అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో సమ్మేళనం యొక్క ప్రతిచర్య. అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ - పత్రం

వర్గీకరణ రసాయన ప్రతిచర్యలుఅకర్బన మరియు కర్బన రసాయన శాస్త్రమువివిధ వర్గీకరణ లక్షణాల ఆధారంగా నిర్వహించబడుతుంది, దీని గురించి సమాచారం దిగువ పట్టికలో ఇవ్వబడింది.

మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చడం ద్వారా

వర్గీకరణ యొక్క మొదటి సంకేతం ప్రతిచర్యలు మరియు ఉత్పత్తులను రూపొందించే మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
ఎ) రెడాక్స్
బి) ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చకుండా
రెడాక్స్ఆక్సీకరణ స్థితులలో మార్పుతో కూడిన ప్రతిచర్యలు అంటారు రసాయన మూలకాలు, కారకాలలో చేర్చబడింది. రెడాక్స్ చేయడానికి అకర్బన రసాయన శాస్త్రంఅన్ని ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు మరియు కనీసం ఒక సాధారణ పదార్ధం ప్రమేయం ఉన్న కుళ్ళిపోవడం మరియు కలయిక ప్రతిచర్యలు ఉంటాయి. ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులను రూపొందించే మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను మార్చకుండా సంభవించే ప్రతిచర్యలు అన్ని మార్పిడి ప్రతిచర్యలను కలిగి ఉంటాయి.

కారకాలు మరియు ఉత్పత్తుల సంఖ్య మరియు కూర్పు ప్రకారం

రసాయన ప్రతిచర్యలు ప్రక్రియ యొక్క స్వభావం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి, అంటే కారకాలు మరియు ఉత్పత్తుల సంఖ్య మరియు కూర్పు ద్వారా.

మిశ్రమ ప్రతిచర్యలురసాయన ప్రతిచర్యలు, దీని ఫలితంగా సంక్లిష్ట అణువులు అనేక సరళమైన వాటి నుండి పొందబడతాయి, ఉదాహరణకు:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలురసాయన ప్రతిచర్యలు అంటారు, దీని ఫలితంగా సాధారణ అణువులు మరింత సంక్లిష్టమైన వాటి నుండి పొందబడతాయి, ఉదాహరణకు:
CaCO 3 = CaO + CO 2

కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలు కలయిక యొక్క రివర్స్ ప్రక్రియలుగా పరిగణించబడతాయి.

ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలుఒక పదార్ధం యొక్క అణువులోని అణువు లేదా అణువుల సమూహం మరొక అణువు లేదా అణువుల సమూహంతో భర్తీ చేయబడిన ఫలితంగా రసాయన ప్రతిచర్యలు, ఉదాహరణకు:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

వారి ముఖ్య లక్షణం- పరస్పర చర్య సాధారణ పదార్ధంసంక్లిష్టతతో. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో కూడా ఉన్నాయి.
అయినప్పటికీ, ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో "ప్రత్యామ్నాయం" అనే భావన అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో కంటే విస్తృతమైనది. ప్రారంభ పదార్ధం యొక్క అణువులో ఏదైనా అణువు లేదా ఫంక్షనల్ సమూహంమరొక అణువు లేదా సమూహం ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి, ఇవి కూడా ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్యలు, అయితే అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క కోణం నుండి ప్రక్రియ మార్పిడి ప్రతిచర్య వలె కనిపిస్తుంది.
- మార్పిడి (తటస్థీకరణతో సహా).
మార్పిడి ప్రతిచర్యలుమూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను మార్చకుండా మరియు మార్పిడికి దారితీసే రసాయన ప్రతిచర్యలు భాగాలుకారకాలు, ఉదాహరణకు:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

వీలైతే, వ్యతిరేక దిశలో ప్రవహించండి

వీలైతే, ప్రవహించండి రివర్స్ దిశ- రివర్సిబుల్ మరియు కోలుకోలేని.

రివర్సబుల్పోల్చదగిన వేగంతో రెండు వ్యతిరేక దిశలలో ఏకకాలంలో ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్యలు. అటువంటి ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలను వ్రాసేటప్పుడు, సమాన సంకేతం వ్యతిరేక దిశలో ఉన్న బాణాలతో భర్తీ చేయబడుతుంది. నత్రజని మరియు హైడ్రోజన్ పరస్పర చర్య ద్వారా అమ్మోనియా సంశ్లేషణ అనేది రివర్సిబుల్ రియాక్షన్‌కి సరళమైన ఉదాహరణ:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

తిరుగులేనిఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందని ఉత్పత్తులను ఏర్పరచడానికి ఫలితంగా ముందుకు దిశలో మాత్రమే సంభవించే ప్రతిచర్యలు. కోలుకోలేని ప్రతిచర్యలలో రసాయన ప్రతిచర్యలు ఉంటాయి, ఇవి కొద్దిగా విడదీయబడిన సమ్మేళనాలు ఏర్పడటానికి మరియు విడుదలకు దారితీస్తాయి. పెద్ద పరిమాణంశక్తి, అలాగే తుది ఉత్పత్తులు ప్రతిచర్య గోళాన్ని వాయు రూపంలో లేదా అవక్షేప రూపంలో వదిలివేసేవి, ఉదాహరణకు:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

థర్మల్ ప్రభావం ద్వారా

ఎక్సోథర్మిక్వేడి విడుదలతో సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్యలు అంటారు. చిహ్నంఎంథాల్పీలో మార్పు (వేడి కంటెంట్) ΔH, మరియు ప్రతిచర్య Q యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం. ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలకు Q > 0, మరియు ΔH< 0.

ఎండోథెర్మిక్రసాయన ప్రతిచర్యలు వేడిని శోషించడాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్యలకు Q< 0, а ΔH > 0.

సమ్మేళన ప్రతిచర్యలు సాధారణంగా ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలు మరియు కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్యలు ఎండోథెర్మిక్గా ఉంటాయి. అరుదైన మినహాయింపు ఆక్సిజన్‌తో నత్రజని యొక్క ప్రతిచర్య - ఎండోథెర్మిక్:
N2 + O2 → 2NO – ప్ర

దశల వారీగా

సజాతీయమైనదిసజాతీయ మాధ్యమంలో సంభవించే ప్రతిచర్యలు అంటారు (ఒక దశలో సజాతీయ పదార్థాలు, ఉదాహరణకు g-g, పరిష్కారాలలో ప్రతిచర్యలు).

విజాతీయమైనదిరియాక్ట్ అయ్యే పదార్ధాల సంపర్క ఉపరితలంపై భిన్నమైన మాధ్యమంలో సంభవించే ప్రతిచర్యలు వివిధ దశలు, ఉదాహరణకు, ఘన మరియు వాయు, ద్రవ మరియు వాయు, రెండు కలపని ద్రవాలలో.

ఉత్ప్రేరకం ఉపయోగం ప్రకారం

ఉత్ప్రేరకం అనేది రసాయన ప్రతిచర్యను వేగవంతం చేసే పదార్ధం.

ఉత్ప్రేరక ప్రతిచర్యలుఉత్ప్రేరకం (ఎంజైమాటిక్ వాటితో సహా) సమక్షంలో మాత్రమే సంభవిస్తుంది.

ఉత్ప్రేరక రహిత ప్రతిచర్యలుఉత్ప్రేరకం లేనప్పుడు వెళ్ళండి.

విభజన రకం ద్వారా

హోమోలిటిక్ మరియు హెటెరోలైటిక్ ప్రతిచర్యలు ప్రారంభ అణువులోని రసాయన బంధం చీలిక రకం ఆధారంగా వేరు చేయబడతాయి.

హోమోలిటిక్ప్రతిచర్యలు అంటారు, దీనిలో బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడం వల్ల, జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ - ఫ్రీ రాడికల్స్ కలిగిన కణాలు ఏర్పడతాయి.

హెటెరోలిటిక్అయానిక్ కణాలు - కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లు ఏర్పడటం ద్వారా సంభవించే ప్రతిచర్యలు.

• హోమోలిటిక్ (సమాన అంతరం, ప్రతి అణువు 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందుతుంది)
• హెటెరోలిటిక్ (అసమాన గ్యాప్ - ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతుంది)

రాడికల్(గొలుసు) రాడికల్స్‌తో కూడిన రసాయన ప్రతిచర్యలు, ఉదాహరణకు:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

అయానిక్అయాన్ల భాగస్వామ్యంతో సంభవించే రసాయన ప్రతిచర్యలు, ఉదాహరణకు:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ ప్రతిచర్యలు ఎలక్ట్రోఫిల్స్‌తో కూడిన కర్బన సమ్మేళనాల యొక్క హెటెరోలైటిక్ ప్రతిచర్యలు - మొత్తం లేదా పాక్షిక సానుకూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉండే కణాలు. అవి ఎలక్ట్రోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయం మరియు ఎలెక్ట్రోఫిలిక్ సంకలన ప్రతిచర్యలుగా విభజించబడ్డాయి, ఉదాహరణకు:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

న్యూక్లియోఫిలిక్ ప్రతిచర్యలు న్యూక్లియోఫైల్స్‌తో కూడిన కర్బన సమ్మేళనాల యొక్క హెటెరోలైటిక్ ప్రతిచర్యలు - మొత్తం లేదా పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉండే కణాలు. అవి న్యూక్లియోఫిలిక్ ప్రత్యామ్నాయం మరియు న్యూక్లియోఫిలిక్ సంకలన ప్రతిచర్యలుగా విభజించబడ్డాయి, ఉదాహరణకు:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

సేంద్రీయ ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

సేంద్రీయ ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ పట్టికలో ఇవ్వబడింది:

పాఠశాలల్లో కెమిస్ట్రీ కోర్సు 8వ తరగతిలో చదువుతో ప్రారంభమవుతుంది సాధారణ సిద్ధాంతాలుశాస్త్రాలు: వివరించబడింది సాధ్యమయ్యే రకాలుఅణువుల మధ్య బంధాలు, క్రిస్టల్ లాటిస్ రకాలు మరియు అత్యంత సాధారణ ప్రతిచర్య విధానాలు. ఇది ఒక ముఖ్యమైన, కానీ మరింత నిర్దిష్టమైన విభాగం - అకర్బన అధ్యయనానికి పునాది అవుతుంది.

