Lær hurtigt kemi fra bunden. Sådan lærer du selv kemi fra bunden: effektive måder

Alt omkring os - på gaden, på en robot, i offentlig transport relevant inden for kemi. Og vi består selv af en række kemiske grundstoffer og processer. Derfor er spørgsmålet om, hvordan man lærer kemi, ret relevant.

Denne artikel er beregnet til personer over 18 år

Er du allerede fyldt 18?

Kemi undervisningsmetoder

Ikke en eneste industrigren eller landbrug kan undvære denne mirakelvidenskab. Moderne teknologier De bruger alle mulige udviklinger til at sikre, at fremskridt går fremad. Medicin og farmakologi, byggeri og let industri, madlavning og vores hverdag - de afhænger alle af kemi, dens teori og forskning.

Men ikke alle unge er med skolealderen forstå behovet for og vigtigheden af ​​kemi i vores liv, ikke deltage i undervisningen, ikke lytte til lærere og ikke dykke ned i essensen af ​​processerne. At interessere og indgyde en kærlighed til videnskab og skolepensum blandt elever i 8., 9., 10. klasse, lærere bruger forskellige teknikker Og pædagogisk teknologi, specifikke metoder og bruge forskningsteknologier.

b"> Er det nemt at lære kemi på egen hånd?

Det sker ofte, at efter at have afsluttet et kursus i et bestemt emne i gymnasiet eller college, indser en studerende, at han ikke lyttede omhyggeligt og ikke forstod noget. Dette kan afspejle sig i hans årlige karakter og kan endda koste ham en budgetplads på universitetet. Derfor forsøger mange skødesløse skolebørn at studere kemi på egen hånd.

Og her opstår spørgsmål. Er dette ægte? Er det muligt at lære et svært emne på egen hånd? Hvordan organiserer du din tid korrekt, og hvor skal du starte? Selvfølgelig er det muligt og ret realistisk, det vigtigste er udholdenhed og ønsket om at nå dit mål. Hvor skal man begynde? Uanset hvor trivielt det kan lyde, spiller motivation en afgørende rolle i hele processen. Det afhænger af, om du kan sidde lærebøger igennem i lang tid, lære formler og tabeller, nedbryde processer og lave eksperimenter.

Når du har identificeret et mål for dig selv, skal du begynde at implementere det. Hvis du begynder at lære kemi fra bunden, så kan du fylde op med lærebøger til 8. klasses pensum, vejledninger til begyndere og laboratorie notesbøger, hvor du vil registrere resultaterne af forsøgene. Men der er ofte situationer, hvor hjemmeundervisning ikke er effektiv og ikke bringer ønskede resultater. Der kan være mange årsager: mangel på vedholdenhed, mangel på viljestyrke, nogle aspekter er uklare, uden hvilke yderligere træning ikke giver mening.

DIV_ADBLOCK90">

Er det muligt at lære kemi hurtigt?

Mange skolebørn og studerende ønsker at lære kemi fra bunden uden at bruge en masse kræfter og for kort tid, leder online efter måder at lære et emne på 5 minutter, på 1 dag, på en uge eller en måned. Det er umuligt at sige, hvor lang tid det vil tage at lære kemi. Det hele afhænger af den enkelte elevs lyst, motivation, evner og formåen. Og det er værd at huske på, at hurtigt lært information forsvinder lige så hurtigt fra vores hukommelse. Derfor er det værd hurtigt at lære hele skolens kemikursus på en dag? Eller er det bedre at bruge mere tid, men så bestå alle eksamener med glans?

Uanset hvor længe du planlægger at studere kemi, er det værd at vælge praktiske metoder, der gør det lettere vanskelig opgave om det grundlæggende i organisk og uorganisk kemi, kemiske grundstoffers karakteristika, formler, syrer, alkaner og meget mere.

