Qeyri-üzvi kimya haqqında hər şey. Qeyri-üzvi kimya

Kimyəvi reaksiyalar- bunlar bəzi maddələrdən tərkibinə və (və ya) quruluşuna görə onlardan fərqlənən digər maddələrin əmələ gəldiyi proseslərdir.

Reaksiyaların təsnifatı:

I. Reaksiyaya girən maddələrin və reaksiya məhsullarının sayına və tərkibinə görə:

1) Maddənin tərkibini dəyişmədən baş verən reaksiyalar:

No üzvi kimya Bunlar bəzi allotropik modifikasiyaların digərlərinə çevrilməsi reaksiyalarıdır:

C (qrafit) → C (almaz); P (ağ) → P (qırmızı).

Üzvi kimyada bunlar izomerləşmə reaksiyalarıdır - bir maddənin molekullarından eyni keyfiyyət və kəmiyyət tərkibli digər maddələrin molekullarının əmələ gəlməsi ilə nəticələnən reaksiyalar, yəni. eyni molekulyar formulla, lakin fərqli quruluşa malikdir.

CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3

n-butan 2-metilpropan (izobutan)

2) Maddənin tərkibində dəyişikliklə baş verən reaksiyalar:

a) Mürəkkəb reaksiyalar (əlavənin üzvi kimyasında) - iki və ya daha çox maddənin daha bir kompleks əmələ gətirdiyi reaksiyalar: S + O 2 → SO 2

Üzvi kimyada bunlar hidrogenləşmə, halogenləşmə, hidrohalogenləşmə, hidratlaşma, polimerləşmə reaksiyalarıdır.

CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH

b) Parçalanma reaksiyaları (üzvi kimyada, aradan qaldırılması, aradan qaldırılması) - bir mürəkkəb maddədən bir neçə yeni maddənin əmələ gəldiyi reaksiyalar:

CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O

2KNO 3 →2KNO 2 + O 2

Üzvi kimyada eliminasiya reaksiyalarına misal olaraq dehidrogenləşmə, susuzlaşdırma, dehidrohalogenləşmə və krekinq daxildir.

c) Əvəzetmə reaksiyaları - sadə maddənin atomlarının mürəkkəb maddədəki bəzi elementin atomlarını əvəz etdiyi reaksiyalar (üzvi kimyada reaksiyaya girən maddələr və reaksiya məhsulları çox vaxt iki mürəkkəb maddə olur).

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2

Atomların oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə müşayiət olunmayan əvəzetmə reaksiyalarına misallar olduqca azdır. Silikon oksidin qaz və ya uçucu oksidlərə uyğun olan oksigen tərkibli turşuların duzları ilə reaksiyasını qeyd etmək lazımdır:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5

d) Mübadilə reaksiyaları - iki mürəkkəb maddənin öz komponentlərini dəyişdirdiyi reaksiyalar:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

II. Maddələri əmələ gətirən kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirərək

1) Oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsi və ya ORR ilə baş verən reaksiyalar:

∙2| N +5 + 3e – → N +2 (reduksiya prosesi, element – ​​oksidləşdirici maddə),

∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (oksidləşmə prosesi, element – ​​reduksiyaedici),

8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Üzvi kimyada:

C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

2) Kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələri dəyişmədən baş verən reaksiyalar:

Li 2 O + H 2 O → 2LiOH,
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O

III. İstilik effekti ilə

1) Enerjinin ayrılması ilə ekzotermik reaksiyalar baş verir:

C + O 2 → CO 2 + Q,
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

2) Endotermik reaksiyalar enerjinin udulması ilə baş verir:

СаCO 3 → CaO + CO 2 - Q

C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q

IV. Reaksiyaya girən maddələrin aqreqasiya vəziyyətinə görə

1) Heterogen reaksiyalar - reaktivlərin və reaksiya məhsullarının müxtəlif birləşmə vəziyyətlərində olduğu reaksiyalar:

Fe(sol) + CuSO 4 (sol) → Cu(sol) + FeSO 4 (sol),
CaC 2 (bərk) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (məhlul) + C 2 H 2 (q)

2) Homojen reaksiyalar - reaktivlərin və reaksiya məhsullarının eyni birləşmə vəziyyətində olduğu reaksiyalar:

H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g),
2C 2 H 2 (q) + 5O 2 (q) → 4CO 2 (q) + 2H 2 O (q)

V. Katalizatorun iştirakı ilə

1) Katalizatorun iştirakı olmadan baş verən katalitik olmayan reaksiyalar:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2) Katalizatorların iştirak etdiyi katalitik reaksiyalar:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

VI. doğru

1) Geri dönməz reaksiyalar verilmiş şəraitdə yalnız bir istiqamətdə baş verir:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

2) Bu şərtlər altında geri dönən reaksiyalar eyni vaxtda iki əks istiqamətdə baş verir: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

VII. Axın mexanizminə görə

1) Radikal mexanizm.

A: B → A· + ·B

Homolitik (bərabər) bağ parçalanması baş verir. Hemolitik parçalanma zamanı rabitəni meydana gətirən elektron cütü elə bölünür ki, yaranan hissəciklərin hər biri bir elektron alır. Bu zaman radikallar əmələ gəlir - qoşalaşmamış elektronları olan yüksüz hissəciklər. Radikallar çox reaktiv hissəciklərdir, onların iştirak etdiyi reaksiyalar qaz fazasında yüksək sürətlə və çox vaxt partlayışla baş verir.

Reaksiya zamanı əmələ gələn radikallar və molekullar arasında radikal reaksiyalar baş verir:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Nümunələr: üzvi və qeyri-üzvi yanma reaksiyaları üzvi maddələr, suyun, ammonyakın sintezi, alkanların halogenləşmə və nitrləşməsi reaksiyaları, alkanların izomerləşməsi və aromatlaşdırılması, alkanların katalitik oksidləşməsi, alkenlərin polimerləşməsi, vinilxlorid və s.

2) İon mexanizmi.

A: B → :A - + B +

Heterolitik (qeyri-bərabər) bağ parçalanması baş verir, hər iki bağ elektronu əvvəllər bağlanmış hissəciklərdən birində qalır. Yüklənmiş hissəciklər (kationlar və anionlar) əmələ gəlir.

İon reaksiyaları artıq mövcud olan və ya reaksiya zamanı əmələ gələn ionlar arasındakı məhlullarda baş verir.