అదేంటి

ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని మూలకాల నిర్మాణ సూత్రాలు, ప్రాథమిక లక్షణాలు మరియు రియాక్టివిటీని పరిశీలించే శాస్త్రం. ముఖ్యమైన పాత్రఅకర్బనాల్లో, ఆవర్తన చట్టం ఒక పాత్ర పోషిస్తుంది, ఇది పదార్థాల ద్రవ్యరాశి, సంఖ్య మరియు రకంలో మార్పుల ప్రకారం పదార్థాల క్రమబద్ధమైన వర్గీకరణను నిర్వహిస్తుంది.

కోర్సు పట్టికలోని మూలకాల పరస్పర చర్య ద్వారా ఏర్పడిన సమ్మేళనాలను కూడా కవర్ చేస్తుంది (ఒకే మినహాయింపు హైడ్రోకార్బన్‌ల ప్రాంతం, ఆర్గానిక్స్ అధ్యాయాలలో చర్చించబడింది). అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో సమస్యలు ఆచరణలో మీ సైద్ధాంతిక జ్ఞానాన్ని సాధన చేయడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తాయి.

చారిత్రక కోణంలో సైన్స్

"అకర్బన" అనే పేరు జీవ జీవుల కార్యకలాపాలకు సంబంధం లేని రసాయన జ్ఞానంలో కొంత భాగాన్ని కవర్ చేస్తుందనే ఆలోచనకు అనుగుణంగా కనిపించింది.

కాలక్రమేణా అది రుజువైంది చాలా వరకుసేంద్రీయ ప్రపంచం "నాన్-లివింగ్" సమ్మేళనాలను కూడా ఉత్పత్తి చేయగలదు మరియు ఏ రకమైన హైడ్రోకార్బన్‌లు ప్రయోగశాలలో సంశ్లేషణ చేయబడతాయి. అందువల్ల, మూలకాల రసాయన శాస్త్రంలో ఉప్పు అయిన అమ్మోనియం సైనేట్ నుండి, జర్మన్ శాస్త్రవేత్త వోహ్లర్ యూరియాను సంశ్లేషణ చేయగలిగాడు.

రెండు శాస్త్రాలలోని పరిశోధన రకాల నామకరణం మరియు వర్గీకరణతో గందరగోళాన్ని నివారించడానికి, పాఠశాల మరియు విశ్వవిద్యాలయ కోర్సుల పాఠ్యాంశాలు, సాధారణ రసాయన శాస్త్రాన్ని అనుసరించి, అకర్బనాలను ప్రాథమిక క్రమశిక్షణగా అధ్యయనం చేస్తుంది. IN శాస్త్రీయ ప్రపంచంఇదే విధమైన క్రమం నిర్వహించబడుతుంది.

అకర్బన పదార్థాల తరగతులు

రసాయన శాస్త్రం అటువంటి పదార్థం యొక్క ప్రదర్శనను అందిస్తుంది, దీనిలో అకర్బనల యొక్క పరిచయ అధ్యాయాలు మూలకాల యొక్క ఆవర్తన నియమాన్ని పరిగణించాయి. ప్రత్యేక రకం, ఇది న్యూక్లియైల యొక్క పరమాణు ఛార్జీలు పదార్ధాల లక్షణాలను ప్రభావితం చేస్తాయి మరియు ఈ పారామితులు చక్రీయంగా మారుతాయి అనే భావనపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ప్రారంభంలో, పట్టిక పెరుగుదల యొక్క ప్రతిబింబంగా నిర్మించబడింది పరమాణు ద్రవ్యరాశిమూలకాలు, కానీ అకర్బన పదార్ధాలు ఈ సమస్యను పరిగణనలోకి తీసుకోవాల్సిన అంశంలో దాని అస్థిరత కారణంగా ఈ క్రమం త్వరలో తిరస్కరించబడింది.

కెమిస్ట్రీ, ఆవర్తన పట్టికతో పాటు, లక్షణాల ఆవర్తనతను ప్రతిబింబించే వంద బొమ్మలు, సమూహాలు మరియు రేఖాచిత్రాల ఉనికిని ఊహిస్తుంది.

ప్రస్తుతం, అటువంటి భావనను అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క తరగతులుగా పరిగణించే ఏకీకృత సంస్కరణ ప్రజాదరణ పొందింది. పట్టిక నిలువు వరుసలు ఆధారపడి అంశాలను సూచిస్తాయి భౌతిక మరియు రసాయన గుణములు, పంక్తులలో - ఒకదానికొకటి సమానమైన కాలాలు.

అకర్బనాల్లో సాధారణ పదార్థాలు

ఆవర్తన పట్టికలో ఒక సంకేతం మరియు స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న సాధారణ పదార్ధం చాలా తరచుగా విభిన్న విషయాలు. మొదటి సందర్భంలో, నిర్దిష్ట రకం అణువులు మాత్రమే ప్రతిబింబిస్తాయి, రెండవది - కణ కనెక్షన్ రకం మరియు స్థిరమైన రూపాల్లో వాటి పరస్పర ప్రభావం.

సాధారణ పదార్ధాలలో రసాయన బంధాలు కుటుంబాలుగా వారి విభజనను నిర్ణయిస్తాయి. ఈ విధంగా, రెండు రకాల అణువుల సమూహాలను వేరు చేయవచ్చు - లోహాలు మరియు లోహాలు కానివి. మొదటి కుటుంబంలో అధ్యయనం చేసిన 118 అంశాలలో 96 అంశాలు ఉన్నాయి.

లోహాలు

మెటల్ రకం కణాల మధ్య అదే పేరుతో ఒక బంధం ఉనికిని ఊహిస్తుంది. పరస్పర చర్య లాటిస్ ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇది నాన్-డైరెక్షనల్ మరియు అసంతృప్తతతో వర్గీకరించబడుతుంది. అందుకే లోహాలు వేడిని నిర్వహిస్తాయి మరియు బాగా ఛార్జ్ చేస్తాయి, మెటాలిక్ మెరుపు, సున్నితత్వం మరియు డక్టిలిటీని కలిగి ఉంటాయి.

సాంప్రదాయకంగా, బోరాన్ నుండి అస్టాటిన్ వరకు సరళ రేఖను గీసేటప్పుడు లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ వైపున ఉంటాయి. ఈ లక్షణానికి దగ్గరగా ఉన్న ఎలిమెంట్స్ చాలా తరచుగా సరిహద్దు స్వభావం కలిగి ఉంటాయి మరియు ద్వంద్వ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి (ఉదాహరణకు, జెర్మేనియం).

లోహాలు ఎక్కువగా ప్రాథమిక సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. అటువంటి పదార్ధాల ఆక్సీకరణ స్థితులు సాధారణంగా రెండు కంటే ఎక్కువ ఉండవు. ఒక సమూహంలో మెటాలిసిటీ పెరుగుతుంది మరియు ఒక వ్యవధిలో తగ్గుతుంది. ఉదాహరణకు, రేడియోధార్మిక ఫ్రాన్సియం సోడియం కంటే ఎక్కువ ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు హాలోజన్ కుటుంబంలో, అయోడిన్ లోహ మెరుపును కూడా ప్రదర్శిస్తుంది.

ఒక కాలంలో పరిస్థితి భిన్నంగా ఉంటుంది - వ్యతిరేక లక్షణాలతో పదార్థాలు ఉన్న దాని ముందు ఉపస్థాయిలు పూర్తవుతాయి. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క క్షితిజ సమాంతర ప్రదేశంలో, మూలకాల యొక్క మానిఫెస్ట్ రియాక్టివిటీ ప్రాథమిక నుండి యాంఫోటెరిక్ ద్వారా ఆమ్లంగా మారుతుంది. లోహాలు మంచి తగ్గించే ఏజెంట్లు (బాండ్లను ఏర్పరిచేటప్పుడు అవి ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరిస్తాయి).

నాన్మెటల్స్

ఈ రకమైన అణువు అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రధాన తరగతులలో చేర్చబడింది. నాన్మెటల్స్ ఆక్రమిస్తాయి కుడి వైపుఆవర్తన పట్టిక, సాధారణంగా ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. చాలా తరచుగా, ఈ మూలకాలు ఒకదానితో ఒకటి సమ్మేళనాల రూపంలో కనిపిస్తాయి (ఉదాహరణకు, బోరేట్లు, సల్ఫేట్లు, నీరు). ఉచిత పరమాణు స్థితిలో, సల్ఫర్, ఆక్సిజన్ మరియు నత్రజని ఉనికిని తెలుసు. అనేక డయాటోమిక్ నాన్-మెటల్ వాయువులు కూడా ఉన్నాయి - పైన పేర్కొన్న రెండింటికి అదనంగా, వీటిలో హైడ్రోజన్, ఫ్లోరిన్, బ్రోమిన్, క్లోరిన్ మరియు అయోడిన్ ఉన్నాయి.

అవి భూమిపై అత్యంత సాధారణ పదార్థాలు - సిలికాన్, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు కార్బన్ ముఖ్యంగా సాధారణం. అయోడిన్, సెలీనియం మరియు ఆర్సెనిక్ చాలా అరుదు (దీనిలో రేడియోధార్మిక మరియు అస్థిర కాన్ఫిగరేషన్‌లు కూడా ఉన్నాయి. ఇటీవలి కాలాలుపట్టికలు).

సమ్మేళనాలలో, అలోహాలు ప్రధానంగా ఆమ్లాలుగా ప్రవర్తిస్తాయి. స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి అదనపు సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను జోడించగల సామర్థ్యం కారణంగా అవి శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు.