Den mest populære metode, der bruges i gymnasier er førskoleinstitutioner, i kurser om at studere et bestemt emne, er dette en spilmetode. Det giver dig mulighed for nemt og tilgængelig form Husk et stort antal af information uden at bruge mange kræfter på det. Du kan købe et ungt apotek (ja, lad det ikke genere dig) og se en række forskellige vigtige processer og reaktioner, observer interaktionen mellem forskellige stoffer og samtidig er det ret sikkert. Brug desuden metoden med kort eller klistermærker, som du placerer på forskellige stykker (dette er især velegnet til køkkenet) med angivelse af navnet kemisk element, dens egenskaber, formel. Når du støder på sådanne billeder i hele huset, vil du huske de nødvendige data på et underbevidst plan.

Alternativt kan du købe en bog til børn, som beskriver indledende og hovedpunkter på en enkel form, eller du kan se en undervisningsvideo, hvor kemiske reaktioner forklares ud fra hjemmeforsøg.

Glem ikke at kontrollere dig selv ved at lave test og eksempler, løse problemer - sådan kan du konsolidere din viden. Nå, gentag det materiale, du allerede har lært før, og det nye materiale, som du lærer nu. Det er returen og påmindelsen, der gør det muligt at holde alle oplysningerne i hovedet og ikke glemme dem inden eksamen.

Et vigtigt punkt er hjælpen fra din smartphone eller tablet, hvor du kan installere særlige undervisningsprogrammer for at lære kemi. Sådanne applikationer kan downloades gratis ved at vælge påkrævet niveau viden - for begyndere (hvis du lærer fra bunden), mellemliggende (kursus Gymnasium) eller høj (for studerende på biologisk og medicinske fakulteter). Fordelene ved sådanne enheder er, at du kan gentage eller lære noget nyt hvor som helst og når som helst.

Og endelig. Uanset hvilket område du vil lykkes med i fremtiden: videnskab, økonomi, kunst, Landbrug, militært område eller industri, husk at viden om kemi aldrig vil være overflødig!

Kapitel 1.

Generelle kemiske og miljømæssige mønstre.

Hvor begynder kemien?

Er dette et svært spørgsmål? Alle vil svare forskelligt.

I gymnasiet læser eleverne kemi over en årrække. Mange passerer ganske godt afsluttende eksamen i kemi. Imidlertid…

Samtaler med ansøgere og derefter førsteårselever peger på, at restkundskaber i kemi efter gymnasiet er ubetydelig. Nogle mennesker bliver forvirrede af forskellige definitioner og kemiske formler, mens andre ikke engang kan gengive kemiens grundlæggende begreber og love, for ikke at nævne økologiens begreber og love.

Deres kemi startede aldrig.

Kemi begynder tilsyneladende med en dyb beherskelse af dens grundlæggende principper og frem for alt de grundlæggende begreber og love.

1.1. Grundlæggende kemiske begreber.

I D.I. Mendeleevs tabel er der tal ved siden af ​​elementsymbolet. Et ciffer betyder serienummer grundstof, og det andet er atommasse. Serienummeret har sin egen fysiske betydning. Vi vil tale om det senere, her vil vi fokusere på atommasse og fremhæve i hvilke enheder den er målt.

Det skal straks bemærkes, at atommassen af ​​et grundstof angivet i tabellen er en relativ værdi. Pr. enhed af relativ værdi atommasse 1/12 af massen af ​​et kulstofatom, en isotop med massenummer 12, blev taget og kaldt atommasseenheden /amu/. Derfor 1 amu lig med 1/12 af massen af ​​kulstofisotopen 12 C. Og det er lig med 1.667 * 10 –27 kg. /Den absolutte masse af et carbonatom er 1,99*10 –26 kg./

Atommasse, angivet i tabellen, er atomets masse udtrykt i atommasseenheder. Mængden er dimensionsløs. Specifikt for hvert grundstof viser atommasse, hvor mange gange massen af ​​et givet atom er større eller mindre end 1/12 af massen af ​​et kulstofatom.

Det samme kan siges om molekylær vægt.

Molekylmasse er massen af ​​et molekyle udtrykt i atomare masseenheder. Størrelsen er også relativ. Molekylmassen af ​​et bestemt stof er lig med summen af ​​masserne af atomerne af alle de grundstoffer, der udgør molekylet.

