರಿಸರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹೋಗಬಹುದು ಮತ್ತು ತರುವಾಯ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಅವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ SO 3 ನ ಜಲಸಂಚಯನದ ನಂತರ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಮೂಲಕ.

ಮೂಲ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ OH ಇರುವಿಕೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಇದು 7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಾಧ್ಯಮದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳುಕ್ಷಾರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿಘಟನೆ (ದ್ರವದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆ) ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಈ ವರ್ಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ. ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವಾಗ OH ಗುಂಪನ್ನು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು.

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಉಭಯ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದ್ದು ಅದು ವಿಭಿನ್ನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳಿಂದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರೋಟೋಲೈಟಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದಲ್ಲಿ, ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಯಾಷನ್ ಸ್ವೀಕಾರಕಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಧಾನವು ಈ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳು

ಈ ರೀತಿಯ ಸಂಯುಕ್ತವು ಬೇಸ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ನಡುವೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅವುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಕ್ಯಾಷನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹದ ಅಯಾನು (ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಅಮೋನಿಯಮ್, ಫಾಸ್ಫೋನಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಮ್), ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ವಸ್ತುವು ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷವಾಗಿದೆ. ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿ ಅವುಗಳ ಬಲವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಹಲವಾರು ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ತರ್ಕಬದ್ಧವಾಗಿದೆ:

• ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸದಿದ್ದರೆ ಮೂಲ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಕ್ಷಾರೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ);
• ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಬೇಸ್ ಕೊರತೆಯಿರುವಾಗ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಭಾಗಶಃ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ;
• ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಮತ್ತು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸುಲಭವಾದ ಸರಾಸರಿ (ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯ) ಮಾದರಿಗಳು - ಅವು ನೀರಿನ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಟಸ್ಥೀಕರಣದ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಅದರ ಅನಲಾಗ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ.

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಒಂದು ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದ್ದು, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವರ್ಗಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಭಜಿಸುತ್ತದೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಮಯ: ಕೆಲವು - ಹಿಂದಿನ, ಇತರರು - ನಂತರ. ಹೆಚ್ಚು ಆಳವಾದ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ, ಇನ್ನೂ 4 ರೀತಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ:

• ಎರಡು ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಡಬಲ್ಸ್ ಒಂದೇ ಅಯಾನನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎರಡು ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಲೋಹಗಳು.
• ಮಿಶ್ರ ವಿಧವು ಹಿಂದಿನದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿದೆ: ಅದರ ಆಧಾರವು ಎರಡು ವಿಭಿನ್ನ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಕ್ಯಾಷನ್ ಆಗಿದೆ.
• ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಲವಣಗಳಾಗಿವೆ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಿಸಿದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ನೀರನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಷನ್, ಅಯಾನ್, ಅಥವಾ ಇವೆರಡನ್ನೂ ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸಮೂಹಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಲವಣಗಳನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಉಪಗುಂಪು B ಯ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕಾರ್ಯಾಗಾರದಲ್ಲಿ ಲವಣಗಳು ಅಥವಾ ಜ್ಞಾನದ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಧ್ಯಾಯಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದಾದ ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು, ನೈಟ್ರೈಡ್‌ಗಳು, ಕಾರ್ಬೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇಂಟರ್‌ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ಮಿಶ್ರಲೋಹವಲ್ಲದ ಹಲವಾರು ಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ಸೇರಿವೆ.

ಫಲಿತಾಂಶಗಳು

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಈ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಬ್ಬ ತಜ್ಞರಿಗೆ ಅವರ ಆಸಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಈ ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಮೊದಲ ಅಧ್ಯಾಯಗಳನ್ನು ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೋರ್ಸ್ ಸ್ಪಷ್ಟ ಮತ್ತು ಸರಳ ವರ್ಗೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವುದನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7 0-75

ಸಂಕಲನ: Klimenko B.I ಅಭ್ಯರ್ಥಿ. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ Volodchsnko A N., Ph.D. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಪಾವ್ಲೆಂಕೊ V.I., ಡಾಕ್ಟರ್ ಆಫ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್. ವಿಜ್ಞಾನ, ಪ್ರೊ.