అకర్బనాల్లో

పరమాణువుల సమూహం ద్వారా సూచించబడే పదార్ధాలతో పాటు, అనేక విభిన్న కాన్ఫిగరేషన్‌లను కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి. ఇటువంటి పదార్థాలు బైనరీ (రెండు వేర్వేరు కణాలను కలిగి ఉంటాయి), మూడు-, నాలుగు-మూలకం మొదలైనవి కావచ్చు.

రెండు మూలకాల పదార్థాలు

రసాయన శాస్త్రం అణువులలోని బంధాల బైనరీ స్వభావానికి ప్రత్యేక ప్రాముఖ్యతనిస్తుంది. తరగతులు అకర్బన సమ్మేళనాలుఅణువుల మధ్య ఏర్పడిన బంధం యొక్క కోణం నుండి కూడా పరిగణించబడతాయి. ఇది అయానిక్, మెటాలిక్, కోవాలెంట్ (ధ్రువ లేదా నాన్‌పోలార్) లేదా మిశ్రమంగా ఉండవచ్చు. సాధారణంగా, ఇటువంటి పదార్థాలు ప్రాథమిక (లోహం సమక్షంలో), యాంఫోటెరిక్ (ద్వంద్వ - ముఖ్యంగా అల్యూమినియం లక్షణం) లేదా ఆమ్ల (+4 మరియు అంతకంటే ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన మూలకం ఉన్నట్లయితే) లక్షణాలను స్పష్టంగా ప్రదర్శిస్తాయి.

మూడు మూలకాల సహచరులు

అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలోని అంశాలు ఈ రకమైన అణువుల కలయికను పరిగణనలోకి తీసుకుంటాయి. రెండు కంటే ఎక్కువ అణువుల సమూహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలు (అకర్బనాలు చాలా తరచుగా మూడు-మూలకాల జాతులతో వ్యవహరిస్తాయి) సాధారణంగా భౌతిక రసాయన పారామితులలో ఒకదానికొకటి గణనీయంగా భిన్నంగా ఉండే భాగాల భాగస్వామ్యంతో ఏర్పడతాయి.

బంధాల యొక్క సాధ్యమైన రకాలు సమయోజనీయ, అయానిక్ మరియు మిశ్రమంగా ఉంటాయి. సాధారణంగా, మూడు-మూలక పదార్థాలు బైనరీ పదార్ధాల ప్రవర్తనలో సమానంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే ఇంటరాటోమిక్ ఇంటరాక్షన్ యొక్క శక్తులలో ఒకటి మరొకటి కంటే చాలా బలంగా ఉంటుంది: బలహీనమైనది ద్వితీయంగా ఏర్పడుతుంది మరియు ద్రావణంలో వేగంగా విడదీసే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

అకర్బన రసాయన శాస్త్ర తరగతులు

అకర్బన కోర్సులో అధ్యయనం చేయబడిన మెజారిటీ పదార్థాలు వాటి కూర్పు మరియు లక్షణాలపై ఆధారపడి సాధారణ వర్గీకరణ ప్రకారం పరిగణించబడతాయి. అందువలన, ఆక్సైడ్లు మరియు లవణాల మధ్య వ్యత్యాసం ఏర్పడుతుంది. దాదాపు ఏదైనా అకర్బన పదార్థం కనిపించే ఆక్సిడైజ్డ్ రూపాల భావనతో పరిచయం చేసుకోవడం ద్వారా వారి సంబంధాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం మంచిది. అటువంటి సహచరుల కెమిస్ట్రీ ఆక్సైడ్లపై అధ్యాయాలలో చర్చించబడింది.

ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ అనేది -2 (పెరాక్సైడ్లు -1, వరుసగా) ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సిజన్‌తో ఏదైనా రసాయన మూలకం యొక్క సమ్మేళనం. O 2 తగ్గింపుతో ఎలక్ట్రాన్ల విరాళం మరియు చేరిక కారణంగా బంధం ఏర్పడుతుంది (అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం ఆక్సిజన్ అయినప్పుడు).

అవి రెండవ సమూహ పరమాణువులపై ఆధారపడి ఆమ్ల, ఆంఫోటెరిక్ మరియు ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించగలవు. ఆక్సైడ్‌లో ఉంటే అది ఆక్సీకరణ స్థితి +2ని మించదు, కాని లోహం ఉంటే - +4 మరియు అంతకంటే ఎక్కువ. పారామితుల యొక్క ద్వంద్వ స్వభావం కలిగిన నమూనాలలో, +3 విలువ సాధించబడుతుంది.

అకర్బనాల్లో ఆమ్లాలు

హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ యొక్క కంటెంట్ కారణంగా ఆమ్ల సమ్మేళనాలు 7 కంటే తక్కువ పర్యావరణ ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి ద్రావణంలోకి వెళ్లి తదనంతరం లోహ అయాన్ ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి. వర్గీకరణ ప్రకారం, అవి సంక్లిష్ట పదార్థాలు. SO 3 యొక్క ఆర్ద్రీకరణ తర్వాత సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌ను ఏర్పరచడం ద్వారా సంబంధిత ఆక్సైడ్‌లను నీటితో కరిగించడం ద్వారా చాలా ఆమ్లాలను తయారు చేయవచ్చు.

ప్రాథమిక అకర్బన రసాయన శాస్త్రం

ఈ రకమైన సమ్మేళనం యొక్క లక్షణాలు హైడ్రాక్సిల్ రాడికల్ OH యొక్క ఉనికి కారణంగా ఉంటాయి, ఇది 7 పైన ఉన్న మాధ్యమం యొక్క ప్రతిచర్యను ఇస్తుంది. కరిగే స్థావరాలుఆల్కాలిస్ అని పిలుస్తారు, అవి పూర్తి విచ్ఛేదనం (ద్రవంలో అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నం) కారణంగా ఈ తరగతి పదార్థాలలో బలమైనవి. లవణాలు ఏర్పడేటప్పుడు OH సమూహాన్ని ఆమ్ల అవశేషాల ద్వారా భర్తీ చేయవచ్చు.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం అనేది విభిన్న దృక్కోణాల నుండి పదార్థాలను వివరించగల ద్వంద్వ శాస్త్రం. ప్రోటోలైటిక్ సిద్ధాంతంలో, స్థావరాలు హైడ్రోజన్ కేషన్ అంగీకారాలుగా పరిగణించబడతాయి. ఈ విధానం ఈ తరగతి పదార్ధాల భావనను విస్తరిస్తుంది, ప్రోటాన్‌ను అంగీకరించగల ఏదైనా పదార్థాన్ని క్షారమని పిలుస్తుంది.

లవణాలు

ఈ రకమైన సమ్మేళనం స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాల మధ్య ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది వాటి పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తి. అందువల్ల, కేషన్ సాధారణంగా లోహ అయాన్ (కొన్నిసార్లు అమ్మోనియం, ఫాస్ఫోనియం లేదా హైడ్రోనియం), మరియు అయానిక్ పదార్ధం ఒక ఆమ్ల అవశేషం. ఉప్పు ఏర్పడినప్పుడు, హైడ్రోజన్ మరొక పదార్ధంతో భర్తీ చేయబడుతుంది.

కారకాల సంఖ్య మరియు ఒకదానికొకటి వాటి బలం యొక్క నిష్పత్తిపై ఆధారపడి, అనేక రకాల పరస్పర ఉత్పత్తులను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం హేతుబద్ధమైనది:

• హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు పూర్తిగా భర్తీ చేయకపోతే ప్రాథమిక లవణాలు పొందబడతాయి (అటువంటి పదార్థాలు ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటాయి);
• యాసిడ్ లవణాలు వ్యతిరేక సందర్భంలో ఏర్పడతాయి - రియాక్ట్ బేస్ లేనప్పుడు, హైడ్రోజన్ పాక్షికంగా సమ్మేళనంలో ఉంటుంది;
• అత్యంత ప్రసిద్ధమైనవి మరియు అర్థం చేసుకోవడానికి సులభమైనవి సగటు (లేదా సాధారణ) నమూనాలు - అవి నీరు మరియు ఒక లోహ కేషన్ లేదా దాని అనలాగ్ మరియు యాసిడ్ అవశేషాలు మాత్రమే కలిగిన పదార్ధం ఏర్పడటంతో ప్రతిచర్యల యొక్క పూర్తి తటస్థీకరణ యొక్క ఉత్పత్తి.

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం అనేది ఒక విజ్ఞాన శాస్త్రం, ఇది ప్రతి తరగతిని పరిగణించబడే శకలాలుగా విభజించడం. వివిధ సమయం: కొన్ని - ముందు, ఇతరులు - తరువాత. మరింత లోతైన అధ్యయనంతో, మరో 4 రకాల లవణాలు వేరు చేయబడ్డాయి:

• డబుల్స్‌లో రెండు కాటయాన్‌ల సమక్షంలో ఒకే అయాన్ ఉంటుంది. సాధారణంగా, ఇటువంటి పదార్థాలు ఒకే యాసిడ్ అవశేషాలతో రెండు లవణాలను కలపడం ద్వారా పొందబడతాయి, కానీ వివిధ లోహాలు.
• మిశ్రమ రకం మునుపటిదానికి వ్యతిరేకం: దాని ఆధారం రెండు వేర్వేరు అయాన్లతో ఒక కేషన్.
• స్ఫటికాకార హైడ్రేట్లు లవణాలు, దీని సూత్రం స్ఫటికీకరించబడిన స్థితిలో నీటిని కలిగి ఉంటుంది.
• కాంప్లెక్స్‌లు అంటే కేషన్, అయాన్ లేదా రెండూ ఏర్పడే మూలకంతో క్లస్టర్‌ల రూపంలో ప్రదర్శించబడే పదార్థాలు. ఇటువంటి లవణాలు ప్రధానంగా ఉప సమూహం B యొక్క మూలకాల నుండి పొందవచ్చు.

