Genetiske forhold mellom hovedklassene av uorganiske stoffer. Genetisk forhold mellom metaller, ikke-metaller og deres forbindelser
Den materielle verden vi lever i og som vi er en bitteliten del av er én og samtidig uendelig mangfoldig. Samhold og mangfold kjemiske substanser av denne verden er tydeligst manifestert i den genetiske forbindelsen av stoffer, som gjenspeiles i den såkalte genetiske serien. La oss fremheve det meste karakteristiske trekk slike rader.
1. Alle stoffer i denne serien må være dannet av ett kjemisk grunnstoff. For eksempel en serie skrevet med følgende formler:
2. Stoffer dannet av samme grunnstoff må tilhøre forskjellige klasser, dvs. reflektere forskjellige former hans eksistens.
3. Stoffer som danner den genetiske serien til ett grunnstoff må kobles sammen ved gjensidige transformasjoner. Basert på denne funksjonen er det mulig å skille mellom komplette og ufullstendige genetiske serier.
For eksempel vil ovennevnte genetiske serie av brom være ufullstendig, ufullstendig. Her er neste rad:
kan allerede betraktes som komplett: det begynte med det enkle stoffet brom og endte med det.
Ved å oppsummere det ovenstående kan vi gi følgende definisjon av den genetiske serien.
Genetisk serie- dette er en serie stoffer - representanter for forskjellige klasser, som er forbindelser av en kjemisk element, forbundet med gjensidige transformasjoner og gjenspeiler den felles opprinnelsen til disse stoffene eller deres tilblivelse.
Genetisk sammenheng - et mer generelt konsept enn den genetiske serien, som er, om enn en levende, men spesiell manifestasjon av denne forbindelsen, som realiseres under alle gjensidige transformasjoner av stoffer. Da passer selvsagt også den første gitte serien av stoffer til denne definisjonen.
Det er tre typer genetiske serier:
Den rikeste serien av metaller viser forskjellige oksidasjonstilstander. Som et eksempel, vurder den genetiske serien av jern med oksidasjonstilstander +2 og +3:
La oss huske at for å oksidere jern til jern(II)klorid, må du ta et svakere oksidasjonsmiddel enn å få jern(III)klorid:
I likhet med serien av metaller, serien av ikke-metaller med ulike grader oksidasjon, for eksempel den genetiske serien av svovel med oksidasjonstilstander +4 og +6:
Bare den siste overgangen kan forårsake vanskeligheter. Følg regelen: for å få et enkelt stoff fra en oksidert forbindelse av et element, må du ta den mest reduserte forbindelsen for dette formålet, for eksempel en flyktig hydrogenforbindelse av et ikke-metall. I vårt tilfelle:
Denne reaksjonen i naturen produserer svovel fra vulkanske gasser.
På samme måte for klor:
3. Den genetiske serien til metallet, som tilsvarer amfotert oksid og hydroksid,svært rike på bindinger, fordi de, avhengig av forholdene, viser enten sure eller basiske egenskaper.
Tenk for eksempel på den genetiske serien av sink:
Genetisk forhold mellom klasser av uorganiske stoffer
Karakteristisk er reaksjoner mellom representanter for ulike genetiske serier. Stoffer fra samme genetiske serie interagerer som regel ikke.
For eksempel:
1. metall + ikke-metall = salt
Hg + S = HgS
2Al + 3I2 = 2AlI3
2. basisk oksid + surt oksid = salt
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
CaO + SiO 2 = CaSiO 3
3. base + syre = salt
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl
salt syre salt syre
4. metall - hovedoksid
2Ca + O2 = 2CaO
4Li + O 2 = 2 Li 2 O
5. ikke-metall - syreoksid
S + O 2 = SO 2
4As + 5O 2 = 2As 2 O 5
6. basisk oksid - base
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
Li20 + H20 = 2LiOH
7. syreoksid - syre
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Genetiske serier av metaller og deres forbindelser
Hver slik rad består av et metall, dets hovedoksid, en base og ethvert salt av samme metall:
For å gå fra metaller til basiske oksider i alle disse seriene, brukes reaksjoner av kombinasjon med oksygen, for eksempel:
2Ca + O2 = 2CaO; 2Mg + O2 = 2MgO;
Overgangen fra basiske oksider til baser i de to første radene utføres gjennom hydreringsreaksjonen som du kjenner til, for eksempel:
СaO + H 2 O = Сa(OH) 2.