ವಿಮರ್ಶಕ ಗಿಕುನೋವಾ I.V., Ph.D. ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅಸೋಸಿಯೇಟ್ ಪ್ರೊಫೆಸರ್

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳು: ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ 0-75 ಪೂರ್ಣ ಸಮಯದ ಶಿಕ್ಷಣಕ್ಕಾಗಿ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳು. - ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್: ಪಬ್ಲಿಷಿಂಗ್ ಹೌಸ್ BelGTASM, 2001. - 54 ಪು.

IN ಕ್ರಮಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಮಾರ್ಗಸೂಚಿಗಳುವಿವರವಾಗಿ, ಮುಖ್ಯ ವಿಭಾಗಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು.ಈ ಕೆಲಸವು ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಣಗಳು, ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳು, ಕೋಷ್ಟಕಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಉತ್ತಮ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷ ಗಮನಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಮೀಸಲಿಡಲಾಗಿದೆ.

ಪುಸ್ತಕವು ಎಲ್ಲಾ ವಿಶೇಷತೆಗಳ ಮೊದಲ ವರ್ಷದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಉದ್ದೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7

© ಬೆಲ್ಗೊರೊಡ್ ಸ್ಟೇಟ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿಕಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳು(ಬೆಲ್ಜಿಟಿಎಎಸ್ಎಮ್), 2001

ಪರಿಚಯ

ಯಾವುದೇ ವಿಜ್ಞಾನದ ಅಡಿಪಾಯ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತಿರುವ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ಜ್ಞಾನವು ತನ್ನ ಸುತ್ತಲಿನ ಪ್ರಪಂಚವನ್ನು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ನ್ಯಾವಿಗೇಟ್ ಮಾಡಲು ಯಾವುದೇ ವ್ಯಕ್ತಿಯು ತಿಳಿದಿರಬೇಕಾದ ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನವು ಪ್ರಕೃತಿಯ ಬಗ್ಗೆ ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ಒಂದು ಗುಂಪಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ವಿಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ನಿಖರ (ನೈಸರ್ಗಿಕ) ಮತ್ತು ಉತ್ತಮ (ಮಾನವೀಯತೆ) ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೊದಲನೆಯದು ವಸ್ತು ಪ್ರಪಂಚದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಎರಡನೆಯದು - ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ನಿಯಮಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವ ಮನಸ್ಸಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ. ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಿದ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ನಾವು ಒಂದರ ಮೂಲಭೂತ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ 7 ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮುಖ್ಯ ವರ್ಗಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೀವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಯಶಸ್ವಿ ಅಧ್ಯಯನವು ಸಾಧ್ಯ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವರ್ಗಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಅವರ ವೈಯಕ್ತಿಕ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸೇರಿದಂತೆ ಯಾವುದೇ ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಪ್ರಶ್ನೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ: ಎಲ್ಲಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಬೇಕು? ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಿಂದ: ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಣೆಗಳು, ಅವುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಸೂಚನೆಗಳು, ಅವು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುವುದು; ಈ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವಸ್ತುಗಳ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸುವ ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ ಅಥವಾ ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, ಕಾನೂನುಗಳನ್ನು ಮೊದಲು ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ನಾವು ವಾಸ್ತವಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವ ಎರಡೂ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತೇವೆ.

1. ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಷಯ ಯಾವುದು, ಈ ವಿಜ್ಞಾನವು ಏನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ? ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಹಲವಾರು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳಿವೆ.

ಒಂದೆಡೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನ, ಅವುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರೂಪಾಂತರಗಳು. ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿಜ್ಞಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಚಲನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪವು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ರೇಖಾಚಿತ್ರದಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು (ಚಿತ್ರ 1).

ಅಕ್ಕಿ. 1. ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆ

ಮ್ಯಾಟರ್ ಆಗಿದೆ ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ವಾಸ್ತವ, ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆಅವನ ಸಂವೇದನೆಗಳಲ್ಲಿ, ಅದನ್ನು ನಕಲಿಸಲಾಗಿದೆ, ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ನಮ್ಮ ಸಂವೇದನೆಗಳಿಂದ ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಮ್ಮಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ವಸ್ತುನಿಷ್ಠ ರಿಯಾಲಿಟಿ ಆಗಿ ಮ್ಯಾಟರ್ ಎರಡು ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ: ಮ್ಯಾಟರ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ಷೇತ್ರದ ರೂಪದಲ್ಲಿ.