అకర్బన కెమిస్ట్రీ వర్క్‌షాప్‌లో చేర్చబడిన ఇతర పదార్ధాలు లవణాలుగా వర్గీకరించబడతాయి లేదా జ్ఞానం యొక్క ప్రత్యేక అధ్యాయాలుగా హైడ్రైడ్‌లు, నైట్రైడ్‌లు, కార్బైడ్‌లు మరియు ఇంటర్‌మెటాలిక్ సమ్మేళనాలు (మిశ్రమం లేని అనేక లోహాల సమ్మేళనాలు) ఉన్నాయి.

ఫలితాలు

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం అనేది ఈ రంగంలోని ప్రతి నిపుణుడికి అతని ఆసక్తులతో సంబంధం లేకుండా ఆసక్తిని కలిగించే శాస్త్రం. ఈ విషయంపై పాఠశాలలో అధ్యయనం చేసిన మొదటి అధ్యాయాలు ఇందులో ఉన్నాయి. అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో కోర్సు స్పష్టమైన మరియు సరళమైన వర్గీకరణకు అనుగుణంగా పెద్ద మొత్తంలో సమాచారాన్ని క్రమబద్ధీకరించడానికి అందిస్తుంది.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7 0-75

సంకలనం: క్లిమెంకో B.I అభ్యర్థి. సాంకేతికత. సైన్సెస్, అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ Volodchsnko A N., Ph.D. సాంకేతికత. సైన్సెస్, అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ పావ్లెంకో V.I., డాక్టర్ ఆఫ్ ఇంజనీరింగ్. శాస్త్రాలు, prof.

సమీక్షకుడు గికునోవా I.V., Ph.D. సాంకేతికత. సైన్సెస్, అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్

అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు: విద్యార్థులకు 0-75 పూర్తి-సమయం విద్య కోసం మార్గదర్శకాలు. - బెల్గోరోడ్: పబ్లిషింగ్ హౌస్ BelGTASM, 2001. - 54 p.

IN పద్దతి మార్గదర్శకాలువివరంగా, ప్రధాన విభాగాలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది సాధారణ రసాయన శాస్త్రం, అత్యంత ముఖ్యమైన తరగతుల లక్షణాలు పరిగణించబడతాయి అకర్బన పదార్థాలు.ఈ పనిలో సాధారణీకరణలు, రేఖాచిత్రాలు, పట్టికలు, ఉదాహరణలు ఉన్నాయి, ఇవి విస్తృతమైన వాస్తవిక విషయాలను బాగా సమీకరించడాన్ని సులభతరం చేస్తాయి. ప్రత్యేక శ్రద్ధసైద్ధాంతిక మరియు ఆచరణాత్మక భాగంలో అకర్బన రసాయన శాస్త్రం మరియు సాధారణ రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనల మధ్య సంబంధం అంకితం చేయబడింది.

ఈ పుస్తకం అన్ని ప్రత్యేకతల మొదటి సంవత్సరం విద్యార్థుల కోసం ఉద్దేశించబడింది.

UDC 546(075) BBK 24.1 i 7

© బెల్గోరోడ్ స్టేట్ టెక్నలాజికల్ అకాడమీ భవన సామగ్రి(BelGTASM), 2001

పరిచయం

ఏదైనా శాస్త్రం యొక్క పునాదుల జ్ఞానం మరియు అది ఎదుర్కొంటున్న సమస్యల గురించి తెలుసుకోవడం ఏ వ్యక్తి అయినా తన చుట్టూ ఉన్న ప్రపంచాన్ని స్వేచ్ఛగా నావిగేట్ చేయడానికి తెలుసుకోవలసినది. ఈ ప్రక్రియలో సహజ శాస్త్రం ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. సహజ శాస్త్రం అనేది ప్రకృతికి సంబంధించిన శాస్త్రాల సమితి. అన్ని శాస్త్రాలు ఖచ్చితమైన (సహజమైన) మరియు జరిమానా (మానవ శాస్త్రాలు) విభజించబడ్డాయి. మొదటిది భౌతిక ప్రపంచం యొక్క అభివృద్ధి చట్టాలను అధ్యయనం చేస్తుంది, రెండోది - మానవ మనస్సు యొక్క అభివృద్ధి మరియు అభివ్యక్తి యొక్క చట్టాలు. సమర్పించిన పనిలో, వాటిలో ఒకదాని యొక్క ప్రాథమిక అంశాలతో మేము పరిచయం చేస్తాము సహజ శాస్త్రాలు 7 అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క విజయవంతమైన అధ్యయనం మీకు అకర్బన సమ్మేళనాల యొక్క ప్రధాన తరగతుల కూర్పు మరియు లక్షణాలను తెలిస్తేనే సాధ్యమవుతుంది. సమ్మేళనాల తరగతుల లక్షణాలను తెలుసుకోవడం, వారి వ్యక్తిగత ప్రతినిధుల లక్షణాలను వర్గీకరించడం సాధ్యమవుతుంది.

కెమిస్ట్రీతో సహా ఏదైనా శాస్త్రాన్ని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, ప్రశ్న ఎల్లప్పుడూ తలెత్తుతుంది: ఎక్కడ ప్రారంభించాలి? వాస్తవిక పదార్థం యొక్క అధ్యయనం నుండి: సమ్మేళనాల లక్షణాల వివరణలు, వాటి ఉనికికి సంబంధించిన పరిస్థితుల సూచనలు, అవి ప్రవేశించే ప్రతిచర్యలను జాబితా చేయడం; ఈ ప్రాతిపదికన, పదార్ధాల ప్రవర్తనను నియంత్రించే చట్టాలు ఉత్పన్నమవుతాయి లేదా దీనికి విరుద్ధంగా, చట్టాలు మొదట ఇవ్వబడ్డాయి, ఆపై పదార్థాల లక్షణాలు వాటి ఆధారంగా చర్చించబడతాయి. ఈ పుస్తకంలో మేము వాస్తవ విషయాలను ప్రదర్శించే రెండు పద్ధతులను ఉపయోగిస్తాము.

1. ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలు

కెమిస్ట్రీ సబ్జెక్ట్ ఏమిటి, ఈ సైన్స్ ఏమి అధ్యయనం చేస్తుంది? కెమిస్ట్రీకి అనేక నిర్వచనాలు ఉన్నాయి.

ఒక వైపు, కెమిస్ట్రీ అనేది పదార్థాలు, వాటి లక్షణాలు మరియు రూపాంతరాల శాస్త్రం. మరోవైపు, పదార్థం యొక్క కదలిక యొక్క రసాయన రూపాన్ని అధ్యయనం చేసే సహజ శాస్త్రాలలో కెమిస్ట్రీ ఒకటి. పదార్థం యొక్క కదలిక యొక్క రసాయన రూపం పరమాణువులను అణువులుగా మరియు అణువుల విచ్ఛేదనంగా అనుబంధించే ప్రక్రియలు. పదార్థం యొక్క రసాయన సంస్థను క్రింది రేఖాచిత్రం (Fig. 1) ద్వారా సూచించవచ్చు.

అన్నం. 1. పదార్థం యొక్క రసాయన సంస్థ

విషయం లక్ష్యం వాస్తవికత, ఒక వ్యక్తికి ఇవ్వబడిందిఅతని అనుభూతులలో, ఇది కాపీ చేయబడింది, ఫోటో తీయబడింది, మన అనుభూతుల ద్వారా ప్రదర్శించబడుతుంది, మన నుండి స్వతంత్రంగా ఉంటుంది. ఆబ్జెక్టివ్ రియాలిటీగా పదార్థం రెండు రూపాల్లో ఉంది: పదార్థం రూపంలో మరియు ఫీల్డ్ రూపంలో.

ఫీల్డ్ (గురుత్వాకర్షణ, విద్యుదయస్కాంత, ఇంట్రాన్యూక్లియర్ ఫోర్సెస్) అనేది పదార్థం యొక్క ఉనికి యొక్క ఒక రూపం, ఇది ప్రధానంగా శక్తి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది మరియు వ్యక్తీకరించబడుతుంది, ద్రవ్యరాశి కాదు, అది రెండోది కలిగి ఉన్నప్పటికీ శక్తి అనేది చలనం యొక్క పరిమాణాత్మక కొలత, భౌతిక వస్తువుల సామర్థ్యాన్ని వ్యక్తపరుస్తుంది. పని చేయడానికి.

ద్రవ్యరాశి (lat. మాసా - ముద్ద, ముద్ద, ముక్క) - భౌతిక పరిమాణం, పదార్థం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలలో ఒకటి, దాని జడత్వం మరియు గురుత్వాకర్షణ లక్షణాలను నిర్ణయించడం.

అణువు అంటే అత్యల్ప స్థాయిపదార్థం యొక్క రసాయన సంస్థ.ఒక అణువు దాని లక్షణాలను నిలుపుకునే మూలకం యొక్క అతి చిన్న కణం. ఇది ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది; సాధారణంగా, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది. రసాయన మూలకం -ఇది ఒకే న్యూక్లియర్ ఛార్జ్ కలిగిన ఒక రకమైన పరమాణువు. 109 తెలిసిన మూలకాలు ఉన్నాయి, వాటిలో 90 ప్రకృతిలో ఉన్నాయి.

అణువు అనేది ఆ పదార్ధం యొక్క రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణం.

రసాయన మూలకాల సంఖ్య పరిమితం, మరియు వాటి కలయికలు ప్రతిదీ ఇస్తాయి

వివిధ రకాల పదార్థాలు.

పదార్ధం అంటే ఏమిటి?

విస్తృత కోణంలో, పదార్థం అనేది ఒక నిర్దిష్ట రకమైన పదార్థం, ఇది విశ్రాంతి ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది మరియు నిర్దిష్ట భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాల ద్వారా నిర్దిష్ట పరిస్థితులలో వర్గీకరించబడుతుంది. సుమారు 600 వేల అకర్బన పదార్థాలు మరియు సుమారు 5 మిలియన్ సేంద్రీయ పదార్థాలు అంటారు.