Məsələn, qeyri-üzvi kimyada bu, məhluldakı elektrolitlərin qarşılıqlı təsiridir; üzvi kimyada bunlar alkenlərə əlavə reaksiyalar, spirtlərin oksidləşməsi və dehidrogenləşməsi, bir spirt qrupunun əvəz edilməsi və aldehidlərin və karboksilik turşuların xüsusiyyətlərini xarakterizə edən digər reaksiyalardır.

VIII. Reaksiyanı başlatan enerji növünə görə:

1) İşıq kvantlarına məruz qaldıqda fotokimyəvi reaksiyalar baş verir. Məsələn, hidrogen xloridin sintezi, metanın xlorla qarşılıqlı təsiri, təbiətdə ozonun əmələ gəlməsi, fotosintez prosesləri və s.

2) Radiasiya reaksiyaları yüksək enerjili şüalanma ilə başlayır ( rentgen şüaları, γ-şüaları).

3) Elektrokimyəvi reaksiyalar, məsələn, elektroliz zamanı elektrik cərəyanı ilə başlanır.

4) Termokimyəvi reaksiyalar istilik enerjisi ilə başlanır. Bunlara bütün endotermik reaksiyalar və başlaması üçün istilik tələb edən bir çox ekzotermik reaksiyalar daxildir.

Qeyri-üzvi kimya reaksiyalarda. kataloq. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

2-ci nəşr, yenidən işlənmiş. və əlavə - M.: 2007 - 637 s.

Kataloqda 1100 var qeyri-üzvi maddələr, bunun üçün tənliklər verilir ən mühüm reaksiyalar. Maddələrin seçimi onların nəzəri və laboratoriya-sənaye əhəmiyyəti ilə əsaslandırıldı. Kataloq kimyəvi düsturların əlifba sırası prinsipinə və lazımi maddənin tapılmasını asanlaşdıran mövzu indeksi ilə təchiz edilmiş aydın işlənmiş struktura uyğun olaraq təşkil edilmişdir. Yerli və xarici kimya ədəbiyyatında onun analoqu yoxdur. Kimya və kimya-texnologiya universitetlərinin tələbələri üçün. Universitet müəllimləri, aspirantlar, alimlər, mühəndis və texniki işçilər istifadə edə bilər kimya sənayesi, eləcə də tam orta məktəblərin müəllim və şagirdləri.

Format: pdf

Ölçü: 36.2 MB

Baxın, endirin:drive.google

Məlumat kitabçasında hidrogendən meitneriuma qədər dövri sistemin 109 elementinin ən mühüm birləşmələrinin kimyəvi xassələri (reaksiya tənlikləri) təqdim olunur. 1100-dən çox qeyri-üzvi maddə təfərrüatlı təsvir edilmişdir, sənaye əhəmiyyətinə görə seçilmişdir (başlanğıc materialları kimyəvi proseslər, mineral xammal), mühəndislik, texniki, tədris və laboratoriya təcrübəsində geniş istifadə (model həlledicilər və reagentlər, keyfiyyət analiz reagentləri) və kimyəvi texnologiyanın ən son sahələrində tətbiqi.
İstinad materialı hər biri bir elementə həsr olunmuş bölmələrə bölünür, elementlər öz simvollarına görə əlifba sırası ilə düzülür (aktinium Ac-dan sirkonium Zr-ə qədər).
İstənilən bölmə bir sıra başlıqlardan ibarətdir, bunlardan birincisi sadə maddəyə, bütün sonrakılar isə mürəkkəb maddələrə aiddir. kimyəvi düsturlar bölmə elementinin birinci (sol) yerdə olduğu. Hər bölmənin maddələri öz nomenklatura düsturları ilə əlifba sırası ilə verilmişdir (bir istisna olmaqla: turşu əmələ gətirən elementlərin bölmələrinin sonunda onlara uyğun olan bütün turşular yerləşdirilir). Məsələn, “Actinium” bölməsində Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3 başlıqları var. Kompleks anionlu birləşmələrin düsturları ters çevrilmiş formada verilir, yəni.
Hər bölmə ehtiva edir Qısa Təsvir onun rənginin, termik dayanıqlığının, həllolma qabiliyyətinin, ümumi reagentlərlə qarşılıqlı təsirinin (və ya olmamasının) və s. göstərildiyi maddələr, habelə bu maddənin əldə edilməsi üsulları digər maddələrin mal mövqeyinə keçid şəklində təqdim olunur. Bağlantılar bölmə elementinin simvolunu, bölmə nömrəsini və reaksiya tənliyinin yuxarı simvolunu ehtiva edir.
Bölmənin növbəti hissəsində verilmiş maddənin əsas kimyəvi xassələrini əks etdirən nömrələnmiş reaksiya tənlikləri dəsti verilmişdir. IN ümumi hal Tənliklərin sırası belədir:
- maddənin termik parçalanması;
- kristal hidratın dehidratasiyası və ya parçalanması;
- suya münasibət;
- ümumi turşularla qarşılıqlı təsir (reaksiyalar eyni tiplidirsə, tənlik yalnız xlorid turşusu üçün verilir);
- qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə (adətən natrium hidroksid);
- ammonyak hidrat ilə qarşılıqlı əlaqə;
- sadə maddələrlə qarşılıqlı əlaqə;
- mürəkkəb maddələrlə metabolik reaksiyalar;
- redoks reaksiyaları;
- kompleksləşmə reaksiyaları;
- elektrokimyəvi reaksiyalar (əriyənin və/və ya məhlulun elektrolizi).
Reaksiya tənlikləri, prosesin kimyasını və geri dönmə dərəcəsini başa düşmək üçün vacib olduqda, onların aparılması və baş vermə şərtlərini göstərir. Bu şərtlərə aşağıdakılar daxildir:
- aqreqasiya vəziyyəti reagentlər və/və ya məhsullar;
- reagentlərin və/və ya məhsulların rənglənməsi;
- məhlulun vəziyyəti və ya onun xüsusiyyətləri (sulandırılmış, konsentratlaşdırılmış, doymuş);
- yavaş reaksiya;
- temperatur diapazonu, təzyiq (yüksək və ya vakuum), katalizator;
- çöküntü və ya qazın əmələ gəlməsi;
- istifadə olunan həlledici, əgər sudan fərqlidirsə;
- inert və ya digər xüsusi qaz mühiti.
İstinad kitabının sonunda istinadlar siyahısı və başlıqlar altında maddələrin mövzu indeksi verilmişdir.

Qeyri-üzvi və üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların təsnifatı müxtəlif təsnifat xarakteristikaları əsasında həyata keçirilir ki, bunlar haqqında məlumat aşağıdakı cədvəldə verilmişdir.