ಕ್ಷೇತ್ರ (ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆ, ವಿದ್ಯುತ್ಕಾಂತೀಯ, ಇಂಟ್ರಾನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫೋರ್ಸ್) ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದು ಎರಡನೆಯದನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ, ಶಕ್ತಿಯು ಚಲನೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ, ವಸ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು.

ಮಾಸ್ (ಲ್ಯಾಟ್. ಮಸ್ಸಾ - ಉಂಡೆ, ಉಂಡೆ, ತುಂಡು) - ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ, ವಸ್ತುವಿನ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಅದರ ಜಡತ್ವ ಮತ್ತು ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ಆಗಿದೆ ಕಡಿಮೆ ಮಟ್ಟವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆ, ಪರಮಾಣು ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ; ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ -ಇದು ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಒಂದು ವಿಧವಾಗಿದೆ. 109 ತಿಳಿದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 90 ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಅಣುವು ಆ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೀಮಿತವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ನೀಡುತ್ತದೆ

ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳು.

ವಸ್ತು ಎಂದರೇನು?

ವಿಶಾಲ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಮ್ಯಾಟರ್ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದ್ದು ಅದು ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಸುಮಾರು 600 ಸಾವಿರ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 5 ಮಿಲಿಯನ್ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಕಿರಿದಾದ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಕಣಗಳ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಂಪಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಯಾವುದೇ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ.

ಒಂದು ವಸ್ತುವನ್ನು ಮೂರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ: 1) ಜಾಗದ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ; 2) ವಿಶ್ರಾಂತಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ;

3) ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ಅಂಶಗಳು ಒಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು (ಮಾರ್ಪಾಡು) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಾರ್ಬನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಯನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಹೀಗಾಗಿ, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ವಜ್ರ, ಕಾರ್ಬೈನ್ ಮತ್ತು ಫುಲ್ಲರೀನ್‌ಗಳು ಇಂಗಾಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಾಗಿವೆ; ಕೆಂಪು, ಬಿಳಿ, ಕಪ್ಪು ರಂಜಕ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ರಂಜಕದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು. ಸುಮಾರು 400 ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವದ ಒಂದು ರೂಪವಾಗಿದೆ

ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಲೋಹವೇ ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲವೇ ಎಂಬುದನ್ನು D.I ಮೂಲಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಮೆಂಡಲೀವ್. ನಾವು ಇದನ್ನು ಮಾಡುವ ಮೊದಲು, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ನೆನಪಿಸೋಣ.

1.1. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತು D.I.Mendeleev ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ -ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಫೆಬ್ರವರಿ 18, 1869 ರಂದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಈ ರೀತಿ ಧ್ವನಿಸುತ್ತದೆ: ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲು 400 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಆಯ್ಕೆಗಳಿವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ರೂಪಾಂತರಗಳು ( ಸಣ್ಣ ಆವೃತ್ತಿ- 8-ಸೆಲ್ ಮತ್ತು ದೀರ್ಘ ರೂಪಾಂತರಗಳು - 18- ಮತ್ತು 32-ಸೆಲ್). ಅಲ್ಪಾವಧಿಯ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು 7 ಅವಧಿಗಳು ಮತ್ತು 8 ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖ್ಯ (ಎ) ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ (ಬಿ) ಇವೆ

ಗುಂಪುಗಳು. ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪುಗಳು s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳು, ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಗುಂಪುಗಳು d- ಅಂಶಗಳು.

ಒಂದು ಅವಧಿಯು ಸತತ ಅಂಶಗಳ ಸರಣಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅದೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದ ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರಗಳು ತುಂಬಿರುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪದರಗಳನ್ನು ತುಂಬುವ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ವಿಭಿನ್ನ ಅವಧಿಯ ಉದ್ದಗಳ ಕಾರಣವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಟ್ಟಿನಲ್ಲಿ, ಅವಧಿಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: 1 ನೇ ಅವಧಿ - 2 ಅಂಶಗಳು; 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಅವಧಿಗಳು - ತಲಾ 8 ಅಂಶಗಳು; 4 ಮತ್ತು 5 ನೇ

ಅವಧಿಗಳು - ಪ್ರತಿ 18 ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು 6 ನೇ ಅವಧಿ - 32 ಅಂಶಗಳು.

ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು (2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ) ವಿಶಿಷ್ಟ ಅಂಶಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. yd- ಮತ್ತು / ಅಂಶಗಳು 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಹೊರಗಿನ elgk- ಯಿಂದ ತುಂಬಿರುವುದರಿಂದ

ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸ್ಥಳ, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ) ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಯಿತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳುಅವರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಮೇಲಿನ ಬಲ ಮೂಲೆಯನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ

D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್. ಅಲೋಹಗಳು ಅನಿಲ (F2, O2, CI2), ಘನ (B, C, Si, S) ಮತ್ತು ದ್ರವ (Br2) ಆಗಿರಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಂಶವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಳಆವರ್ತಕದಲ್ಲಿ si

ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ

ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಇದು

IA ಮತ್ತು VIIA ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ದೊಡ್ಡ ವೈವಿಧ್ಯತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಅವುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ

ನಿಖರತೆ. ದುರ್ಬಲವಾದ ಲೋಹಗಳು (ಸತು, ಆಂಟಿಮನಿ, ಬಿಸ್ಮತ್) ಸಹ ಇವೆ. ಲೋಹಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು(ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು) ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ (ಹೆಟೆರೊಟಾಮಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೆಟೆರೊನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳು) ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, C 02, CON. 10 ದಶಲಕ್ಷಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.

ಮ್ಯಾಟರ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಘಟನೆಯ ಅತ್ಯುನ್ನತ ರೂಪವೆಂದರೆ ಸಹವರ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಮುಚ್ಚಯಗಳು. ಅಸೋಸಿಯೇಟ್‌ಗಳು ಸರಳ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಅಸೋಸಿಯೇಟ್‌ಗಳು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ ಮತ್ತು ಒಟ್ಟುಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ.

ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಹಲವಾರು ಸಮಾನವಾಗಿ ವಿತರಿಸಲಾದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಾಗಿವೆ, ಸ್ಥಿರ ಅನುಪಾತಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದ್ದು ಪರಸ್ಪರ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ.

1.2. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ಸಂಕಲನ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೆಸರುಗಳ ರಚನೆಯು ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಸರಿಯಾದ ಬಳಕೆಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ- ಇದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗಿದೆ, ಸಂಯುಕ್ತವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಊಹೆಯಿಂದ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ, ಔಪಚಾರಿಕವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಲ್ಲ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅಥವಾ ಆಗಿರಬಹುದು ಭಾಗಶಃ ಸಂಖ್ಯೆ; ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಧನಾತ್ಮಕ, ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಆಗಿರಬಹುದು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮಗಾತ್ರ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಿರುವ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣು ಕಕ್ಷೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕೆಲವು ನಿಯಮಗಳು

1. ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

0 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ (ಅಯಾನ್) ಪರಮಾಣುಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೊತ್ತವು 0 ಆಗಿದೆ

(ಅಯಾನ್ ಚಾರ್ಜ್).

3. I-III A ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಅಂಶವು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

4. IV -V IIA ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು, ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ; ಮತ್ತು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಪದವಿಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 8 ರ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಂಖ್ಯೆ 2 ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾದ ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 1).

ಕೋಷ್ಟಕ 1

ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು IV -V IIA ಉಪಗುಂಪುಗಳು

5. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +1 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಸಂಯುಕ್ತವು ಕನಿಷ್ಟ ಒಂದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಲೋಹವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ; - 1 ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ (ಹೈಡ್ರೈಡ್ಸ್); H2 ನಲ್ಲಿ 0.

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ಹೈಡ್ರೈಡ್ಗಳು

6. ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (-1), ಸೂಪರ್‌ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (-1/2), ಓಝೋನೈಡ್‌ಗಳು (-1/3), ಓಝೋನ್ (+4), ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (+4) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ನಿಯಮದಂತೆ -2 ಆಗಿದೆ. 2)

7. F2> ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಉನ್ನತ ರೂಪಗಳುಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ (BiF5, SF6, IF?, OsFg).

8. ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಕ್ಷೆಯ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ಹಂತ

ಅಂಶ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ದಂಡಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತವೆ.

9. ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಬೆಸ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು ಬೆಸ ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಮ ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಮ ಡಿಗ್ರಿಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ.

10. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತೆಯೇ, ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ^-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ^-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆ

> w h o w J 3 w »

ಚಿತ್ರ 2. ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರಮುಖ ವರ್ಗಗಳ ಯೋಜನೆ

ಪಾಠ 2

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ

ವಿಘಟನೆ -ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ಸಂಯುಕ್ತ- ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಅಥವಾ ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

ಪರ್ಯಾಯ- ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

ವಿನಿಮಯ- ಎರಡು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು ತಮ್ಮ ಘಟಕ ಭಾಗಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬೇಸ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದಿಂದ

ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಾಹ್ಯ ಉಷ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) ಶಾಖದ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

ರಿವರ್ಸಿಬಿಲಿಟಿ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ

ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ- ಎರಡು ಪರಸ್ಪರ ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಕೇವಲ ಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ,ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಅನಿಲ, ಒಂದು ಅವಕ್ಷೇಪ, ಅಥವಾ ಸ್ವಲ್ಪ ವಿಘಟಿಸುವ ವಸ್ತು-ನೀರು-ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬೇಕು.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು- ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.ಏಕರೂಪದಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ. ಮತ್ತು ವೈವಿಧ್ಯಮಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ವಿವಿಧ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿದ್ದರೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ಅಮೋನಿಯ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆ.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಎರಡು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ:

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ- ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ದಾನವಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್.

Mg 0 - 2e → Mg +2

ಚೇತರಿಕೆ -ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪರಮಾಣು, ಅಣು ಅಥವಾ ಅಯಾನು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಯಮವನ್ನು ಗಮನಿಸಬೇಕು: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಮತೋಲನ (ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ದಾನ ಮಾಡಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು; ಯಾವುದೇ ಉಚಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಇರಬಾರದು). ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಹ ಗಮನಿಸಬೇಕು ಪರಮಾಣು ಸಮತೋಲನ(ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅದೇ ಹೆಸರಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು)

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಬರೆಯುವ ನಿಯಮಗಳು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಿ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಬದಲಾಗುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ

ಅವುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಹುಡುಕಿ

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಅಥವಾ ಕಡಿತದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬ್ಯಾಲೆನ್ಸ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಿಸಿ (ಎನ್‌ಒಸಿಯನ್ನು ಹುಡುಕಿ), ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ

ಸಾರಾಂಶ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹಾಕಿ

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರ. ರಿಯಾಕ್ಟಂಟ್‌ಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ, ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಸ್ವಭಾವದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಅವಲಂಬನೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ವಿಜ್ಞಾನವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೇಲೆ ಅದರ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ υ ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ:

υ =Δn / Δt ∙V

ಅಲ್ಲಿ Δ n ಎಂಬುದು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ (ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೂಲ, ಆದರೆ ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವೂ ಆಗಿರಬಹುದು), (mol);

V - ಅನಿಲ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದ ಪರಿಮಾಣ (l)

Δ n / V = ​​ΔC (ಸಾಂದ್ರೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ), ನಂತರ

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಘಟಕ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಸಮಯಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಿಂದ ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ υ ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

υ =Δn / Δt ∙ ಎಸ್

ಅಲ್ಲಿ Δ n - ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ (ಕಾರಕ ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನ), (mol);

Δt - ಸಮಯದ ಮಧ್ಯಂತರ (ರು, ನಿಮಿಷ);

ಎಸ್ - ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರದೇಶ (ಸೆಂ 2, ಮೀ 2)

ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳು ಏಕೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ?

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ಘರ್ಷಣೆಗೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದರೆ ಪ್ರತಿ ಘರ್ಷಣೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಘರ್ಷಣೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಲು, ಅಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗುವ ಕಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯ.ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಣಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಇ ಕಾಯಿದೆ . ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗಲು, ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಬೇಕು (ಬೆಳಕಿನ ಹೊಳಪು, ತಾಪನ, ಯಾಂತ್ರಿಕ ಆಘಾತ).

ಶಕ್ತಿಯ ತಡೆಗೋಡೆ (ಮೌಲ್ಯ ಇ ಕಾಯಿದೆ) ವಿಭಿನ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ವೇಗವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

2. υ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು(ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದಕ್ಷತೆ).