సంకుచిత కోణంలో, ఒక పదార్ధం అనేది అణు మరియు పరమాణు కణాల యొక్క నిర్దిష్ట సమితి, వాటి అనుబంధాలు మరియు సంకలనాలు, అగ్రిగేషన్ యొక్క ఏదైనా మూడు స్థితులలో ఉన్నాయి.

ఒక పదార్ధం పూర్తిగా మూడు లక్షణాల ద్వారా నిర్వచించబడింది: 1) స్థలంలో కొంత భాగాన్ని ఆక్రమిస్తుంది; 2) విశ్రాంతి ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది;

3) ప్రాథమిక కణాల నుండి నిర్మించబడింది.

అన్ని పదార్ధాలను సాధారణ మరియు సంక్లిష్టంగా విభజించవచ్చు.

మెంట్లు ఒకటి కాదు, అనేక సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ దృగ్విషయాన్ని అలోట్రోపి అని పిలుస్తారు మరియు ఈ సాధారణ పదార్ధాలలో ప్రతి ఒక్కటి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క అలోట్రోపిక్ సవరణ (సవరణ) అని పిలుస్తారు. అలోట్రోపి కార్బన్, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, ఫాస్పరస్ మరియు అనేక ఇతర మూలకాలలో గమనించబడుతుంది. అందువల్ల, గ్రాఫైట్, డైమండ్, కార్బైన్ మరియు ఫుల్లెరెన్‌లు కార్బన్ రసాయన మూలకం యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు; ఎరుపు, తెలుపు, నలుపు భాస్వరం - రసాయన మూలకం భాస్వరం యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు. సుమారు 400 సాధారణ పదార్థాలు తెలిసినవి.

సాధారణ పదార్ధం అనేది రసాయనాల ఉనికి యొక్క ఒక రూపం

స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న అంశాలు

సాధారణ పదార్ధాలు లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించబడ్డాయి. రసాయన మూలకం లోహమా లేక లోహమేనా అనేది D.I ద్వారా మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి నిర్ణయించబడుతుంది. మెండలీవ్. దీన్ని చేయడానికి ముందు, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణం గురించి కొంచెం గుర్తుంచుకోండి.

1.1 ఆవర్తన చట్టం మరియు D.I.మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక -ఇది ఆవర్తన చట్టం యొక్క గ్రాఫిక్ వ్యక్తీకరణ, ఫిబ్రవరి 18, 1869న D.I. మెండలీవ్ కనుగొన్నారు. ఆవర్తన చట్టం ఇలా ఉంటుంది: సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాలు, అలాగే సమ్మేళనాల లక్షణాలు కాలానుగుణంగా కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌పై ఆధారపడి ఉంటాయి. మూలకం యొక్క పరమాణువులు.

ఆవర్తన వ్యవస్థను వర్ణించడానికి 400 కంటే ఎక్కువ ఎంపికలు ఉన్నాయి. అత్యంత సాధారణ సెల్యులార్ వైవిధ్యాలు ( చిన్న వెర్షన్- 8-సెల్ మరియు లాంగ్ వేరియంట్‌లు - 18- మరియు 32-సెల్). స్వల్ప-కాల ఆవర్తన వ్యవస్థ 7 కాలాలు మరియు 8 సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది.

బాహ్య శక్తి స్థాయి యొక్క సారూప్య నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉన్న అంశాలు సమూహాలుగా మిళితం చేయబడతాయి. ప్రధాన (A) మరియు ద్వితీయ (B) ఉన్నాయి.

సమూహాలు. ప్రధాన సమూహాలు s- మరియు p-మూలకాలు, మరియు ద్వితీయ సమూహాలు d-మూలకాలు.

పీరియడ్ అనేది ఎలిమెంట్స్ యొక్క వరుస శ్రేణి, దీని పరమాణువులు ఒకే శక్తి స్థాయికి చెందిన ఒకే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ పొరలు నిండి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రానిక్ పొరలను పూరించే క్రమంలో వ్యత్యాసం వివిధ కాలాల పొడవులకు కారణాన్ని వివరిస్తుంది. ఈ విషయంలో, కాలాలు వేర్వేరు సంఖ్యల మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి: 1వ కాలం - 2 అంశాలు; 2వ మరియు 3వ కాలాలు - ఒక్కొక్కటి 8 అంశాలు; 4వ మరియు 5వ

కాలాలు - ఒక్కొక్కటి 18 అంశాలు మరియు 6వ కాలం - 32 అంశాలు.

చిన్న కాలాల మూలకాలు (2వ మరియు 3వ) సాధారణ మూలకాల యొక్క ఉప సమూహంగా వర్గీకరించబడ్డాయి. yd- మరియు / మూలకాలు 2వ మరియు 3వ వెలుపల elgk-తో నిండినందున

వాటి పరమాణువుల లోకస్, అందువలన, బదిలీ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్‌లను (ఆక్సిడైజింగ్ ఎబిలిటీ) అటాచ్ చేసే అధిక సామర్థ్యం అధిక విలువలువారి ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ. నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలతో ఉన్న మూలకాలు ఎగువ కుడి మూలను ఆక్రమిస్తాయి ఆవర్తన పట్టిక

D.I. మెండలీవ్. అలోహాలు వాయు (F2, O2, CI2), ఘన (B, C, Si, S) మరియు ద్రవ (Br2) కావచ్చు.

హైడ్రోజన్ మూలకం ఆక్రమిస్తుంది ప్రత్యేక స్థలంఆవర్తన si లో

వ్యవస్థ మరియు రసాయన అనలాగ్‌లు లేవు. హైడ్రోజన్ లోహాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది

మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు, అందువలన ఆవర్తన పట్టికలో ఇది

సమూహం IA మరియు VIIAలో ఏకకాలంలో ఉంచబడింది.

రసాయన లక్షణాల యొక్క గొప్ప వైవిధ్యం కారణంగా, అవి వేరు చేయబడ్డాయి

ఖచ్చితత్వం. పెళుసుగా ఉండే లోహాలు (జింక్, యాంటిమోనీ, బిస్మత్) కూడా ఉన్నప్పటికీ. లోహాలు, ఒక నియమం వలె, తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు(రసాయన సమ్మేళనాలు) వివిధ రసాయన మూలకాల (హెటెరోటామిక్ లేదా హెటెరోన్యూక్లియర్ మాలిక్యూల్స్) పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడే పదార్థాలు. ఉదాహరణకు, C 02, CON. 10 మిలియన్ల కంటే ఎక్కువ సంక్లిష్ట పదార్థాలు తెలిసినవి.

పదార్థం యొక్క రసాయన సంస్థ యొక్క అత్యున్నత రూపం అసోసియేట్స్ మరియు కంకరలు. అసోసియేట్‌లు అనేవి సాధారణ అణువులు లేదా అయాన్‌ల కలయికను మరింత సంక్లిష్టమైన పదార్ధాలుగా మార్చుతాయి, ఇవి రసాయన స్వభావంలో మార్పులకు కారణం కాదు. అసోసియేట్‌లు ప్రధానంగా ద్రవ మరియు వాయు స్థితులలో ఉంటాయి మరియు కంకరలు ఘన స్థితులలో ఉంటాయి.

మిశ్రమాలు అనేక సమానంగా పంపిణీ చేయబడిన సమ్మేళనాలతో కూడిన వ్యవస్థలు, స్థిరమైన నిష్పత్తుల ద్వారా పరస్పరం అనుసంధానించబడి ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందవు.

1.2 వాలెన్సీ మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి

అనుభావిక సూత్రాల సంకలనం మరియు రసాయన సమ్మేళనాల పేర్ల ఏర్పాటు జ్ఞానం మరియు ఆధారంగా ఉంటుంది సరైన ఉపయోగంఆక్సీకరణ స్థితి మరియు వాలెన్స్ యొక్క భావనలు.

ఆక్సీకరణ స్థితి- ఇది సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క షరతులతో కూడిన ఛార్జ్, సమ్మేళనం అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది అనే ఊహ నుండి లెక్కించబడుతుంది. ఆచరణాత్మకంగా పూర్తిగా అయానిక్ సమ్మేళనాలు లేనందున ఈ విలువ షరతులతో కూడినది, అధికారికమైనది. సంపూర్ణ విలువలో ఆక్సీకరణ స్థితి పూర్ణాంకం లేదా కావచ్చు పాక్షిక సంఖ్య; మరియు ఛార్జ్ సానుకూల, ప్రతికూల మరియు కావచ్చు సున్నాకి సమానంపరిమాణం.

వాలెన్స్ అనేది బాహ్య శక్తి స్థాయిలో జతకాని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య లేదా రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొనగల ఉచిత పరమాణు కక్ష్యల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడిన పరిమాణం.

రసాయన మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించడానికి కొన్ని నియమాలు

1. ఒక సాధారణ పదార్ధంలో రసాయన మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి

0కి సమానం.

2. అణువు (అయాన్)లోని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం 0

(అయాన్ ఛార్జ్).

3. I-III A సమూహాల మూలకాలు మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యకు అనుగుణంగా సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

4. IV -V IIA సమూహాల మూలకాలు, సమూహ సంఖ్యకు సంబంధించిన సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి మినహా; మరియు ప్రతికూల డిగ్రీసమూహ సంఖ్య మరియు సంఖ్య 8 మధ్య వ్యత్యాసానికి అనుగుణంగా ఆక్సీకరణ, సమూహ సంఖ్య మరియు సంఖ్య2 (టేబుల్ 1) మధ్య వ్యత్యాసానికి సమానమైన ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.

టేబుల్ 1

మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు IV -V IIA ఉప సమూహాలు

5. సమ్మేళనం కనీసం ఒక నాన్-మెటల్ కలిగి ఉంటే హైడ్రోజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1; - 1 లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో (హైడ్రైడ్స్); H2లో 0.