Elementlərin oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirərək

Təsnifatın ilk əlaməti reaktivləri və məhsulları əmələ gətirən elementlərin oksidləşmə vəziyyətinin dəyişməsinə əsaslanır.
a) redoks
b) oksidləşmə vəziyyətini dəyişmədən
Redoks reagentləri təşkil edən kimyəvi elementlərin oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi ilə müşayiət olunan reaksiyalar adlanır. Qeyri-üzvi kimyada redoks reaksiyalarına bütün əvəzetmə reaksiyaları və ən azı bir sadə maddənin iştirak etdiyi parçalanma və birləşmə reaksiyaları daxildir. Reaksiyaya girən maddələri və reaksiya məhsullarını əmələ gətirən elementlərin oksidləşmə dərəcələri dəyişmədən baş verən reaksiyalara bütün mübadilə reaksiyaları daxildir.

Reagentlərin və məhsulların sayına və tərkibinə görə

Kimyəvi reaksiyalar prosesin təbiətinə görə, yəni reagentlərin və məhsulların sayına və tərkibinə görə təsnif edilir.

Mürəkkəb reaksiyalar kimyəvi reaksiyalardır, bunun nəticəsində bir neçə sadə molekuldan mürəkkəb molekullar alınır, məsələn:
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Parçalanma reaksiyaları kimyəvi reaksiyalar adlanır, bunun nəticəsində sadə molekullar daha mürəkkəblərdən alınır, məsələn:
CaCO 3 = CaO + CO 2

Parçalanma reaksiyaları birləşmənin əks prosesləri hesab edilə bilər.

Əvəzetmə reaksiyaları bir maddənin molekulunda bir atom və ya atom qrupunun başqa bir atom və ya atom qrupu ilə əvəz edildiyi kimyəvi reaksiyalardır, məsələn:
Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Onların əlamətdar- sadə maddənin mürəkkəblə qarşılıqlı təsiri. Belə reaksiyalar üzvi kimyada da mövcuddur.
Bununla belə, üzvi kimyada “əvəzetmə” anlayışı qeyri-üzvi kimyadan daha genişdir. Əgər başlanğıc maddənin molekulunda hər hansı bir atom və ya funksional qrup başqa atom və ya qrupla əvəz olunur, bunlar da əvəzetmə reaksiyalarıdır, baxmayaraq ki, qeyri-üzvi kimya baxımından proses mübadilə reaksiyasına bənzəyir.
- mübadilə (neytrallaşdırma daxil olmaqla).
Mübadilə reaksiyaları elementlərin oksidləşmə vəziyyətini dəyişdirmədən baş verən və reaktivlərin tərkib hissələrinin mübadiləsinə səbəb olan kimyəvi reaksiyalardır, məsələn:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Mümkünsə, əks istiqamətdə axın

Mümkünsə, daxil olun əks istiqamət- geri dönməz və geri dönməz.

Geri çevrilə bilən müəyyən bir temperaturda eyni vaxtda iki əks istiqamətdə müqayisə edilə bilən sürətlərlə baş verən kimyəvi reaksiyalardır. Belə reaksiyalar üçün tənliklər yazarkən bərabər işarəsi əks istiqamətli oxlarla əvəz olunur. Geri dönən reaksiyanın ən sadə nümunəsi azot və hidrogenin qarşılıqlı təsiri ilə ammonyakın sintezidir:

N 2 +3H 2 ↔2NH 3

Geri dönməz yalnız irəli istiqamətdə baş verən və bir-biri ilə qarşılıqlı təsir göstərməyən məhsulların əmələ gəlməsi ilə nəticələnən reaksiyalardır. Geri dönməz reaksiyalara bir qədər dissosiasiya olunmuş birləşmələrin əmələ gəlməsi və onların sərbəst buraxılması ilə nəticələnən kimyəvi reaksiyalar daxildir. böyük miqdar enerji, həmçinin son məhsulların reaksiya sferasını qaz halında və ya çöküntü şəklində tərk etdiyi, məsələn:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

İstilik effekti ilə

Ekzotermik istiliyin ayrılması ilə baş verən kimyəvi reaksiyalar adlanır. Simvol entalpiyanın dəyişməsi (istilik tərkibi) ΔH və reaksiyanın istilik effekti Q. Ekzotermik reaksiyalar üçün Q > 0 və ΔH< 0.

Endotermik istilik udulmasını əhatə edən kimyəvi reaksiyalardır. Endotermik reaksiyalar üçün Q< 0, а ΔH > 0.

Birləşmə reaksiyaları ümumiyyətlə ekzotermik, parçalanma reaksiyaları isə endotermik olacaqdır. Nadir bir istisna, azotun oksigenlə endotermik reaksiyasıdır:
N2 + O2 → 2NO – Q

Faza ilə

Homojen homojen mühitdə baş verən reaksiyalar adlanır (bir fazada homojen maddələr, məsələn, g-g, məhlullarda reaksiyalar).

Heterojen heterojen bir mühitdə yerləşən reaksiya verən maddələrin təmas səthində baş verən reaksiyalardır müxtəlif fazalar məsələn, bərk və qaz halında, maye və qaz halında, iki qarışmayan mayelərdə.

Katalizatorun istifadəsinə görə

Katalizator kimyəvi reaksiyanı sürətləndirən bir maddədir.

Katalitik reaksiyalar yalnız katalizatorun (fermentativ olanlar da daxil olmaqla) iştirakı ilə baş verir.

Katalitik olmayan reaksiyalar katalizator olmadıqda gedin.

İşdən çıxarılma növünə görə

Homolitik və heterolitik reaksiyalar başlanğıc molekulda kimyəvi bağların parçalanma növünə görə fərqlənir.

Homolitik bağların qırılması nəticəsində qoşalaşmamış elektron - sərbəst radikallara malik hissəciklərin əmələ gəldiyi reaksiyalar adlanır.

Heterolitik ion hissəciklərinin - kationların və anionların əmələ gəlməsi ilə baş verən reaksiyalardır.