Når det gjelder de to siste radene, reagerer ikke oksidene MgO og FeO i dem med vann. I slike tilfeller, for å oppnå baser, omdannes disse oksidene først til salter, og deretter omdannes de til baser. Derfor, for eksempel, for å utføre overgangen fra MgO-oksid til Mg(OH) 2-hydroksid, brukes påfølgende reaksjoner:
MgO + H2SO4 = MgS04 + H20; MgSO 4 + 2 NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.
Overganger fra baser til salter utføres av reaksjoner du allerede kjenner til. Så, løselige baser(alkalier) som ligger i de to første radene omdannes til salter under påvirkning av syrer, syreoksider eller salter. Uløselige baser fra de to siste radene danner salter under påvirkning av syrer.
Genetiske serier av ikke-metaller og deres forbindelser.
Hver slik serie består av et ikke-metall, et surt oksid, en tilsvarende syre og et salt som inneholder anionene til denne syren:
For å gå fra ikke-metaller til sure oksider i alle disse seriene, brukes reaksjoner av kombinasjon med oksygen, for eksempel:
4P + 502 = 2P205; Si + O2 = Si02;
Overgang fra sure oksider til syrer i tre første serien utføres av hydreringsreaksjonen kjent for deg, for eksempel:
P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4.
Du vet imidlertid at oksidet SiO 2 i den siste raden ikke reagerer med vann. I dette tilfellet blir det først omdannet til det tilsvarende saltet, hvorfra det deretter oppnås riktig syre:
Si02 + 2KOH = K2Si03 + H20; K 2 SiO 3 + 2 HCl = 2 KCl + H 2 SiO 3 ↓.
Overganger fra syrer til salter kan utføres ved kjente reaksjoner med basiske oksider, baser eller salter.
Ting å huske:
· Stoffer av samme genetiske serie reagerer ikke med hverandre.
· Stoffer fra genetiske serier forskjellige typer reagere med hverandre. Produktene av slike reaksjoner er alltid salter (fig. 5):
Ris. 5. Diagram over forholdet mellom stoffer av ulike genetiske serier.
Dette diagrammet viser forholdet mellom ulike klasser uorganiske forbindelser og forklarer mangfold kjemiske reaksjoner mellom dem.
Oppgave om temaet:
Skriv ned reaksjonsligninger som kan brukes til å utføre følgende transformasjoner:
1. Na → Na20 → NaOH → Na2CO3 → Na2S04 → NaOH;
2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaS04;
3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl2 → CaCO 3 → CaO;
4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;
5. Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS04 → Zn(OH)2;
6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;
7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;
8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;
9. Si → Si02 → H 2 Si0 3 → Na 2 Si0 3 → H 2 Si0 3 → Si0 2;
10. Mg → MgCl2 → Mg(OH) 2 → MgS04 → MgC03 → MgO;
11. K → KOH → K2CO3 → KCl → K2S04 → KOH;
12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;
13. S → H2S → Na2S → H2S → SO 2 → K2S03;
14. Cl2 → HCl → A1Cl3 → KCl → HCl → H2C03 → CaC03;
15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;
16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;
17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;
18. P205 -> H3P04 -> Na3P04 -> Ca3 (PO4)2 -> H3P04 -> H2SO3;
19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;
20. S03 → H2SO4 → FeSO4 → Na2S04 → NaCl → HCl;
21. KOH → KCl → K2SO4 → KOH → Zn(OH)2 → ZnO;
22. Fe(OH)2 -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeSO4 -> Fe(NO3)2 -> Fe;
23. Mg(OH)2 -> MgO -> Mg(NO3)2 -> MgS04 -> Mg(OH)2 -> MgCl2;
24. Al(OH)3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;
25. H2SO4 → MgS04 → Na2S04 → NaOH → NaN03 → HNO3;
26. HNO3 -> Ca(NO3)2 -> CaCO3 -> CaCl2 -> HCl -> A1Cl3;
27. CuCO3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuS04 → Cu;
28. MgS04 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> MgO -> Mg(N03)2 -> MgC03;
29. K2S → H2S → Na2S → H2S → S02 → K2S03;
30. ZnS04 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → HCl → A1Cl3 → Al(OH) 3;
31. Na2CO3 → Na2S04 → NaOH → Cu(OH)2 → H20 → HNO3;
9. klasse Leksjon nr. 47 Emne: "Genetisk forbindelse mellom Meg, NeMe og deres forbindelser."
Mål og mål for leksjonen:
Bli kjent med begrepet "genetisk forbindelse".
Lær å komponere genetiske serier av metaller og ikke-metaller.