కొన్ని మూలకాల హైడ్రైడ్స్

6. ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి, ఒక నియమం వలె, పెరాక్సైడ్లు (-1), సూపర్ ఆక్సైడ్లు (-1/2), ఓజోనైడ్లు (-1/3), ఓజోన్ (+4), ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ (+) మినహా -2. 2)

7. F2> మినహా అన్ని సమ్మేళనాలలో ఫ్లోరిన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -1. ఫ్లోరిన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలలో అవి గ్రహించబడతాయి అధిక రూపాలుఅనేక రసాయన మూలకాల ఆక్సీకరణ (BiF5, SF6, IF?, OsFg).

8 . పీరియడ్స్‌లో, పెరుగుతున్న క్రమ సంఖ్యతో అణువుల కక్ష్య వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది మరియు అయనీకరణ శక్తి పెరుగుతుంది. అదే సమయంలో, ఆమ్ల మరియు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు మెరుగుపరచబడతాయి; అధిక స్టె

మూలకం ఆక్సీకరణ జరిమానాలు తక్కువ స్థిరంగా మారతాయి.

9. ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క బేసి సమూహాల మూలకాలు బేసి డిగ్రీల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి మరియు సరి సమూహాల మూలకాలు సరి డిగ్రీల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి

ఆక్సీకరణం.

10. పెరుగుతున్న ప్రధాన ఉప సమూహాలలో క్రమ సంఖ్యమూలకం, పరమాణు పరిమాణాలు సాధారణంగా పెరుగుతాయి మరియు అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది. దీని ప్రకారం, ప్రాథమిక లక్షణాలు మెరుగుపరచబడతాయి మరియు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి. పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్యతో ^-మూలకాల ఉప సమూహాలలో, బంధాల ఏర్పాటులో ^-ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం

> w h o w J 3 w »

Fig. 2. అకర్బన పదార్ధాల యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన తరగతుల పథకం

పాఠం 2

అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

రసాయన ప్రతిచర్యలు వివిధ ప్రమాణాల ప్రకారం వర్గీకరించబడ్డాయి.

ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల సంఖ్య ప్రకారం

కుళ్ళిపోవడం -ఒక సంక్లిష్ట పదార్ధం నుండి రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సాధారణ లేదా సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఏర్పడే ప్రతిచర్య

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

సమ్మేళనం- రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సాధారణ లేదా సంక్లిష్ట పదార్ధాల నుండి మరింత సంక్లిష్టమైన పదార్ధం ఏర్పడిన ఫలితంగా ప్రతిచర్య

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

ప్రత్యామ్నాయం- సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల మధ్య సంభవించే ప్రతిచర్య, దీనిలో ఒక సాధారణ పదార్ధం యొక్క పరమాణువులు సంక్లిష్ట పదార్ధంలోని మూలకాలలో ఒకదాని పరమాణువులతో భర్తీ చేయబడతాయి.

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2

మార్పిడి- రెండు సంక్లిష్ట పదార్థాలు వాటి భాగాలను మార్పిడి చేసే ప్రతిచర్య

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

మార్పిడి ప్రతిచర్య ప్రతిచర్యలలో ఒకటి తటస్థీకరణఉప్పు మరియు నీటిని ఉత్పత్తి చేసే ఆమ్లం మరియు బేస్ మధ్య ప్రతిచర్య.

NaOH + HCl → NaCl + H2O

థర్మల్ ప్రభావం ద్వారా

వేడి విడుదలతో సంభవించే ప్రతిచర్యలు అంటారు బాహ్య ఉష్ణ ప్రతిచర్యలు.

C + O 2 → CO 2 + Q

2) వేడి శోషణతో సంభవించే ప్రతిచర్యలు అంటారు ఎండోథర్మిక్ ప్రతిచర్యలు.

N 2 + O 2 → 2NO - Q

రివర్సిబిలిటీ ఆధారంగా

రివర్సబుల్- రెండు పరస్పర వ్యతిరేక దిశలలో ఒకే పరిస్థితులలో జరిగే ప్రతిచర్యలు.

ఒక దిశలో మాత్రమే కొనసాగే ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రారంభ పదార్ధాలను చివరిగా మార్చడంతో ముగుస్తుంది తిరుగులేని,ఈ సందర్భంలో, ఒక వాయువు, అవక్షేపం లేదా కొద్దిగా విడదీసే పదార్ధం-నీరు-విడుదల చేయాలి.

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు- ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుతో సంభవించే ప్రతిచర్యలు.

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

మరియు ఆక్సీకరణ స్థితిని మార్చకుండా సంభవించే ప్రతిచర్యలు.

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.సజాతీయమైనదిప్రతిచర్యలు, ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు ఒకే విధమైన సంకలన స్థితిలో ఉంటే. మరియు విజాతీయమైనప్రతిచర్యలు, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులు మరియు ప్రారంభ పదార్థాలు సంకలనం యొక్క వివిధ స్థితులలో ఉంటే.

ఉదాహరణకు: అమ్మోనియా సంశ్లేషణ.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు.

రెండు ప్రక్రియలు ఉన్నాయి:

ఆక్సీకరణం- ఇది ఎలక్ట్రాన్ల విరాళం, ఫలితంగా ఆక్సీకరణ స్థితి పెరుగుతుంది. ఎలక్ట్రాన్ను దానం చేసే అణువు, అణువు లేదా అయాన్ అంటారు తగ్గించే ఏజెంట్.

Mg 0 - 2e → Mg +2

రికవరీ -ఎలక్ట్రాన్లను జోడించే ప్రక్రియ, ఫలితంగా, ఆక్సీకరణ స్థితి తగ్గుతుంది. ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందే అణువు, అణువు లేదా అయాన్ అంటారు ఆక్సీకరణ కారకం.

S 0 +2e → S -2

O 2 0 +4e → 2O -2

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో, ఈ క్రింది నియమాన్ని పాటించాలి: ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్ (అటాచ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య తప్పనిసరిగా దానం చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి; ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు). మరియు అది కూడా గమనించాలి పరమాణు సంతులనం(ఎడమ వైపున అదే పేరుతో ఉన్న పరమాణువుల సంఖ్య కుడి వైపున ఉన్న అణువుల సంఖ్యకు సమానంగా ఉండాలి)

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు వ్రాయడానికి నియమాలు.

ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి

ఆక్సీకరణ స్థితులను సెట్ చేయండి

ఆక్సీకరణ స్థితి మారే మూలకాలను కనుగొనండి

వాటిని జంటగా వ్రాయండి.

ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌ను కనుగొనండి

ఆక్సీకరణ లేదా తగ్గింపు ప్రక్రియను వ్రాయండి

ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ నియమాన్ని ఉపయోగించి ఎలక్ట్రాన్‌లను సమం చేయండి (n.o.c.ని కనుగొనండి), గుణకాలను అమర్చండి

సారాంశ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి

రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణంలో గుణకాలను ఉంచండి

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;

Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O = HNO 3 + NO

. రసాయన ప్రతిచర్యల రేటు. ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రత, ఉష్ణోగ్రత మరియు స్వభావంపై రసాయన ప్రతిచర్యల రేటుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

రసాయన ప్రతిచర్యలు వివిధ రేట్లు వద్ద జరుగుతాయి. సైన్స్ రసాయన ప్రతిచర్య రేటును అధ్యయనం చేస్తుంది, అలాగే ప్రక్రియ యొక్క పరిస్థితులపై దాని ఆధారపడటాన్ని గుర్తిస్తుంది - రసాయన గతిశాస్త్రం.

సజాతీయ ప్రతిచర్య యొక్క υ యూనిట్ వాల్యూమ్‌కు పదార్ధం మొత్తంలో మార్పు ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది:

υ =Δn / Δt ∙V

ఇక్కడ Δ n అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క పుట్టుమచ్చల సంఖ్యలో మార్పు (చాలా తరచుగా అసలైనది, కానీ ఇది ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి కూడా కావచ్చు), (mol);

V – వాయువు లేదా ద్రావణం యొక్క వాల్యూమ్ (l)

Δ n / V = ​​ΔC (ఏకాగ్రతలో మార్పు) కాబట్టి

υ =Δ C / Δt (mol/l∙ s)

ఒక వైవిధ్య ప్రతిచర్య యొక్క υ అనేది పదార్ధాల పరిచయం యొక్క యూనిట్ ఉపరితలంపై యూనిట్ సమయానికి పదార్ధం మొత్తంలో మార్పు ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

υ =Δn / Δt ∙ S

ఇక్కడ Δ n - పదార్ధం (రియాజెంట్ లేదా ఉత్పత్తి), (మోల్) మొత్తంలో మార్పు;

Δt - సమయ విరామం (s, min);

S - పదార్ధాల సంపర్క ఉపరితల వైశాల్యం (సెం.మీ. 2, మీ. 2)

వివిధ ప్రతిచర్యల రేట్లు ఎందుకు ఒకేలా ఉండవు?

రసాయన ప్రతిచర్య ప్రారంభం కావాలంటే, ప్రతిస్పందించే పదార్థాల అణువులు ఢీకొనాలి. కానీ ప్రతి ఘర్షణ రసాయన ప్రతిచర్యకు దారితీయదు. తాకిడి రసాయన ప్రతిచర్యకు దారితీయాలంటే, అణువులు తగినంత అధిక శక్తిని కలిగి ఉండాలి. ఢీకొన్నప్పుడు రసాయన ప్రతిచర్యకు లోనయ్యే కణాలను అంటారు చురుకుగా.చాలా కణాల సగటు శక్తితో పోలిస్తే అవి అదనపు శక్తిని కలిగి ఉంటాయి - క్రియాశీలత శక్తి ఇ చట్టం . ఒక పదార్ధంలో సగటు శక్తి కంటే చాలా తక్కువ క్రియాశీలక కణాలు ఉన్నాయి, కాబట్టి అనేక ప్రతిచర్యలు ప్రారంభించడానికి, వ్యవస్థకు కొంత శక్తిని ఇవ్వాలి (కాంతి, తాపన, మెకానికల్ షాక్).