• homolitik (bərabər boşluq, hər atom 1 elektron alır)
• heterolitik (qeyri-bərabər boşluq - bir cüt elektron alır)

Radikal(zəncir) radikalların iştirak etdiyi kimyəvi reaksiyalardır, məsələn:

CH 4 + Cl 2 hv →CH 3 Cl + HCl

İonik ionların iştirakı ilə baş verən kimyəvi reaksiyalardır, məsələn:

KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

Elektrofilik reaksiyalar üzvi birləşmələrin elektrofillərlə - bütöv və ya fraksiyalı müsbət yük daşıyan hissəciklərlə heterolitik reaksiyalarıdır. Onlar elektrofilik əvəzetmə və elektrofilik əlavə reaksiyalarına bölünür, məsələn:

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br

Nukleofil reaksiyalar üzvi birləşmələrin nukleofillərlə - tam və ya fraksiya mənfi yük daşıyan hissəciklərlə heterolitik reaksiyalarıdır. Onlar nukleofilik əvəzetmə və nukleofilik əlavə reaksiyalarına bölünür, məsələn:

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Üzvi reaksiyaların təsnifatı

Üzvi reaksiyaların təsnifatı cədvəldə verilmişdir:

TƏLİMAT

“Ümumi və qeyri-üzvi kimya” fənni üzrə

Ümumi və qeyri-üzvi kimyadan mühazirələr toplusu

Ümumi və qeyri-üzvi kimya: dərslik/ müəllif E.N.Mozzuxina;

GBPOU "Kurqan Əsas Tibb Kolleci". - Kurqan: KBMK, 2014. - 340 s.

“Təhsilin və Sosial Texnologiyaların İnkişafı İnstitutu” Dövlət Muxtar Təhsil Müəssisəsinin redaksiya-nəşriyyat şurasının qərarı ilə nəşr edilmişdir.

Rəyçi: YOX. Gorshkova - biologiya elmləri namizədi, Kurqan Əsas Tibb Kollecinin İMR üzrə direktor müavini

İzahlı qeyd

Cəmiyyətin müasir inkişaf mərhələsində insan sağlamlığının qayğısına qalmaq ilkin vəzifədir. Bir çox xəstəliklərin müalicəsi yeni maddələrin və materialların yaradılmasında kimyada irəliləyişlər sayəsində mümkün olmuşdur.

Kimya sahəsində dərin və hərtərəfli biliyə malik olmadan, kimyəvi amillərin insan orqanizminə müsbət və ya mənfi təsirinin əhəmiyyətini bilmədən mühit, səriştəli tibb işçisi ola bilməyəcəksiniz. Tibb kollecinin tələbələri kimya üzrə tələb olunan minimum biliyə malik olmalıdırlar.

Bu mühazirə materialı kursu ümumi və qeyri-üzvi kimyanın əsaslarını öyrənən tələbələr üçün nəzərdə tutulmuşdur.

Bu kursun məqsədi hazırkı bilik səviyyəsində təqdim olunan qeyri-üzvi kimyanın prinsiplərini öyrənməkdir; nəzərə alınmaqla biliklərin genişləndirilməsi peşəkar oriyentasiya. Mühüm istiqamət, digər kimyəvi xüsusi fənlərin (üzvi və analitik kimya, farmakologiya, dərman texnologiyası).

Təklif olunan material nəzəri qeyri-üzvi kimya ilə xüsusi və tibbi fənlər arasında əlaqə üzrə tələbələrə peşəkar orientasiya təmin edir.

Əsas məqsədlər təlim kursu bu fən ümumi kimyanın fundamental prinsiplərini mənimsəməkdən ibarətdir; qeyri-üzvi birləşmələrin xassələri ilə onların quruluşu arasındakı əlaqəni izah edən bir elm kimi qeyri-üzvi kimyanın məzmununun tələbələr tərəfindən mənimsənilməsində; peşəkar biliyin əsaslandığı fundamental fən kimi qeyri-üzvi kimya haqqında təsəvvürlərin formalaşmasında.

“Ümumi və qeyri-üzvi kimya” fənni üzrə mühazirələr kursu dövlətin tələblərinə uyğun qurulmuşdur. təhsil standartı(FSES-4) 060301 “Əczaçılıq” ixtisası üzrə məzunların minimum hazırlıq səviyyəsinə uyğunlaşdırılır və bu ixtisasın kurikulumu əsasında hazırlanır.

Mühazirə kursu iki bölmədən ibarətdir;

1. Kimyanın nəzəri əsasları.

2. Elementlərin və onların birləşmələrinin kimyası: (p-elementlər, s-elementlər, d-elementlər).

Təqdimat tədris materialı inkişafda təqdim olunur: ən sadə anlayışlardan mürəkkəb, vahid, ümumiləşdirici anlayışlara qədər.

“Kimyanın nəzəri əsasları” bölməsi aşağıdakı məsələləri əhatə edir:

1. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri sistemi D.İ. Mendeleyev və maddələrin quruluşu nəzəriyyəsi.

2. Qeyri-üzvi maddələrin sinifləri, qeyri-üzvi maddələrin bütün sinifləri arasındakı əlaqə.

3. Kompleks birləşmələr, onların keyfiyyət analizində istifadəsi.

4. Həll yolları.

5. Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi.

6. Kimyəvi reaksiyalar.

“Elementlər və onların birləşmələri kimyası” bölməsini öyrənərkən aşağıdakı suallara baxılır:

1. Bu elementin yerləşdiyi qrup və altqrupun xüsusiyyətləri.

2. Atom quruluşu nəzəriyyəsi baxımından elementin dövri sistemdəki mövqeyinə əsaslanan xüsusiyyətləri.

3. Fiziki xassələri və təbiətdə yayılması.

4. Alma üsulları.

5. Kimyəvi xassələri.

6. Əhəmiyyətli əlaqələr.

7. Elementin bioloji rolu və təbabətdə istifadəsi.

Qeyri-üzvi təbiətli dərmanlara xüsusi diqqət yetirilir.

Bu fənni öyrənmək nəticəsində tələbə bilməlidir:

1. Dövri qanun və dövri sistemin elementlərinin xüsusiyyətləri D.İ. Mendeleyev.

2. Kimyəvi proseslər nəzəriyyəsinin əsasları.

3. Qeyri-üzvi təbiətli maddələrin quruluşu və reaksiya qabiliyyəti.

4. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı və nomenklaturası.

5. Qeyri-üzvi maddələrin alınması və xassələri.

6. Tibbdə tətbiqi.

1. Qeyri-üzvi birləşmələri təsnif edin.

2. Birləşmələrin adlarını düzəldin.

3. Qeyri-üzvi birləşmələr arasında genetik əlaqə qurun.

4. Kimyəvi reaksiyalardan istifadə edərək qeyri-üzvi maddələrin, o cümlədən dərman vasitələrinin kimyəvi xassələrini sübut edin.

1 nömrəli mühazirə

Mövzu: Giriş.

1. Kimyanın predmeti və vəzifələri

2. Ümumi və qeyri-üzvi kimyanın üsulları

3. Kimyanın əsas nəzəriyyələri və qanunları:

a) atom-molekulyar nəzəriyyə.

b) kütlənin və enerjinin saxlanması qanununu;

c) dövri qanun;

d) nəzəriyyə kimyəvi quruluş.

qeyri-üzvi kimya.