Bygge på elevenes kunnskap om kjerneklasser uorganiske stoffer, bringe dem til konseptet "genetisk forbindelse" og den genetiske serien av metall og ikke-metall;
Å konsolidere kunnskap om nomenklaturen og egenskapene til stoffer som tilhører forskjellige klasser;
Utvikle evnen til å fremheve det viktigste, sammenligne og generalisere; identifisere og etablere relasjoner;
Utvikle ideer om årsak-virkning-forhold til fenomener.
Gjenopprett begrepene enkle og i minnet komplekst stoff, om metaller og ikke-metaller, om hovedklassene av uorganiske forbindelser;
For å utvikle kunnskap om genetiske sammenhenger og genetiske serier, lære å komponere genetiske serier av metaller og ikke-metaller.
Utvikle evnen til å generalisere fakta, bygge analogier og trekke konklusjoner;
Fortsett å utvikle en kommunikasjonskultur, evnen til å uttrykke sine synspunkter og vurderinger.
Fremme en følelse av ansvar for kunnskapen som er tilegnet.
Planlagte resultater:
Vet definisjoner og klassifisering av uorganiske stoffer.
Være i stand til klassifisere uorganiske stoffer etter sammensetning og egenskaper; komponere genetiske serier av metall og ikke-metall;
bruke ligninger av kjemiske reaksjoner for å illustrere det genetiske forholdet mellom hovedklassene av uorganiske forbindelser.
Kompetanser:
Kognitive ferdigheter : systematisere og klassifisere informasjon fra skriftlige og muntlige kilder.
Aktivitetsferdigheter : reflektere over ens aktiviteter, handle etter en algoritme, kunne lage en algoritme selv ny aktivitet, mottagelig for algoritmisering; forstå språket til diagrammer.
Kommunikasjons ferdigheter : bygge kommunikasjon med andre mennesker - føre en dialog i par, ta hensyn til likheter og forskjeller i posisjoner, samhandle med partnere for å oppnå totalt produkt og resultat.
Leksjonstype:
for didaktisk formål: leksjon i oppdatering av kunnskap;
etter organiseringsmetode: generalisering med tilegnelse av ny kunnskap (kombinert leksjon).
I løpet av timene
I. Organisatorisk øyeblikk.
II. Oppdatere elevenes grunnleggende kunnskaper og handlingsmetoder.
Leksjonens motto:"Den eneste måten,
ledende til kunnskap er aktivitet» (B. Shaw). lysbilde 1
På første trinn av leksjonen oppdaterer jeg bakgrunnskunnskapen som er nødvendig for å løse problemet. Dette forbereder elevene til å akseptere problemet. Jeg utfører arbeidet på en underholdende måte. idédugnad” om emnet: “Hovedklasser av uorganiske forbindelser” Arbeid med kort
Oppgave 1. "Det tredje hjulet" skyv 2
Elevene får utdelt kort hvor det er skrevet tre formler, hvorav en er overflødig.
Elevene identifiserer en ekstra formel og forklarer hvorfor den er ekstra
Svar: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S lysbilde 3
Oppgave 2. «Nevn og velg oss» («Nevn oss») lysbilde 4
| ikke-metaller | hydroksyder | Anoksiske syrer |
Gi et navn til det valgte stoffet («4-5» skriv svar i formler, «3» i ord).
(Elevene jobber to og to ved tavlen. («4-5» skriv ned svarene i formler, «3» med ord).
Svar: lysbilde 5
1. kobber, magnesium;
4. fosfor;
5. magnesiumkarbonat, natriumsulfat
7. salt
III. Lære nytt stoff.
1. Bestem temaet for timen sammen med elevene.
Som et resultat av kjemiske transformasjoner omdannes stoffer av en klasse til stoffer fra en annen: et oksid dannes av et enkelt stoff, en syre dannes av et oksid, og et salt dannes av en syre. Med andre ord, klassene av forbindelser du har studert henger sammen. La oss fordele stoffer i klasser, i henhold til kompleksiteten til sammensetningen, og starter med et enkelt stoff, i henhold til skjemaet vårt.
Studentene uttrykker sine versjoner, takket være dem komponerer vi enkle kretser 2 rader: metaller og ikke-metaller. Opplegg av genetiske serier.
Jeg trekker elevenes oppmerksomhet på det faktum at hver kjede har noe til felles - dette er de kjemiske elementene metall og ikke-metall, som går fra et stoff til et annet (som ved arv).
(for sterke elever) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4
(For svake elever) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 lysbilde 6
Svar: lysbilde 7
P P2O5 H3PO4 Na3 PO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
Hva kalles bæreren av arvelig informasjon i biologi? (Gene).
Hvilket element tror du vil være "genet" for hver kjede? (metall og ikke-metall).