శక్తి అవరోధం (విలువ ఇ చట్టం) వేర్వేరు ప్రతిచర్యలకు భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇది తక్కువగా ఉంటుంది, ప్రతిచర్య సులభంగా మరియు వేగంగా కొనసాగుతుంది.

2. υను ప్రభావితం చేసే అంశాలు(కణ ఘర్షణల సంఖ్య మరియు వాటి సామర్థ్యం).

1) ప్రతిచర్యల స్వభావం:వాటి కూర్పు, నిర్మాణం => క్రియాశీలత శక్తి

▪ తక్కువ ఇ చట్టం, ఎక్కువ υ;

2) ఉష్ణోగ్రత: ప్రతి 10 0 Cకి t వద్ద, υ 2-4 సార్లు (వాన్ట్ హాఫ్ నియమం).

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

టాస్క్ 1. 0 0 C వద్ద నిర్దిష్ట ప్రతిచర్య రేటు 1 mol/l ∙ hకి సమానం, ప్రతిచర్య యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం 3. ఈ ప్రతిచర్య రేటు 30 0 C వద్ద ఎంతగా ఉంటుంది?

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l·h

3) ఏకాగ్రత:ఎక్కువ, తరచుగా ఘర్షణలు మరియు υ సంభవిస్తాయి. వద్ద స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రతమాస్ యాక్షన్ చట్టం ప్రకారం mA + nB = C ప్రతిచర్య కోసం:

υ = k ∙ С ఎ m ∙ సి బి n

ఇక్కడ k అనేది రేటు స్థిరాంకం;

సి - ఏకాగ్రత (mol/l)

సామూహిక చర్య యొక్క చట్టం:

రసాయన ప్రతిచర్య రేటు ప్రతిచర్య సమీకరణంలో వాటి గుణకాలకు సమానమైన శక్తులలో తీసుకోబడిన ప్రతిచర్య పదార్థాల సాంద్రతల ఉత్పత్తికి అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

టాస్క్ 2. A + 2B → C సమీకరణం ప్రకారం ప్రతిచర్య కొనసాగుతుంది. B పదార్ధం యొక్క గాఢత 3 రెట్లు పెరిగినప్పుడు ప్రతిచర్య రేటు ఎన్ని సార్లు మరియు ఎలా మారుతుంది?

పరిష్కారం:υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ = k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ b 2

υ 2 = k ∙ a ∙ 2 లో 3

υ 1 / υ 2 = a ∙ 2 / a ∙ 9 లో 2 = 1/9

సమాధానం: 9 రెట్లు పెరుగుతుంది

వాయు పదార్థాల కోసం, ప్రతిచర్య రేటు ఒత్తిడిపై ఆధారపడి ఉంటుంది

ఒత్తిడి ఎక్కువైతే వేగం ఎక్కువ.

4) ఉత్ప్రేరకాలు- ప్రతిచర్య యంత్రాంగాన్ని మార్చే పదార్థాలు, తగ్గించండి ఇ చట్టం => υ .

▪ ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత ఉత్ప్రేరకాలు మారవు

▪ ఎంజైమ్‌లు జీవ ఉత్ప్రేరకాలు, స్వభావంతో ప్రోటీన్లు.

▪ ఇన్హిబిటర్లు – ↓ υ పదార్థాలు

1. ప్రతిచర్య సమయంలో, కారకాల ఏకాగ్రత:

1) పెరుగుతుంది

2) మారదు

3) తగ్గుతుంది

4) నాకు తెలియదు

2. ప్రతిచర్య సమయంలో, ఉత్పత్తుల ఏకాగ్రత:

1) పెరుగుతుంది

2) మారదు

3) తగ్గుతుంది

4) నాకు తెలియదు

3. సజాతీయ ప్రతిచర్య కోసం A + B → ... ప్రారంభ పదార్ధాల మోలార్ ఏకాగ్రతలో ఏకకాలంలో 3 రెట్లు పెరుగుదలతో, ప్రతిచర్య రేటు పెరుగుతుంది:

1) 2 సార్లు

2) 3 సార్లు

4) 9 సార్లు

4. ప్రతిచర్య రేటు H 2 + J 2 → 2HJ కారకాల మోలార్ సాంద్రతలలో ఏకకాల తగ్గుదలతో 16 రెట్లు తగ్గుతుంది:

1) 2 సార్లు

2) 4 సార్లు

5. ప్రతిచర్య రేటు CO 2 + H 2 → CO + H 2 O మోలార్ సాంద్రతలు 3 రెట్లు (CO 2) మరియు 2 రెట్లు (H 2) పెరుగుతుంది:

1) 2 సార్లు

2) 3 సార్లు

4) 6 సార్లు

6. V-const వద్ద ప్రతిచర్య C (T) + O 2 → CO 2 రేటు మరియు రియాజెంట్ల పరిమాణాన్ని 4 రెట్లు పెంచుతుంది:

1) 4 సార్లు

4) 32 సార్లు

10. ప్రతిచర్య రేటు A + B → ... ఎప్పుడు పెరుగుతుంది:

1) A యొక్క ఏకాగ్రతను తగ్గించడం

2) B యొక్క ఏకాగ్రత పెరుగుతుంది

3) శీతలీకరణ

4) ఒత్తిడి తగ్గుదల

7. ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు ప్రతిచర్య రేటు Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ఎక్కువగా ఉంటుంది:

1) ఇనుప పొడి, షేవింగ్‌లు కాదు

2) ఐరన్ ఫైలింగ్స్, పౌడర్ కాదు

3) గాఢమైన H 2 SO 4, మరియు పలుచన H 2 SO 4

4) నాకు తెలియదు

8. మీరు ఉపయోగిస్తే ప్రతిచర్య రేటు 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ఎక్కువగా ఉంటుంది:

1) 3% H 2 O 2 ద్రావణం మరియు ఉత్ప్రేరకం

2) 30% H 2 O 2 ద్రావణం మరియు ఉత్ప్రేరకం

3) H 2 O 2 యొక్క 3% పరిష్కారం (ఉత్ప్రేరకం లేకుండా)

4) H 2 O 2 యొక్క 30% పరిష్కారం (ఉత్ప్రేరక లేకుండా)

రసాయన సంతులనం. స్థానభ్రంశం సమతుల్యతను ప్రభావితం చేసే అంశాలు. లే చాటెలియర్ సూత్రం.

రసాయన ప్రతిచర్యలు సంభవించే దిశను బట్టి విభజించవచ్చు

▪ కోలుకోలేని ప్రతిచర్యలుఒక దిశలో మాత్రమే కొనసాగండి (అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు, ↓, MDS, దహన మరియు మరికొన్ని)

ఉదాహరణకు, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యలుఅదే పరిస్థితులలో అవి వ్యతిరేక దిశలలో ప్రవహిస్తాయి (↔).

ఉదాహరణకు, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

రివర్సిబుల్ రియాక్షన్ యొక్క స్థితి, దీనిలో υ → = υ ← అని పిలిచారు రసాయన సంతులనం.

రసాయన ఉత్పత్తిలో ప్రతిచర్య సాధ్యమైనంత పూర్తిగా జరగాలంటే, ఉత్పత్తి వైపు సమతుల్యతను మార్చడం అవసరం. ఒక నిర్దిష్ట కారకం వ్యవస్థలోని సమతౌల్యాన్ని ఎలా మారుస్తుందో తెలుసుకోవడానికి, ఉపయోగించండి లే చాటెలియర్ సూత్రం(1844):

Le Chatelier సూత్రం: సమతౌల్య స్థితిలో (t, p, C మార్చండి) వ్యవస్థపై బాహ్య ప్రభావం చూపితే, ఈ ప్రభావాన్ని బలహీనపరిచే దిశలో సమతుల్యత మారుతుంది.

బ్యాలెన్స్ మారుతుంది:

1) సి రియాక్ట్‌తో →,

C prod వద్ద ← ;

2) p వద్ద (వాయువుల కోసం) - వాల్యూమ్ తగ్గుదల వైపు,

↓ р వద్ద - పెరుగుతున్న V దిశలో;

వాయు పదార్థాల అణువుల సంఖ్యను మార్చకుండా ప్రతిచర్య కొనసాగితే, ఒత్తిడి ఈ వ్యవస్థలోని సమతుల్యతను ప్రభావితం చేయదు.

3) t వద్ద - ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య వైపు (- Q),

↓ t వద్ద - ఎక్సోథర్మిక్ రియాక్షన్ (+ Q) వైపు.

టాస్క్ 3.సజాతీయ వ్యవస్థ PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q యొక్క పదార్ధాల సాంద్రతలు, పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రతను PCl 5 (→) యొక్క కుళ్ళిపోవడానికి సమతుల్యతను మార్చడానికి ఎలా మార్చాలి

↓ C (PCl 3) మరియు C (Cl 2)

టాస్క్ 4. 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q ప్రతిచర్య యొక్క రసాయన సమతుల్యత ఎలా మారుతుంది

ఎ) ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల;

బి) పెరిగిన ఒత్తిడి

1. రియాక్షన్ 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 యొక్క సమతౌల్యాన్ని కుడివైపుకి (→) మార్చే పద్ధతి:

1) కార్బన్ మోనాక్సైడ్ గాఢత పెరుగుదల

2) కార్బన్ డయాక్సైడ్ గాఢత పెరుగుదల

3) స్మెల్ట్ ఆక్సైడ్ (I) గాఢత తగ్గడం

4) రాగి (II) ఆక్సైడ్ గాఢతను తగ్గించడం

2. సజాతీయ ప్రతిచర్యలో 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, పెరుగుతున్న ఒత్తిడితో, సమతుల్యత మారుతుంది:

2) కుడి

3) కదలదు

4) నాకు తెలియదు

8. వేడి చేసినప్పుడు, ప్రతిచర్య యొక్క సమతౌల్యం N 2 + O 2 2NO – Q:

1) కుడివైపుకి కదులుతుంది

2) ఎడమవైపుకు కదులుతుంది

3) కదలదు

4) నాకు తెలియదు

9. శీతలీకరణ సమయంలో, ప్రతిచర్య యొక్క సమతుల్యత H 2 + S H 2 S + Q:

1) ఎడమవైపుకు కదులుతుంది

2) కుడివైపుకి కదులుతుంది

3) కదలదు

4) నాకు తెలియదు

1. అకర్బన మరియు సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రంలో రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

   పత్రం

   టాస్క్‌లు A 19 (USE 2012) వర్గీకరణ రసాయన ప్రతిచర్యలువి అకర్బనమరియు సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రం. TO ప్రతిచర్యలుప్రత్యామ్నాయం పరస్పర చర్యను సూచిస్తుంది: 1) ప్రొపెన్ మరియు నీరు, 2) ...