1. Kimyanın predmeti və vəzifələri

Müasir kimya bunlardan biridir təbiət elmləri və ayrı-ayrı fənlər sistemidir: ümumi və qeyri-üzvi kimya, analitik kimya, üzvi kimya, fiziki və kolloid kimya, geokimya, kosmokimya və s.

Kimya, tərkibində və strukturunda dəyişikliklərlə müşayiət olunan maddələrin çevrilməsi proseslərini, habelə bu proseslərlə maddənin digər hərəkət formaları arasında qarşılıqlı keçidləri öyrənən bir elmdir.

Beləliklə, kimyanın bir elm kimi əsas obyekti maddələr və onların çevrilmələridir.

Cəmiyyətimizin indiki inkişaf mərhələsində insan sağlamlığının qayğısına qalmaq ən mühüm vəzifədir. Bir çox xəstəliklərin müalicəsi yeni maddələrin və materialların yaradılmasında kimyada irəliləyişlər sayəsində mümkün olmuşdur: dərmanlar, qan əvəzediciləri, polimerlər və polimer materiallar.

Kimya sahəsində dərin və hərtərəfli bilik olmadan, müxtəlif kimyəvi amillərin insan sağlamlığına və ətraf mühitə müsbət və ya mənfi təsirinin əhəmiyyətini dərk etmədən səriştəli tibb işçisi olmaq mümkün deyil.

ümumi kimya. Qeyri-üzvi kimya.

Qeyri-üzvi kimya dövri sistemin elementləri və onların əmələ gətirdiyi sadə və mürəkkəb maddələr haqqında elmdir.

Qeyri-üzvi kimya ümumi kimyadan ayrılmazdır. Tarixən elementlərin bir-biri ilə kimyəvi qarşılıqlı təsirini öyrənərkən kimyanın əsas qanunları, kimyəvi reaksiyaların ümumi qanunauyğunluqları, kimyəvi bağlar nəzəriyyəsi, məhlullar haqqında təlim və daha çox şeylər formalaşdırılıb ki, bunlar ümumi kimyanın predmetini təşkil edir.

Beləliklə, ümumi kimya bütün kimyəvi biliklər sisteminin əsasını təşkil edən nəzəri fikir və anlayışları öyrənir.

Qeyri-üzvi kimya çoxdan təsviri elm mərhələsindən kənara çıxıb və hazırda kvant-kimyəvi üsulların geniş tətbiqi, elektronların enerji spektrinin zolaq modeli, nəcib qazların valent kimyəvi birləşmələrinin kəşfi nəticəsində özünün “yenidən doğulmasını” yaşayır. , və xüsusi fiziki və kimyəvi xassələrə malik materialların məqsədyönlü sintezi. Kimyəvi quruluş və xassələr arasındakı əlaqənin dərindən öyrənilməsinə əsaslanaraq, əsas problemi - müəyyən xüsusiyyətlərə malik yeni qeyri-üzvi maddələrin yaradılmasını uğurla həll edir.

2. Ümumi və qeyri-üzvi kimyanın üsulları.

Kimyanın eksperimental üsullarından ən mühümü kimyəvi reaksiyalar üsuludur. Kimyəvi reaksiya, tərkibini və kimyəvi quruluşunu dəyişdirərək bir maddənin digərinə çevrilməsidir. Kimyəvi reaksiyalar maddələrin kimyəvi xassələrini öyrənməyə imkan verir. Tədqiq olunan maddənin kimyəvi reaksiyalarına görə, dolayı yolla onun kimyəvi quruluşunu mühakimə etmək olar. Kimyəvi quruluşu təyin etmək üçün birbaşa üsullar daha çox fiziki hadisələrin istifadəsinə əsaslanır.

Qeyri-üzvi sintez də kimyəvi reaksiyalar əsasında həyata keçirilir, hansı Son vaxtlar xüsusilə monokristal şəklində yüksək təmiz birləşmələrin alınmasında böyük uğurlar qazanmışdır. Buna yüksək temperatur və təzyiqlərdən, yüksək vakuumdan istifadə, qabsız təmizləmə üsullarının tətbiqi və s.

Kimyəvi reaksiyalar apararkən, həmçinin maddələri qarışıqdan təmiz formada təcrid edərkən mühüm rol Hazırlayıcı üsullar rol oynayır: çökmə, kristallaşma, filtrasiya, sublimasiya, distillə və s. Hal-hazırda, bu klassik hazırlıq üsullarının bir çoxu daha da inkişaf etdirilmiş və yüksək təmiz maddələrin və monokristalların alınması texnologiyasında liderdir. Bunlar yönəldilmiş kristallaşma, zonanın yenidən kristallaşması, vakuum sublimasiyası və fraksiya distilləsi üsullarıdır. Müasir qeyri-üzvi kimyanın xüsusiyyətlərindən biri yüksək təmiz maddələrin monokristallar üzərində sintezi və öyrənilməsidir.

Fiziki-kimyəvi analiz üsulları məhlulların və ərintilərin tədqiqində, onlarda əmələ gələn birləşmələri fərdi vəziyyətdə təcrid etmək çətin və ya praktiki olaraq qeyri-mümkün olduqda geniş istifadə olunur. Sonra araşdırın fiziki xassələri tərkibindəki dəyişikliklərdən asılı olaraq sistemlər. Nəticədə tərkib-xassələr diaqramı qurulur, onun təhlili komponentlərin kimyəvi qarşılıqlı təsirinin təbiəti, birləşmələrin əmələ gəlməsi və onların xassələri haqqında nəticə çıxarmağa imkan verir.

Bir hadisənin mahiyyətini anlamaq üçün təkcə eksperimental üsullar kifayət deyil, ona görə də Lomonosov deyirdi ki, əsl kimyaçı nəzəriyyəçi olmalıdır. Yalnız təfəkkür, elmi abstraksiya və ümumiləşdirmə yolu ilə təbiət qanunları öyrənilir, fərziyyələr və nəzəriyyələr yaranır.

Təcrübə materialının nəzəri başa düşülməsi və müasir ümumi və qeyri-üzvi kimyada kimyəvi biliklərin ardıcıl sisteminin yaradılması aşağıdakılara əsaslanır: 1) atomların quruluşunun kvant mexaniki nəzəriyyəsi və elementlərin dövri sisteminin D.İ. Mendeleyev; 2) kimyəvi quruluşun kvant kimyəvi nəzəriyyəsi və maddənin xassələrinin “kimyəvi quruluşundan asılılığı haqqında” təlim; 3) kimyəvi termodinamika anlayışlarına əsaslanan kimyəvi tarazlıq doktrinası.