Derfor kalles slike kjeder eller serier genetiske. Temaet for leksjonen vår er "Genetisk forbindelse mellom meg og NeMe" lysbilde 8. Åpne notatboken og skriv ned datoen og emnet for leksjonen. Hva tror du er målene for leksjonen vår? Bli kjent med begrepet "genetisk kobling" Lær å komponere genetiske serier av metaller og ikke-metaller.
2. La oss definere en genetisk sammenheng.
Genetisk forbindelse - er forbindelsen mellom stoffer av forskjellige klasser, basert på deres gjensidige transformasjoner og gjenspeiler enheten i deres opprinnelse. Lysbilde 9.10
Tegn som karakteriserer den genetiske serien: lysbilde 11
1. Stoffer av forskjellige klasser;
2. Ulike stoffer dannet av ett kjemisk grunnstoff, dvs. representere ulike former for eksistens av ett element;
3. Ulike stoffer av samme kjemiske element er forbundet med gjensidige transformasjoner.
3. Tenk på eksempler på den genetiske forbindelsen til Meg.
2. Genetiske serier, der basen er en uløselig base, så kan serien representeres av en kjede av transformasjoner: lysbilde 12
metall→basisk oksid→salt→uløselig base→basisk oksid→metall
For eksempel Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCl 2 + 2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI
4.Сu(OH)2CuO +H2O
4. Tenk på eksempler på den genetiske koblingen til NeMe.
Blant ikke-metaller kan to typer serier også skilles: lysbilde 13
2. Genetiske serier av ikke-metaller, hvor en løselig syre fungerer som et ledd i serien. Kjeden av transformasjoner kan representeres som følgende skjema: ikke-metall → surt oksid → løselig syre → salt For eksempel P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O
5. Sammenstilling av en genetisk serie. Lysbilde 14
1. Genetiske serier der alkali fungerer som base. Denne serien kan representeres ved hjelp av følgende transformasjoner: metall → basisk oksid → alkali → salt
02, +H20, + HC1
4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl objektglass 15
2. Genetisk serie av ikke-metaller, der en uløselig syre fungerer som et ledd i serien:
ikke-metall→syreoksid→salt→syre→syreoksid→ikkemetall
For eksempel Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (komponer likninger selv, hvem fungerer "4-5"). Selv test. Alle ligninger er riktige "5", en feil er "4", to feil er "3".
5. Utfør differensialøvelser (selvtest). Lysbilde 15
Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2 NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 +2 NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
Si02 +2Mg=Si+2MgO
1. Utfør transformasjoner i henhold til skjemaet (oppgave “4-5”)
Oppgave 1. På figuren kobler du formlene til stoffene med linjer i samsvar med deres plassering i den genetiske serien av aluminium. Skriv ned reaksjonslikninger. Lysbilde 16
Selv test.
4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI
AI(OH) 3 = AI 2 O 3 + H 2 O objektglass 17
Oppgave 2. "Trøm målet." Velg formlene for stoffene som utgjør den genetiske rekken av kalsium. Skriv ned reaksjonsligningene for disse transformasjonene. Lysbilde 18
Selv test.
2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI objektglass 19
2.Utfør oppgaven i henhold til ordningen. Skriv ned reaksjonsligningene for disse transformasjonene.
O 2 + H 2 O + NaOH
S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 eller en lettere versjon
S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
H 2 SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 + 2 H 2 O
IV. KonsolideringZUN
Valg 1.
Del A.
1. Den genetiske serien til et metall er: a) stoffer som danner en serie basert på ett metall
EN)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2
3.Identifiser stoffet "Y" fra transformasjonsskjemaet: Na → Y→NaOH EN)Na 2 O b)Na202 c)H20 d)Na
4. I transformasjonsskjemaet: CuCl 2 → A → B → Cu, er formlene til mellomproduktene A og B: a) CuO og Cu(OH) 2 b) CuSO 4 og Cu(OH) 2 c) CuCO 3 og Cu(OH) 2 G)Cu(ÅH) 2 OgCuO
5. Sluttproduktet i kjeden av transformasjoner basert på karbonforbindelser CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumkarbonat b) natriumbikarbonat c) natriumkarbid d) natriumacetat
E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d) Cl
Del B.
Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl B) FeCl 3
FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2
D) FeCl 2 + H 2 O
E) FeCl3 + H2O
1 B, 2 A, 3D, 4E
a) kaliumhydroksid (løsning) b) jern c) bariumnitrat (løsning) d) aluminiumoksid
e) karbonmonoksid (II) e) natriumfosfat (løsning)
Del C.
1. Implementer transformasjonsskjemaet for stoffer: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
2Fe+O 2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI
Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O
Alternativ 2.