2. 8-11 గ్రేడ్‌లలో కెమిస్ట్రీ పాఠాల నేపథ్య ప్రణాళిక 6

   నేపథ్య ప్రణాళిక

   1 రసాయన ప్రతిచర్యలు 11 11 వర్గీకరణ రసాయన ప్రతిచర్యలువి అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. (సి) 1 వర్గీకరణ రసాయన ప్రతిచర్యలుసేంద్రీయ లో రసాయన శాస్త్రం. (C) 1 వేగం రసాయన ప్రతిచర్యలు. యాక్టివేషన్ ఎనర్జీ. 1 వేగాన్ని ప్రభావితం చేసే అంశాలు రసాయన ప్రతిచర్యలు ...

3. 1వ సంవత్సరం విద్యార్థులకు రసాయన శాస్త్రంలో పరీక్షల కోసం ప్రశ్నలు

   పత్రం

   మీథేన్, మీథేన్ వాడకం. వర్గీకరణ రసాయన ప్రతిచర్యలువి అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. భౌతిక మరియు రసాయనఇథిలీన్ యొక్క లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు. రసాయనసంతులనం మరియు దాని పరిస్థితులు...

4. ప్రతిచర్యలలో అకర్బన రసాయన శాస్త్రం. డైరెక్టరీ. లిడిన్ R.A., మోలోచ్కో V.A., ఆండ్రీవా L.L.

   

   2వ ఎడిషన్., సవరించబడింది. మరియు అదనపు - M.: 2007 - 637 p.

   డైరెక్టరీలో 1100 అకర్బన పదార్థాలు ఉన్నాయి, వీటికి సమీకరణాలు ఇవ్వబడ్డాయి అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యలు. పదార్ధాల ఎంపిక వారి సైద్ధాంతిక మరియు ప్రయోగశాల-పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత ద్వారా సమర్థించబడింది. డైరెక్టరీ రసాయన సూత్రాల అక్షర సూత్రం మరియు స్పష్టంగా అభివృద్ధి చెందిన నిర్మాణం ప్రకారం నిర్వహించబడుతుంది, కావలసిన పదార్థాన్ని సులభంగా కనుగొనే సబ్జెక్ట్ ఇండెక్స్‌తో అమర్చబడి ఉంటుంది. దేశీయ మరియు విదేశీ రసాయన సాహిత్యంలో దీనికి సారూప్యతలు లేవు. రసాయన మరియు రసాయన-సాంకేతిక విశ్వవిద్యాలయాల విద్యార్థులకు. విశ్వవిద్యాలయ ఉపాధ్యాయులు, గ్రాడ్యుయేట్ విద్యార్థులు, శాస్త్రవేత్తలు, ఇంజనీర్లు మరియు సాంకేతిక నిపుణులు ఉపయోగించవచ్చు రసాయన పరిశ్రమ, అలాగే సీనియర్ సెకండరీ పాఠశాలల ఉపాధ్యాయులు మరియు విద్యార్థులు.

   ఫార్మాట్: pdf

   పరిమాణం: 36.2 MB

   చూడండి, డౌన్‌లోడ్ చేయండి:drive.google

   రిఫరెన్స్ బుక్ హైడ్రోజన్ నుండి మెయిట్నేరియం వరకు ఆవర్తన పట్టికలోని 109 మూలకాల యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన సమ్మేళనాల రసాయన లక్షణాలను (ప్రతిచర్య సమీకరణాలు) అందిస్తుంది. 1,100 కంటే ఎక్కువ అకర్బన పదార్థాలు వివరంగా వివరించబడ్డాయి, వాటి పారిశ్రామిక ప్రాముఖ్యత ప్రకారం ఎంపిక చేయబడ్డాయి (ప్రారంభ పదార్థాలు రసాయన ప్రక్రియలు, ఖనిజ ముడి పదార్థాలు), ఇంజనీరింగ్, సాంకేతిక, విద్యా మరియు ప్రయోగశాల ఆచరణలో (మోడల్ ద్రావకాలు మరియు కారకాలు, గుణాత్మక విశ్లేషణ కారకాలు) మరియు రసాయన సాంకేతిక పరిజ్ఞానం యొక్క తాజా శాఖలలో అప్లికేషన్‌లో విస్తృతంగా ఉపయోగించడం.
   రిఫరెన్స్ మెటీరియల్ విభాగాలుగా విభజించబడింది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి ఒక మూలకానికి అంకితం చేయబడింది, మూలకాలు వాటి చిహ్నాల ద్వారా అక్షర క్రమంలో అమర్చబడి ఉంటాయి (ఆక్టినియం Ac నుండి జిర్కోనియం Zr వరకు).
   ఏదైనా విభాగం అనేక శీర్షికలను కలిగి ఉంటుంది, వాటిలో మొదటిది సాధారణ పదార్థానికి సంబంధించినది మరియు అన్ని తదుపరి వాటికి సంబంధించినది - కు సంక్లిష్ట పదార్థాలు, వి రసాయన సూత్రాలుదీనిలో విభాగం మూలకం మొదటి (ఎడమ) స్థానంలో ఉంది. ప్రతి విభాగం యొక్క పదార్థాలు వాటి నామకరణ సూత్రాల ద్వారా అక్షరక్రమంలో జాబితా చేయబడ్డాయి (ఒక మినహాయింపుతో: యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకాల యొక్క విభాగాల చివరలో వాటికి సంబంధించిన అన్ని ఆమ్లాలు ఉంచబడతాయి). ఉదాహరణకు, “ఆక్టినియం” విభాగంలో Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3 శీర్షికలు ఉన్నాయి. సంక్లిష్ట అయాన్‌తో కూడిన సమ్మేళనాల సూత్రాలు విలోమ రూపంలో ఇవ్వబడ్డాయి, అనగా.
   ప్రతి విభాగం కలిగి ఉంటుంది చిన్న వివరణపదార్థాలు, దాని రంగు, ఉష్ణ స్థిరత్వం, ద్రావణీయత, సాధారణ కారకాలతో పరస్పర చర్య (లేదా వాటి లేకపోవడం) మొదలైనవి సూచించబడతాయి, అలాగే ఈ పదార్థాన్ని పొందే పద్ధతులు ఇతర పదార్ధాల శీర్షికలకు లింక్‌ల రూపంలో ప్రదర్శించబడతాయి. లింక్‌లు సెక్షన్ ఎలిమెంట్, సెక్షన్ నంబర్ మరియు రియాక్షన్ సమీకరణం యొక్క సూపర్‌స్క్రిప్ట్ సంఖ్య యొక్క చిహ్నాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
   విభాగంలో తదుపరిది ప్రధానమైన ప్రతిబింబించే ప్రతిచర్య సమీకరణాల సంఖ్యా సమితిని అనుసరిస్తుంది రసాయన లక్షణాలుఈ పదార్ధం యొక్క. IN సాధారణ కేసుసమీకరణాల క్రమం క్రింది విధంగా ఉంది:
   - పదార్ధం యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం;
   - స్ఫటికాకార హైడ్రేట్ యొక్క నిర్జలీకరణం లేదా కుళ్ళిపోవడం;
   - నీటి పట్ల వైఖరి;
   - సాధారణ ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య (ప్రతిచర్యలు ఒకే రకంగా ఉంటే, సమీకరణం హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కోసం మాత్రమే ఇవ్వబడుతుంది);
   - ఆల్కాలిస్ (సాధారణంగా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) తో పరస్పర చర్య;
   - అమ్మోనియా హైడ్రేట్తో పరస్పర చర్య;
   - సాధారణ పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య;
   - సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో జీవక్రియ ప్రతిచర్యలు;
   - రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు;
   - సంక్లిష్ట ప్రతిచర్యలు;
   - ఎలెక్ట్రోకెమికల్ ప్రతిచర్యలు (మెల్ట్ మరియు/లేదా ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ).
   ప్రతిచర్య సమీకరణాలు వాటి ప్రవర్తన మరియు సంభవించే పరిస్థితులను సూచిస్తాయి, ఇది ప్రక్రియ యొక్క కెమిస్ట్రీ మరియు రివర్సిబిలిటీ స్థాయిని అర్థం చేసుకోవడానికి ఇది ముఖ్యమైనది. ఈ షరతులు ఉన్నాయి:
   - అగ్రిగేషన్ స్థితికారకాలు మరియు/లేదా ఉత్పత్తులు;
   - కారకాలు మరియు/లేదా ఉత్పత్తుల రంగు;
   - పరిష్కారం యొక్క స్థితి లేదా దాని లక్షణాలు (పలచన, కేంద్రీకృత, సంతృప్త);
   - నెమ్మదిగా ప్రతిచర్య;
   - ఉష్ణోగ్రత పరిధి, పీడనం (అధిక లేదా వాక్యూమ్), ఉత్ప్రేరకం;
   - అవక్షేపం లేదా వాయువు ఏర్పడటం;
   - ఉపయోగించిన ద్రావకం, అది నీటి నుండి భిన్నంగా ఉంటే;
   - జడ లేదా ఇతర ప్రత్యేక వాయువు వాతావరణం.
   రిఫరెన్స్ పుస్తకం చివరలో సూచనల జాబితా మరియు శీర్షికల క్రింద పదార్ధాల విషయ సూచిక ఉంది.