3. Kimyanın əsas nəzəriyyələri və qanunları.

Kimya və təbiət elminin fundamental ümumiləşdirmələrinə atom-molekulyar nəzəriyyə, kütlə və enerjinin saxlanması qanunu,

Dövri sistem və kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi.

a) Atom-molekulyar nəzəriyyə.

Atom-molekulyar tədqiqatların yaradıcısı və maddələrin kütləsinin saxlanması qanununun kəşfçisi M.V. Lomonosov haqlı olaraq elmi kimyanın banisi hesab olunur. Lomonosov maddənin quruluşunda iki mərhələni aydın şəkildə ayırd etdi: elementlər (bizim anlayışımızda - atomlar) və korpuskullar (molekullar). Lomonosova görə molekullar sadə maddələr eyni atomlardan, mürəkkəb maddələrin molekulları isə müxtəlif atomlardan ibarətdir. Atom-molekulyar nəzəriyyə 19-cu əsrin əvvəllərində kimyada Dalton atomizmi qurulduqdan sonra ümumi tanındı. O vaxtdan bəri molekullar kimya tədqiqatlarının əsas obyektinə çevrildi.

b) Kütlənin və enerjinin saxlanması qanunu.

1760-cı ildə Lomonosov vahid kütlə və enerji qanununu tərtib etdi. Ancaq 20-ci əsrin əvvəllərindən əvvəl. bu qanunlar bir-birindən müstəqil hesab olunurdu. Kimya əsasən maddənin kütləsinin saxlanması qanunu ilə məşğul olurdu (kimyəvi reaksiyaya girən maddələrin kütləsi reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrin kütləsinə bərabərdir).

Məsələn: 2KlO 3 = 2 KCl + 3O 2

Sol: 2 kalium atomu Sağ: 2 kalium atomu

2 xlor atomu 2 xlor atomu

6 oksigen atomu 6 oksigen atomu

Fizika enerjinin saxlanması qanunu ilə məşğul olurdu. 1905-ci ildə müasir fizikanın banisi A.Eynşteyn göstərdi ki, kütlə ilə enerji arasında E = mс 2 tənliyi ilə ifadə olunan əlaqə var, burada E enerji, m kütlədir; c - işığın vakuumdakı sürətidir.

c) Dövri qanun.

Qeyri-üzvi kimyanın ən mühüm vəzifəsi elementlərin xassələrini öyrənmək, müəyyən etməkdir ümumi nümunələr onların bir-biri ilə kimyəvi qarşılıqlı əlaqəsi. Bu problemin həllində ən böyük elmi ümumiləşdirmə D.I. Dövri qanunu və onun qrafik ifadəsini - Dövri Sistemi kəşf edən Mendeleyev. Yalnız bu kəşf nəticəsində kimyəvi uzaqgörənlik, yeni faktların proqnozlaşdırılması mümkün oldu. Buna görə də Mendeleyev müasir kimyanın banisidir.

Mendeleyevin dövri qanunu təbiətin əsasını təşkil edir
kimyəvi elementlərin taksonomiyası. Kimyəvi element - kolleksiya
eyni nüvə yüklü atomlar. Mülkiyyət dəyişikliklərinin nümunələri
kimyəvi elementlər Dövri qanunla müəyyən edilir. doktrinası
atomların quruluşu Dövri Qanunun fiziki mənasını izah etdi.
Məlum oldu ki, elementlərin və onların birləşmələrinin xassələrinin dəyişmə tezliyi
vaxtaşırı təkrarlanan oxşar elektron quruluşdan asılıdır
atomlarının qabıqları. Kimyəvi və bəzi fiziki xüsusiyyətlərindən asılıdır
elektron qabığın strukturunu, xüsusilə onun xarici təbəqələrini. Buna görə də
Dövri qanun budur elmi əsas oxuyur ən mühüm xassələri elementlər və onların birləşmələri: turşu-əsas, redoks, katalitik, kompleksləşmə, yarımkeçirici, metalokimyəvi, kristalkimyəvi, radiokimyəvi və s.

Dövri cədvəl təbii və süni radioaktivliyin öyrənilməsində və nüvədaxili enerjinin buraxılmasında da böyük rol oynamışdır.

Dövri qanun və dövri sistem davamlı olaraq inkişaf edir və təkmilləşir. Bunun sübutu Dövri Qanunun müasir formalaşdırılmasıdır: elementlərin xassələri, həmçinin onların birləşmələrinin formaları və xassələri dövri olaraq atomlarının nüvəsinin yükünün böyüklüyündən asılıdır. Beləliklə, atom kütləsi deyil, nüvənin müsbət yükü elementlərin və onların birləşmələrinin xassələrinin asılı olduğu daha dəqiq bir arqument oldu.

d) Kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi.

Kimyanın əsas vəzifəsi maddənin kimyəvi quruluşu ilə onun xassələri arasındakı əlaqəni öyrənməkdir. Maddənin xassələri onun kimyəvi quruluşundan asılıdır. A.M.-dən əvvəl. Butlerov hesab edirdi ki, maddənin xassələri onun keyfiyyət və kəmiyyət tərkibi ilə müəyyən edilir. O, əvvəlcə kimyəvi quruluş nəzəriyyəsinin əsas prinsiplərini formalaşdırdı. Beləliklə: mürəkkəb hissəciyin kimyəvi təbiəti elementar tərkib hissəciklərinin təbiəti, onların miqdarı və kimyəvi quruluşu ilə müəyyən edilir. Müasir dilə tərcümə etdikdə bu o deməkdir ki, molekulun xassələri onu təşkil edən atomların təbiəti, onların miqdarı və molekulun kimyəvi quruluşu ilə müəyyən edilir. Əvvəlcə kimyəvi quruluş nəzəriyyəsi molekulyar quruluşa malik olan kimyəvi birləşmələrə istinad edirdi. Hal-hazırda Butlerovun yaratdığı nəzəriyyə kimyəvi birləşmələrin quruluşunun və xassələrinin kimyəvi quruluşundan asılılığının ümumi kimyəvi nəzəriyyəsi hesab olunur. Bu nəzəriyyə Lomonosovun atom-molekulyar təlimlərinin davamı və inkişafıdır.

4. Ümumi və.in inkişafında yerli və xarici alimlərin rolu

qeyri-üzvi kimya.

Özünə nəzarət üçün suallar:

1. Ümumi və qeyri-üzvi kimyanın əsas vəzifələri.