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ:ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ, ರಚನೆ => ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ

▪ ಕಡಿಮೆ ಇ ಕಾಯಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ υ;

2) ತಾಪಮಾನ: ಪ್ರತಿ 10 0 C ಗೆ t ನಲ್ಲಿ, υ 2-4 ಬಾರಿ (ವಾನ್'ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮ).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

ಕಾರ್ಯ 1. 0 0 C ನಲ್ಲಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 1 mol/l ∙ h ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವು 3 ಆಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು 30 0 C ನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಇರುತ್ತದೆ?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l·h

3) ಏಕಾಗ್ರತೆ:ಹೆಚ್ಚು, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಘರ್ಷಣೆಗಳು ಮತ್ತು υ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನಸಮೂಹ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ mA + nB = C ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ:

υ = ಕೆ ∙ ಸಿ ಎ ಮೀ ∙ ಸಿ ಬಿ ಎನ್

ಇಲ್ಲಿ k ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ;

C - ಸಾಂದ್ರತೆ (mol/l)

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನು:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಗುಣಾಂಕಗಳಿಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಶಕ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಯ 2. A + 2B → C ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ವಸ್ತು B ಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಮತ್ತು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಪರಿಹಾರ: υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = ಕೆ ∙ ಸಿ ಎ ∙ ಸಿ ಬಿ 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 3 ರಲ್ಲಿ 2

υ 1 / υ 2 = a ∙ 2 ರಲ್ಲಿ / a ∙ 9 ರಲ್ಲಿ 2 = 1/9

ಉತ್ತರ: 9 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ

ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ, ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗ.

4) ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು, ಕಡಿಮೆ ಇ ಕಾಯಿದೆ => υ .

▪ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪೂರ್ಣಗೊಂಡ ನಂತರ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ

▪ ಕಿಣ್ವಗಳು ಜೈವಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು, ಸ್ವಭಾವತಃ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು.

▪ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು - ↓ υ

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ:

1) ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

2) ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ

3) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ:

1) ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ

2) ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ

3) ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

3. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ A + B → ... ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ 3 ಪಟ್ಟು ಏಕಕಾಲಿಕ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

1) 2 ಬಾರಿ

2) 3 ಬಾರಿ

4) 9 ಬಾರಿ

4. H 2 + J 2 → 2HJ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಕಾರಕಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲಿಕ ಇಳಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ 16 ಪಟ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ:

1) 2 ಬಾರಿ

2) 4 ಬಾರಿ

5. ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ 3 ಪಟ್ಟು (CO 2) ಮತ್ತು 2 ಪಟ್ಟು (H 2) ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ CO 2 + H 2 → CO + H 2 O ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

1) 2 ಬಾರಿ

2) 3 ಬಾರಿ

4) 6 ಬಾರಿ

6. ವಿ-ಕಾನ್ಸ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ C (T) + O 2 → CO 2 ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು 4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ:

1) 4 ಬಾರಿ

4) 32 ಬಾರಿ

10. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ A + B → ... ಯಾವಾಗ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಎ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

2) ಬಿ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು

3) ಕೂಲಿಂಗ್

4) ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆ

7. ಬಳಸುವಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ:

1) ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿ, ಶೇವಿಂಗ್ ಅಲ್ಲ

2) ಕಬ್ಬಿಣದ ಫೈಲಿಂಗ್ಸ್, ಪುಡಿ ಅಲ್ಲ

3) ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ H 2 SO 4, ಮತ್ತು H 2 SO 4 ಅನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

8. ನೀವು ಬಳಸಿದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ:

1) 3% H 2 O 2 ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ

2) 30% H 2 O 2 ಪರಿಹಾರ ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ

3) H 2 O 2 ನ 3% ಪರಿಹಾರ (ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ)

4) H 2 O 2 ನ 30% ಪರಿಹಾರ (ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ)

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ. ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು. ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅವು ಸಂಭವಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನ ಪ್ರಕಾರ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು

▪ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಒಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮುಂದುವರಿಯಿರಿ (ಅಯಾನು ವಿನಿಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ↓, MDS, ದಹನ, ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು)

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ ಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಅದೇ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹರಿಯುತ್ತವೆ (↔).

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ಥಿತಿ ಇದರಲ್ಲಿ υ → = υ ← ಎಂದು ಕರೆದರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಾದಷ್ಟು ನಡೆಯಲು, ಉತ್ಪನ್ನದ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶವು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು, ಬಳಸಿ ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವ(1844):

ಲೆ ಚಾಟೆಲಿಯರ್ ತತ್ವ: ಸಮತೋಲನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಬೀರಿದರೆ (ಟಿ, ಪಿ, ಸಿ ಬದಲಾಯಿಸಿ), ಆಗ ಸಮತೋಲನವು ಈ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

1) ಸಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ →,

ಸಿ ಉತ್ಪನ್ನದಲ್ಲಿ ← ;

2) p ನಲ್ಲಿ (ಅನಿಲಗಳಿಗೆ) - ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಯ ಕಡೆಗೆ,

ನಲ್ಲಿ ↓ р - ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ವಿ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ;

ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿದರೆ, ಒತ್ತಡವು ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಸಮತೋಲನದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ.