Del A. (oppgaver med ett riktig svar)
b) stoffer som danner en serie basert på ett ikke-metall c) stoffer som danner en serie basert på et metall eller ikke-metall d) stoffer fra forskjellige klasser av stoffer relatert ved transformasjoner
2. Identifiser substans "X" fra transformasjonsskjemaet: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 EN)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2
a) Ca b)CaO c)C02 d)H2O
4. I transformasjonsskjemaet: MgCl 2 → A → B → Mg er formlene til mellomproduktene A og B: a) MgO og Mg(OH) 2 b) MgSO 4 og Mg(OH) 2 c) MgCO 3 og Mg(OH) 2 G)Mg(ÅH) 2 OgMgO
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumkarbonat b) natriumbikarbonat
6. Element "E" som deltar i kjeden av transformasjoner:
Del B. (oppgaver med 2 eller flere de riktige alternativene svar)
1. Etabler samsvar mellom formlene til utgangsstoffene og reaksjonsproduktene:
Formler for utgangsstoffer Formler for produkter
NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
Na + H 2 O B) NaHCO 3
NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O
1B, 2B, 3A, 4G
a) natriumhydroksid (løsning) b) oksygen c) natriumklorid (løsning) d) kalsiumoksid
e) kaliumpermanganat (krystallinsk) e) svovelsyre
Del C. (med et detaljert svaralternativ)
S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O
CaSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + CaCI 2
V.Resultaterlekse. Karaktersetting.
VI.D/Z s. 215-216 forberede seg til øvelse nr. 3 Alternativ 1 oppgave nr. 2,4, 6, Alternativ 2 oppgave nr. 2,3, 6. lysbilde 20
VII. Speilbilde.
Elevene skriver på lapper hva de gjorde bra i timen og hva de ikke gjorde. Hva var vanskelighetene? Og et ønske til læreren.
Leksjonen er over. Takk alle sammen og Ha en fin dag. Lysbilde 21
Hvis det er tid igjen.
Oppgave
Yuh utførte en gang eksperimenter for å måle den elektriske ledningsevnen til løsninger av forskjellige salter. På laboratoriebordet hans sto det begre med løsninger. KCl, BaCl
2
, K
2
CO
3
,Na
2
SÅ
4
og AgNO
3
. Hvert glass hadde en etikett nøye festet til seg. I laboratoriet bodde det en papegøye hvis bur ikke låste seg særlig godt. Da Yukh, oppslukt av eksperimentet, så tilbake på den mistenkelige raslingen, ble han forferdet over å oppdage at papegøyen, i grovt brudd på sikkerhetsforskriftene, prøvde å drikke fra et glass med en BaCl 2-løsning. Yuh visste at alle løselige bariumsalter er ekstremt giftige, og tok raskt tak i et glass med en annen etikett fra bordet og tvang løsningen i papegøyens nebb. Papegøyen ble reddet. Et glass med hvilken løsning ble brukt for å redde papegøyen?
Svar:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (bunnfall) + 2NaCl (bariumsulfat er så lite løselig at det ikke kan være giftig, som noen andre bariumsalter).
Vedlegg 1
9"B" klasse F.I._______________________ (for svake elever)
Oppgave 1. «Det tredje hjulet».
(4 riktige – "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")
| ikke-metaller | hydroksyder | Anoksiske syrer |
||||
Studentene definerer sin valgte klasse og velger passende stoffer fra utdelingsarkene som følger med.
kobber, silisiumoksid, saltsyre, bariumhydroksid, kull, magnesium, fosforsyre, bariumhydroksid, magnesiumoksid, jern(III)hydroksid, magnesiumkarbonat, natriumsulfat.
("4-5" skriv svar i formler, "3" i ord).
12 svar "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 eller mindre - "2"
Oppgave 3.
02, +H20, + HC1
For eksempel K→ K 2 O →KOH→ KCl (komponer ligninger selv, hvem fungerer "3", en feil "3", to feil "2").
Oppgave 4. Gjennomfør oppgaven etter opplegget. Skriv ned reaksjonsligningene for disse transformasjonene.
O 2 + H 2 O + NaOH
S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3
eller en lettere versjon
H 2 SO 3 + NaOH =
Valg 1.