2. Kimyəvi reaksiyaların üsulları.

3. Hazırlıq üsulları.

4. Fiziki və kimyəvi analiz üsulları.

5. Əsas qanunlar.

6. Əsas nəzəriyyələr.

2 nömrəli mühazirə

Mövzu: “Atomun quruluşu və D.İ.-nin dövri qanunu. Mendeleyev"

Plan

1. Atom quruluşu və izotopları.

2. Kvant ədədləri. Pauli prinsipi.

3. Atom quruluşu nəzəriyyəsi işığında kimyəvi elementlərin dövri cədvəli.

4. Elementlərin xassələrinin onların atomlarının quruluşundan asılılığı.

Dövri qanun D.I. Mendeleyev kimyəvi elementlərin qarşılıqlı əlaqəsini kəşf etdi. Dövri qanunun öyrənilməsi bir sıra suallar doğurdu:

1. Elementlər arasında oxşarlıq və fərqliliklərin səbəbi nədir?

2. Elementlərin xassələrinin dövri dəyişməsi nə ilə izah olunur?

3. Nə üçün eyni dövrün qonşu elementləri xassələrinə görə əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir, baxmayaraq ki, onların atom kütlələri az miqdarda fərqlənir və əksinə, yarımqruplarda qonşu elementlərin atom kütlələri fərqi böyükdür, lakin xassələri oxşardır?

4. Niyə elementlərin artan atom kütlələri ilə düzülüşü arqon və kalium elementləri tərəfindən pozulur; kobalt və nikel; tellur və yod?

Əksər elm adamları atomların həqiqi varlığını tanıdılar, lakin metafizik görüşlərə (atom maddənin ən kiçik bölünməz zərrəsidir) əməl etdilər.

IN XIX atomun mürəkkəb quruluşu və müəyyən şərtlər altında bəzi atomların digərlərinə çevrilməsi mümkünlüyü müəyyən edilmişdir. Atomda kəşf edilən ilk hissəciklər elektronlar idi.

Məlum idi ki, metalların səthindən güclü közərmə və UV işıqlandırma ilə mənfi elektronlar və metallar müsbət yüklənir. Bu elektrikin təbiətini aydınlaşdırmaqda böyük əhəmiyyət kəsb edir rus alimi A.G.-nin əsərləri var idi. Stoletov və ingilis alimi U.Kruks. 1879-cu ildə Crookes təsiri altında maqnit və elektrik sahələrində elektron şüalarının hadisələrini tədqiq etdi. elektrik cərəyanı yüksək gərginlik. Katod şüalarının cisimləri hərəkətə gətirmək və maqnit və elektrik sahələrində sapmalara məruz qalmaq xüsusiyyəti, bunların ən kiçik mənfi yük daşıyan maddi hissəciklər olduğu qənaətinə gəlməyə imkan verdi.

1897-ci ildə J. Tomson (İngiltərə) bu hissəcikləri tədqiq etdi və onları elektron adlandırdı. Elektrodların hansı maddədən ibarət olmasından asılı olmayaraq elektronlar alına bildiyi üçün bu, elektronların istənilən elementin atomlarının bir hissəsi olduğunu sübut edir.

1896-cı ildə A. Bekkerel (Fransa) radioaktivlik hadisəsini kəşf etdi. O, aşkar etdi ki, uran birləşmələri qara kağıza bükülmüş foto lövhədə hərəkət edən görünməz şüalar yaymaq qabiliyyətinə malikdir.

1898-ci ildə Bekkerel tədqiqatlarını davam etdirərək M.Küri-Skladovskaya və P.Küri uran filizində çox yüksək radiasiya aktivliyinə malik olan iki yeni element - radium və polonium aşkar etdilər.

radioaktiv element

Müxtəlif elementlərin atomlarının adi gözlə görünməyən alfa, beta və qamma şüalarının emissiyası ilə müşayiət olunan özbaşına başqa elementlərin atomlarına çevrilmə xüsusiyyətinə radioaktivlik deyilir.

Beləliklə, radioaktivlik hadisəsi atomların mürəkkəb quruluşunun birbaşa sübutudur.

Elektronlardır tərkib hissəsi bütün elementlərin atomları. Lakin elektronlar mənfi yüklüdür və bütövlükdə atom elektrik cəhətdən neytraldır, onda açıq-aydın atomun içərisində müsbət yüklü bir hissə var ki, bu da yükü ilə elektronların mənfi yükünü kompensasiya edir.

Müsbət yüklü nüvənin olması və onun atomda yerləşməsi haqqında eksperimental məlumatlar 1911-ci ildə atomun quruluşunun planetar modelini təklif edən E.Ruterford (İngiltərə) tərəfindən əldə edilmişdir. Bu modelə görə, atom müsbət yüklü, çox kiçik ölçüdə nüvədən ibarətdir. Atomun demək olar ki, bütün kütləsi nüvədə cəmləşmişdir. Bütövlükdə atom elektrik cəhətdən neytraldır, buna görə də elektronların ümumi yükü nüvənin yükünə bərabər olmalıdır.

G. Moseley (İngiltərə, 1913) tədqiqatı göstərdi ki, atomun müsbət yükü ədədi olaraq ona bərabərdir. seriya nömrəsi dövri cədvəldəki element D.I. Mendeleyev.

Beləliklə, elementin seriya nömrəsi atom nüvəsinin müsbət yüklərinin sayını, həmçinin nüvənin sahəsində hərəkət edən elektronların sayını göstərir. Bu elementin seriya nömrəsinin fiziki mənasıdır.

Nüvə modelinə görə, hidrogen atomu ən sadə quruluşa malikdir: nüvə bir elementar müsbət yük və birliyə yaxın kütlə daşıyır. O, proton (“ən sadə”) adlanır.

1932-ci ildə fizik D.N. Çadvik (İngiltərə) müəyyən etdi ki, atom alfa hissəcikləri ilə bombardman edildikdə yayılan şüalar böyük nüfuzetmə qabiliyyətinə malikdir və elektrik cəhətdən neytral hissəciklərin - neytronların axınını təmsil edir.

Nüvə reaksiyalarının tədqiqi əsasında D.D. İvanenko (fizik, SSRİ, 1932) və eyni zamanda V.Heyzenberq (Almaniya) atom nüvələrinin quruluşunun proton-neytron nəzəriyyəsini tərtib etdilər, ona görə atom nüvələri müsbət yüklü hissəciklərdən-protonlardan və neytral hissəciklərdən-neytronlardan ( 1 P) - proton var nisbi kütlə 1 və nisbi yük + 1. 1

(1 n) - neytronun nisbi kütləsi 1 və yükü 0-dır.