3) t ನಲ್ಲಿ - ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ (- Q),

↓ t ನಲ್ಲಿ - ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಕಡೆಗೆ (+ Q).

ಕಾರ್ಯ 3. PCl 5 (→) ನ ವಿಘಟನೆಯ ಕಡೆಗೆ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಲು ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು, ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಬೇಕು

↓ C (PCl 3) ಮತ್ತು C (Cl 2)

ಕಾರ್ಯ 4. 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮತೋಲನವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ

ಎ) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳ;

ಬಿ) ಹೆಚ್ಚಿದ ಒತ್ತಡ

1. 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನವನ್ನು ಬಲಕ್ಕೆ (→) ಬದಲಾಯಿಸುವ ವಿಧಾನ:

1) ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ

2) ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳ

3) ಸ್ಮೆಲ್ಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I) ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ

4) ತಾಮ್ರದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

2. ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ, ಸಮತೋಲನವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:

2) ಬಲ

3) ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

8. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ N 2 + O 2 2NO – Q:

1) ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ

2) ಎಡಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ

3) ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

9. ತಂಪಾಗಿಸುವಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮತೋಲನ H 2 + S H 2 S + Q:

1) ಎಡಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ

2) ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ

3) ಚಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ

4) ನನಗೆ ಗೊತ್ತಿಲ್ಲ

1. ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ

   ಡಾಕ್ಯುಮೆಂಟ್

   ಕಾರ್ಯಗಳು A 19 (USE 2012) ವರ್ಗೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವಿ ಅಜೈವಿಕಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. TO ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಪರ್ಯಾಯವು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: 1) ಪ್ರೊಪೀನ್ ಮತ್ತು ನೀರು, 2) ...

2. 8-11 6 ನೇ ತರಗತಿಗಳಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಾಠಗಳ ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ಯೋಜನೆ

   ವಿಷಯಾಧಾರಿತ ಯೋಜನೆ

   1 ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು 11 11 ವರ್ಗೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. (ಸಿ) 1 ವರ್ಗೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಸಾವಯವದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. (ಸಿ) 1 ವೇಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. 1 ವೇಗದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ...

3. 1 ನೇ ವರ್ಷದ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

   ಡಾಕ್ಯುಮೆಂಟ್

   ಮೀಥೇನ್, ಮೀಥೇನ್ ಬಳಕೆ. ವರ್ಗೀಕರಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುವಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ದೈಹಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕಎಥಿಲೀನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳು. ರಾಸಾಯನಿಕಸಮತೋಲನ ಮತ್ತು ಅದರ ಷರತ್ತುಗಳು ...

4. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಡೈರೆಕ್ಟರಿ. ಲಿಡಿನ್ ಆರ್.ಎ., ಮೊಲೊಚ್ಕೊ ವಿ.ಎ., ಆಂಡ್ರೀವಾ ಎಲ್.ಎಲ್.

   

   2ನೇ ಆವೃತ್ತಿ., ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ - ಎಂ.: 2007 - 637 ಪು.

   ಡೈರೆಕ್ಟರಿಯು 1100 ಅಜೈವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ವಸ್ತುಗಳ ಆಯ್ಕೆಯು ಅವುಗಳ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ-ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯಿಂದ ಸಮರ್ಥಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಡೈರೆಕ್ಟರಿಯನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳ ವರ್ಣಮಾಲೆಯ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ರಚನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಆಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ವಿಷಯದ ಸೂಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು ಅದು ಅಪೇಕ್ಷಿತ ವಸ್ತುವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ದೇಶೀಯ ಮತ್ತು ವಿದೇಶಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಾಹಿತ್ಯದಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ-ತಾಂತ್ರಿಕ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯಗಳ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ. ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಶಿಕ್ಷಕರು, ಪದವಿ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು, ಎಂಜಿನಿಯರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞರು ಬಳಸಬಹುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮ, ಹಾಗೆಯೇ ಹಿರಿಯ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಶಾಲೆಗಳ ಶಿಕ್ಷಕರು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು.