Del A. (oppgaver med ett riktig svar)
1. Den genetiske serien til et metall er: a) stoffer som danner en serie basert på ett metall
b) stoffer som danner en serie basert på ett ikke-metall c) stoffer som danner en serie basert på et metall eller ikke-metall d) stoffer fra forskjellige klasser av stoffer relatert ved transformasjoner
2. Identifiser substans "X" fra transformasjonsskjemaet: C → X → CaCO 3
a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2
3. Identifiser substans "Y" fra transformasjonsskjemaet: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na
4. I transformasjonsskjemaet: CuCl 2 → A → B → Cu, er formlene til mellomproduktene A og B: a) CuO og Cu(OH) 2 b) CuSO 4 og Cu(OH) 2 c) CuCO 3 og Cu(OH) 2 g) Cu(OH) 2 og CuO
5. Sluttproduktet i kjeden av transformasjoner basert på karbonforbindelser CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumkarbonat b) natriumbikarbonat c) natriumkarbid d) natriumacetat
6. Element "E" som deltar i kjeden av transformasjoner: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl
Del B. (oppgaver med 2 eller flere riktige svaralternativer)
1. Etabler samsvar mellom formlene til utgangsstoffene og reaksjonsproduktene:
Formler for utgangsstoffer Formler for produkter
Fe + Cl 2 A) FeCl 2
Fe + HCl B) FeCl 3
FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2
Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2
D) FeCl 2 + H 2 O
E) FeCl3 + H2O
2. En løsning av kobber(II)sulfat reagerer:
a) kaliumhydroksid (løsning) b) jern c) bariumnitrat (løsning) d) aluminiumoksid
e) karbonmonoksid (II) f) natriumfosfat (løsning)
Del C. (med et detaljert svaralternativ)
1. Implementere en ordning for omdanning av stoffer:
Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4
Vedlegg 2
9"B" klasse F.I._______________________ (for sterke elever)
Oppgave 1. «Det tredje hjulet». Identifiser den overflødige formelen og forklar hvorfor den er overflødig.
(4 riktige – "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")
Oppgave 2. «Nevn og velg oss» («Nevn oss»). Gi navnet på det valgte stoffet og fyll ut tabellen.
Studentene definerer sin valgte klasse og velger passende stoffer fra utdelingsarkene som følger med.
kobber, silisiumoksid, saltsyre, bariumhydroksid, kull, magnesium, fosforsyre, bariumhydroksid, magnesiumoksid, jern(III)hydroksid, magnesiumkarbonat, natriumsulfat. ("4-5" skriv svar i formler, "3" i ord).
12 svar "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 eller mindre - "2"
Oppgave 3.
Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (komponer likninger selv, hvem fungerer "4-5"). Selv test. Alle ligninger er riktige "5", en feil er "4", to feil er "3".
Oppgave 4. På figuren kobler du formlene til stoffene med linjer i samsvar med deres plassering i den genetiske serien av aluminium. Skriv ned reaksjonslikninger. Alle ligninger er riktige "5", en feil er "4", to feil er "3".
Oppgave 5. "Trøm målet." Velg formlene for stoffene som utgjør den genetiske rekken av kalsium. Skriv ned reaksjonsligningene for disse transformasjonene. Alle ligninger er riktige "5", en feil er "4", to feil er "3".
Alternativ 2.
Del A. (oppgaver med ett riktig svar)
1. Den genetiske serien til et ikke-metall er: a) stoffer som danner en serie basert på ett metall
b) stoffer som danner en serie basert på ett ikke-metall c) stoffer som danner en serie basert på et metall eller ikke-metall d) stoffer fra forskjellige klasser av stoffer relatert ved transformasjoner
2. Identifiser substans "X" fra transformasjonsskjemaet: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2
3. Identifiser stoffet "Y" fra transformasjonsskjemaet: Ca → Y→Ca(OH) 2
a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O
4. I transformasjonsskjemaet: MgCl 2 → A → B → Mg er formlene til mellomproduktene A og B: a) MgO og Mg(OH) 2 b) MgSO 4 og Mg(OH) 2 c) MgCO 3 og Mg(OH)2 g)Mg(OH)2 og MgO
5. Sluttproduktet i kjeden av transformasjoner basert på karbonforbindelser:
CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumkarbonat b) natriumbikarbonat
c) natriumkarbid d) natriumacetat
6. Element "E" som deltar i kjeden av transformasjoner:
E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg
Del B. (oppgaver med 2 eller flere riktige svaralternativer)
1. Etabler samsvar mellom formlene til utgangsstoffene og reaksjonsproduktene:
Formler for utgangsstoffer Formler for produkter
NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2
NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O
Na + H 2 O B) NaHCO 3
NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O
2. Saltsyre reagerer ikke:
a) natriumhydroksid (løsning) b) oksygen c) natriumklorid (løsning) d) kalsiumoksid
e) kaliumpermanganat (krystallinsk) f) svovelsyre
Del C. (med et detaljert svaralternativ)
Implementer transformasjonsskjemaet for stoffer: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4
Vedlegg 3
Svarark "4-5":
Oppgave 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S
Oppgave 2.