Beləliklə, nüvənin müsbət yükü onun tərkibindəki protonların sayı ilə müəyyən edilir və PS-dəki elementin atom nömrəsinə bərabərdir; kütləvi sayı – A (nüvənin nisbi kütləsi) proton (Z) neytronların (N) cəminə bərabərdir:

A = Z + N; N=A-Z

İzotoplar

Eyni nüvə yükü və fərqli kütlə nömrələri olan eyni elementin atomları izotoplardır. Eyni elementin izotopları eyni sayda protona, lakin fərqli sayda neytronlara malikdir.

Hidrogen izotopları:

1 H 2 H 3 H 3 – kütlə sayı

1 - nüvə yükü

protium deuterium tritium

Z = 1 Z = 1 Z =1

N=0 N=1 N=2

1 proton 1 proton 1 proton

0 neytron 1 neytron 2 neytron

Eyni elementin izotopları eyni kimyəvi xassələrə malikdir və eyni kimyəvi simvolla təyin olunur və P.S.-də bir yer tutur. Atomun kütləsi praktiki olaraq nüvənin kütləsinə bərabər olduğundan (elektronların kütləsi cüzidir), elementin hər bir izotopu nüvə kimi kütlə nömrəsi, elementi isə atom kütləsi ilə xarakterizə olunur. Elementin atom kütləsi bir elementin izotoplarının kütlə nömrələri arasındakı arifmetik ortadır. faiz təbiətdəki hər bir izotop.

Rezerfordun təklif etdiyi atom quruluşunun nüvə nəzəriyyəsi geniş yayıldı, lakin sonradan tədqiqatçılar bir sıra fundamental çətinliklərlə qarşılaşdılar. Klassik elektrodinamikaya görə, elektron enerji yaymalı və dairədə deyil, spiral əyri boyunca hərəkət etməli və nəticədə nüvənin üzərinə düşməlidir.

XX əsrin 20-ci illərində. Alimlər müəyyən etdilər ki, elektron dalğa və hissəcik xüsusiyyətlərinə malik olan ikili təbiətə malikdir.

Elektronun kütləsi 1 ___ hidrogenin kütləsi, nisbi yük

(-1) -ə bərabərdir. Bir atomdakı elektronların sayı elementin atom nömrəsinə bərabərdir. Elektron atomun bütün həcmi boyunca hərəkət edərək qeyri-bərabər mənfi yük sıxlığı olan elektron buludu yaradır.

Elektronun ikili təbiəti ideyası atomun quruluşunun kvant mexaniki nəzəriyyəsinin yaradılmasına səbəb oldu (1913, Danimarka alimi N. Bor). Kvant mexanikasının əsas tezisi ondan ibarətdir ki, mikrohissəciklər dalğa təbiətinə, dalğalar isə hissəciklərin xassələrinə malikdir. Kvant mexanikası bir elektronun nüvə ətrafındakı boşluqda olma ehtimalını nəzərə alır. Atomda elektronun ən çox rast gəlindiyi bölgə (≈ 90%) atom orbitalı adlanır.

Atomdakı hər bir elektron müəyyən bir orbital tutur və sürətlə hərəkət edən elektronun müxtəlif mövqelərinin toplusu olan elektron buludu əmələ gətirir.

Elementlərin kimyəvi xassələri onların atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu ilə müəyyən edilir.

Əlaqədar məlumat.

Qeyri-üzvi kimya- bütün kimyəvi elementlərin və onların qeyri-üzvi birləşmələrinin quruluşunu, reaktivliyini və xassələrini öyrənməklə əlaqəli kimya sahəsi. Bu sahə üzvi maddələrdən başqa bütün kimyəvi birləşmələri əhatə edir (adətən qeyri-üzvi kimi təsnif edilən bir neçə sadə birləşmə istisna olmaqla, karbonu ehtiva edən birləşmələr sinfi). Tərkibində karbon olan üzvi və qeyri-üzvi birləşmələr arasında fərq, bəzi fikirlərə görə, ixtiyaridir.Qeyri-üzvi kimya kimyəvi elementləri, sadə və mürəkkəb maddələr(üzvi birləşmələr istisna olmaqla). Materialların yaradılmasını təmin edir ən son texnologiya. 2013-cü ildə məlum olan qeyri-üzvi maddələrin sayı 400 minə yaxınlaşır.

Qeyri-üzvi kimyanın nəzəri əsasını D.İ.Mendeleyevin dövri qanunu və ona əsaslanan dövri sistemi təşkil edir. Qeyri-üzvi kimyanın ən mühüm vəzifəsi inkişaf etdirməkdir və elmi əsasüçün zəruri olan yeni materialların yaradılması yolları müasir texnologiya xassələri.

Rusiyada qeyri-üzvi kimya sahəsində tədqiqatları Qeyri-üzvi Kimya adına İnstitutu həyata keçirir. A. V. Nikolaev SB RAS (RAS SB Kimya İnstitutu, Novosibirsk), adına Ümumi və Qeyri-üzvi Kimya İnstitutu. N. S. Kurnakova (IGNKh RAS, Moskva), Keramika Materiallarının Fiziki-Kimyəvi Problemləri İnstitutu (IFKhPKM, Moskva), "Supersert Materials" Elmi-Texniki Mərkəzi (STC SM, Troitsk) və bir sıra digər qurumlar. Tədqiqatın nəticələri jurnallarda dərc olunur (Journal of Inorganic Chemistry və s.).

Tərif tarixi

Tarixən qeyri-üzvi kimya adı canlılar tərəfindən əmələ gəlməyən elementlərin, birləşmələrin və maddələrin reaksiyalarının öyrənilməsi ilə məşğul olan kimya hissəsinin ideyasından irəli gəlir. Lakin 1828-ci ildə görkəmli alman kimyaçısı Fridrix Wöhler tərəfindən həyata keçirilən qeyri-üzvi birləşmə ammonium siyanatdan (NH 4 OCN) karbamid sintezindən sonra cansız və canlı təbiətin maddələri arasındakı sərhədlər silindi. Beləliklə, canlılar çoxlu qeyri-üzvi maddələr istehsal edirlər. Digər tərəfdən, demək olar ki, bütün üzvi birləşmələr laboratoriya şəraitində sintez edilə bilər. Bununla belə, kimyanın müxtəlif sahələrinə bölmə əvvəlki kimi aktual və zəruridir, çünki qeyri-üzvi və üzvi kimyada reaksiya mexanizmləri və maddələrin quruluşu fərqlidir. Bu, hər bir sənayedə tədqiqat metod və metodlarının sistemləşdirilməsini asanlaşdırır.