   ಸ್ವರೂಪ:ಪಿಡಿಎಫ್

   ಗಾತ್ರ: 36.2 MB

   ವೀಕ್ಷಿಸಿ, ಡೌನ್‌ಲೋಡ್ ಮಾಡಿ:drive.google

   ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 109 ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ಮೈಟ್ನೇರಿಯಮ್‌ಗೆ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. 1,100 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿವರವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಖನಿಜ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳು), ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ತಾಂತ್ರಿಕ, ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕ ಬಳಕೆ (ಮಾದರಿ ದ್ರಾವಕಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು, ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಕಾರಕಗಳು) ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದ ಇತ್ತೀಚಿನ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.
   ಉಲ್ಲೇಖ ವಸ್ತುವನ್ನು ವಿಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಂದು ಅಂಶಕ್ಕೆ ಮೀಸಲಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ವರ್ಣಮಾಲೆಯಂತೆ ಜೋಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಎಸಿಯಿಂದ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ Zr ವರೆಗೆ).
   ಯಾವುದೇ ವಿಭಾಗವು ಹಲವಾರು ಶಿರೋನಾಮೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಮೊದಲನೆಯದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ನಂತರದವುಗಳು - ಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ವಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳುಇದರಲ್ಲಿ ವಿಭಾಗದ ಅಂಶವು ಮೊದಲ (ಎಡ) ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿದೆ. ಪ್ರತಿ ವಿಭಾಗದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ನಾಮಕರಣ ಸೂತ್ರಗಳ ಮೂಲಕ ವರ್ಣಮಾಲೆಯಂತೆ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ (ಒಂದು ವಿನಾಯಿತಿಯೊಂದಿಗೆ: ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ವಿಭಾಗಗಳ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, "ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್" ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3 ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳಿವೆ. ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ವಿಲೋಮ ರೂಪದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ.
   ಪ್ರತಿಯೊಂದು ವಿಭಾಗವು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಸಣ್ಣ ವಿವರಣೆಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅದರ ಬಣ್ಣ, ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆ, ಕರಗುವಿಕೆ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಅಥವಾ ಅದರ ಕೊರತೆ) ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳಿಗೆ ಲಿಂಕ್ಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಂಕ್‌ಗಳು ವಿಭಾಗದ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ, ವಿಭಾಗ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಸೂಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
   ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ ಮುಂದಿನ ಒಂದು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯವನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಈ ವಸ್ತುವಿನ. IN ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕರಣಸಮೀಕರಣಗಳ ಕ್ರಮವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:
   - ವಸ್ತುವಿನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆ;
   - ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್ನ ನಿರ್ಜಲೀಕರಣ ಅಥವಾ ವಿಭಜನೆ;
   - ನೀರಿನ ಕಡೆಗೆ ವರ್ತನೆ;
   - ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯದ್ದಾಗಿದ್ದರೆ, ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ);
   - ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್);
   - ಅಮೋನಿಯಾ ಹೈಡ್ರೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ;
   - ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ;
   - ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗಳು;
   - ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು;
   - ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು;
   - ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ).
   ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅವುಗಳ ನಡವಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಂಭವಿಸುವಿಕೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಇದು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಿಮ್ಮುಖತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಷರತ್ತುಗಳು ಸೇರಿವೆ:
   - ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಸ್ಥಿತಿಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು;
   - ಕಾರಕಗಳು ಮತ್ತು/ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಬಣ್ಣ;
   - ಪರಿಹಾರದ ಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ, ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್);
   - ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ;
   - ತಾಪಮಾನ ಶ್ರೇಣಿ, ಒತ್ತಡ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಥವಾ ನಿರ್ವಾತ), ವೇಗವರ್ಧಕ;
   - ಕೆಸರು ಅಥವಾ ಅನಿಲದ ರಚನೆ;
   - ಬಳಸಿದ ದ್ರಾವಕ, ಅದು ನೀರಿನಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ;
   - ಜಡ ಅಥವಾ ಇತರ ವಿಶೇಷ ಅನಿಲ ಪರಿಸರ.
   ಉಲ್ಲೇಖ ಪುಸ್ತಕದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಗಳ ಪಟ್ಟಿ ಮತ್ತು ಶೀರ್ಷಿಕೆಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳ ವಿಷಯ ಸೂಚ್ಯಂಕವಿದೆ.