1. kobber, magnesium;
3. silisiumoksid, magnesiumoksid;
4. fosfor,
5. magnesiumkarbonat, sulfat;
6. bariumhydroksid, jern(III)hydroksid;
7. natriumhydroklorid
Oppgave 3.
SiO 2 + 2 NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2 NCI = H 2 SiO 3 + 2 NaCl
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
Si02 +2Mg=Si+2MgO
Oppgave 4.
4AI+3O2 = 2AI2O3
AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О
AICI3 + 3NaOH= AI(OH)3 + 3NaCl
AI(OH)3 = AI2O3 + H2O
Oppgave 5.
CaO+H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2+2 HCI=CaCl2 + 2H2O
CaCl2+2AgNO3 =Ca(NO3)2+2AgCI
Egenvurderingsark.
| Studentens fulle navn | Jobb nr. | |
Gjentakelse. Genetisk forhold mellom klasser av uorganiske forbindelser
Introduksjon
Temaet for denne leksjonen er «Repetisjon. Genetisk forhold mellom klasser av uorganiske forbindelser". Du skal gjenta hvordan alle uorganiske stoffer er delt inn, og konkludere med hvordan en annen klasse av uorganiske forbindelser kan fås fra en klasse. Basert på informasjonen som er mottatt, vil du lære hva den genetiske forbindelsen til slike klasser er, de to viktigste måtene for slike forbindelser.
Tema: Introduksjon
Leksjon: Repetisjon. Genetisk forhold mellom klasser av uorganiske forbindelser
Kjemi er vitenskapen om stoffer, deres egenskaper og transformasjoner til hverandre.
Ris. 1. Genetisk sammenheng mellom klasser av uorganiske forbindelser
Alle uorganiske stoffer kan deles inn i:
Enkle stoffer
Komplekse stoffer.
Enkle stoffer er delt inn i:
Metaller
Ikke-metaller
Komplekse stoffer kan deles inn i:
Begrunnelse
Syrer
Salt. Se fig.1.
Dette er binære forbindelser som består av to grunnstoffer, hvorav det ene er oksygen i -2-oksidasjonstilstanden. Fig.2.
For eksempel kalsiumoksid: Ca +2 O -2, fosforoksid (V) P 2 O 5., nitrogenoksid (IV) -« Revens hale"
Ris. 2. Oksider
Er delt inn i:
Grunnleggende
Syrlig
Grunnleggende oksider tilsvare begrunnelse.
Sure oksider tilsvare syrer.
Salter består av metallkationer Og syrerester anioner.
Ris. 3. Veier for genetiske forbindelser mellom stoffer
Således: fra en klasse av uorganiske forbindelser kan en annen klasse oppnås.
Derfor alt klasser av uorganiske stoffer henger sammen.
Klasseforhold uorganiske forbindelser kalles ofte genetisk. Fig.3.
Genesis på gresk betyr "opprinnelse". De. en genetisk sammenheng viser forholdet mellom transformasjon av stoffer og deres opprinnelse fra et enkelt stoff.
Det er to hovedmåter for genetiske forbindelser mellom stoffer. En av dem begynner med et metall, den andre med et ikke-metall.
Genetisk serie av metall viser:
Metall → Basisoksid → Salt → Base → Nytt salt.
Genetisk serie av et ikke-metall gjenspeiler følgende transformasjoner:
Ikke-metall → Surt oksid → Syre → Salt.
For enhver genetisk serie kan det skrives reaksjonsligninger som viser transformasjon av ett stoff til et annet.
Først må du bestemme hvilken klasse av uorganiske forbindelser hvert stoff i den genetiske serien tilhører.
Tenk på det hvordan få stoffet etter pilen fra stoffet før pilen.
Eksempel nr. 1. Genetisk serie av metall.
Serien begynner med det enkle metallstoffet kobber. For å gjøre den første overgangen, må du brenne kobber i en oksygenatmosfære.
2Cu +02 →2CuO
Andre overgang: du må få saltet CuCl 2. Det dannes av saltsyre HCl, fordi salter av saltsyre kalles klorider.
CuO +2 HCl → CuCl2 + H2O
Tredje trinn: for å oppnå en uløselig base, må du tilsette alkali til det løselige saltet.
CuCl 2 + 2 NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaCl
For å konvertere kobber(II)hydroksid til kobber(II)sulfat, legg til det svovelsyre H2SO4.
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Eksempel nr. 2. Genetisk serie av et ikke-metall.
Serien begynner med et enkelt stoff, ikke-metallisk karbon. For å oppnå den første overgangen, må karbon brennes i en oksygenatmosfære.
C + O 2 → CO 2
Hvis du tilsetter vann til et surt oksid, får du en syre som heter karbonsyre.
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
For å få saltet av karbonsyre - kalsiumkarbonat, må du tilsette en kalsiumforbindelse til syren, for eksempel kalsiumhydroksid Ca(OH) 2.
H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O
Sammensetningen av enhver genetisk serie inkluderer stoffer av forskjellige klasser av uorganiske forbindelser.
Men disse stoffene inneholder nødvendigvis det samme elementet. Å vite Kjemiske egenskaper klasser av forbindelser, er det mulig å velge reaksjonsligninger ved hjelp av hvilke disse transformasjonene kan utføres. Disse transformasjonene brukes også i produksjonen for å velge de mest rasjonelle metodene for å oppnå visse stoffer.
Du gjentok hvordan alle uorganiske stoffer er delt inn, og konkluderte med hvordan en annen klasse av uorganiske forbindelser kan fås fra en klasse. Basert på informasjonen vi mottok, lærte vi hva den genetiske forbindelsen til slike klasser er, de to hovedmåtene for slike forbindelser .
1. Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kjemi. 8. klasse: lærebok for utdanningsinstitusjoner: et grunnleggende nivå av/ G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Opplysning. 2011, 176 s.: ill.
2. Popel P.P. Kjemi: 8. klasse: lærebok for allmenne utdanningsinstitusjoner / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC “Academy”, 2008.-240 s.: ill.
3. Gabrielyan O.S. Kjemi. 9. klasse. Lærebok. Utgiver: Bustard: 2001. 224s.
1. nr. 10-a, 10z (s. 112) Rudzitis G.E. Uorganisk og organisk kjemi. 8. klasse: lærebok for allmenne utdanningsinstitusjoner: grunnnivå / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Opplysning. 2011, 176 s.: ill.
2. Hvordan få kalsiumsulfat fra kalsiumoksid på to måter?
3. Lag en genetisk serie for å produsere bariumsulfat fra svovel. Skriv reaksjonslikningene.
Først presenterer vi vår informasjon om klassifisering av stoffer i form av et diagram (skjema 1).
Opplegg 1
Klassifisering av uorganiske stoffer
Når du kjenner klassene til enkle stoffer, er det mulig å lage to genetiske serier: den genetiske serien av metaller og den genetiske serien av ikke-metaller.
Det er to varianter av den genetiske serien av metaller.
1. Genetisk serie av metaller som alkali tilsvarer som et hydroksid. I generelt syn en slik serie kan representeres av følgende kjede av transformasjoner:
For eksempel, den genetiske serien av kalsium:
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Genetiske serier av metaller som tilsvarer en uløselig base. Denne serien er rikere på genetiske forbindelser, siden den mer fullstendig reflekterer ideen om gjensidige transformasjoner (direkte og omvendt). Generelt kan en slik serie representeres av følgende kjede av transformasjoner:
metall → basisk oksid → salt →
→ base → basisk oksid → metall.
For eksempel, den genetiske serien av kobber:
Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu.
Også her kan to varianter skilles.
1. Den genetiske serien av ikke-metaller, som en løselig syre tilsvarer som et hydroksid, kan reflekteres i form av følgende kjede av transformasjoner:
ikke-metall → surt oksid → syre → salt.
For eksempel, den genetiske serien av fosfor:
P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.
2. Den genetiske serien av ikke-metaller, som tilsvarer en uløselig syre, kan representeres ved hjelp av følgende kjede av transformasjoner:
ikke-metall → surt oksid → salt →
→ syre → surt oksid → ikke-metall.
Siden av syrene vi har studert, er bare kiselsyre uløselig, som et eksempel på den siste genetiske serien, vurder den genetiske serien av silisium:
Si → SiO 2 → Na 2 Si0 3 → H 2 Si0 3 → Si0 2 → Si.
Stikkord og fraser
- Genetisk sammenheng.
- Genetisk serie av metaller og dens varianter.
- Genetisk serie av ikke-metaller og dens varianter.
Arbeid med datamaskin
- Se den elektroniske søknaden. Studer leksjonsmaterialet og fullfør de tildelte oppgavene.
- Finn e-postadresser på Internett som kan tjene som tilleggskilder som avslører innholdet i nøkkelord og fraser i avsnittet. Tilby din hjelp til læreren med å forberede en ny leksjon - send en melding innen søkeord og setninger i neste avsnitt.
Spørsmål og oppgaver