Et vigtigt begreb i kemi er begrebet "muldvarp". Muldvarp– en sådan mængde stof, der indeholder 6,02 * 10 23 strukturelle enheder /atomer, molekyler, ioner, elektroner osv./. Mol af atomer, mol af molekyler, mol af ioner osv.

Massen af ​​et mol af et givet stof kaldes dets molær / eller molær / masse. Det måles i g/mol eller kg/mol og er betegnet med bogstavet "M". For eksempel er den molære masse af svovlsyre M H 2 SO4 = 98 g/mol.

Det næste koncept er "ækvivalent". Tilsvarende/E/ er vægtmængden af ​​et stof, der interagerer med et mol brintatomer eller erstatter en sådan mængde i kemiske reaktioner. Derfor er ækvivalenten af ​​hydrogen E H lig med en. /E N =1/. Oxygenækvivalenten E O er lig med otte /E O =8/.

Der skelnes mellem den kemiske ækvivalent af et grundstof og den kemiske ækvivalent komplekst stof.

Ækvivalenten til et element er en variabel mængde. Det afhænger af den atomare masse /A/ og valens /B/ som grundstoffet har i en bestemt forbindelse. E=A/B. Lad os for eksempel bestemme ækvivalenten af ​​svovl i oxiderne SO 2 og SO 3. I S02ES =32/4=8, og i S03ES =32/6=5,33.

Den molære masse af en ækvivalent, udtrykt i gram, kaldes ækvivalent masse. Derfor er den ækvivalente masse af brint ME H = 1 g/mol, den ækvivalente masse af ilt ME O = 8 g/mol.

Den kemiske ækvivalent af et komplekst stof /syre, hydroxid, salt, oxid/ er mængden af ​​det tilsvarende stof, der interagerer med et mol brintatomer, dvs. med en ækvivalent brint eller erstatter den mængde brint eller et hvilket som helst andet stof i kemiske reaktioner.

Syreækvivalent/E K/ er lig med kvotienten af ​​syrens molekylvægt divideret med antallet af hydrogenatomer, der deltager i reaktionen. For syren H 2 SO 4, når begge hydrogenatomer reagerer H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO+2H 2 O, vil ækvivalenten være lig med EN 2 SO4 = M H 2 SO 4 /n H =98/2=49

Hydroxidækvivalent /E hydr. / defineres som kvotienten af ​​hydroxidets molekylvægt divideret med antallet af hydroxygrupper, der reagerer. For eksempel vil ækvivalenten af ​​NaOH være lig med: E NaOH = M NaOH / n OH = 40/1 = 40.

Saltækvivalent/E salt/ kan beregnes ved at dividere dets molekylvægt med produktet af antallet af metalatomer, der reagerer, og deres valens. Således vil ækvivalenten af ​​saltet Al 2 (SO 4) 3 være lig med E Al 2 (SO 4) 3 = M Al 2 (SO 4) 3 /6 = 342/2,3 = 342/6 = 57.

Oxidækvivalent/E ok / kan defineres som summen af ​​ækvivalenterne af det tilsvarende grundstof og oxygen. For eksempel ville ækvivalenten af ​​CO 2 være lig med summenækvivalenter af kulstof og oxygen: E CO 2 =E C +E O =3+8=7.

For gasformige stoffer er det praktisk at bruge ækvivalente volumener /E V /. Siden hvornår normale forhold Et mol gas optager et volumen på 22,4 liter, så baseret på denne værdi er det let at bestemme det ækvivalente volumen af ​​enhver gas. Lad os overveje brint. Den molære masse af brint 2g optager et volumen på 22,4 liter, derefter optager dens ækvivalente masse på 1g et volumen på 11,2 liter / eller 11200 ml /. Derfor E V N =11,2l. Det ækvivalente volumen af ​​klor er 11,2 l /E VCl = 11,2 l/. Det ækvivalente volumen CO er 3,56 /E VC O =3,56 l/.

Den kemiske ækvivalent af et grundstof eller komplekst stof anvendes i støkiometriske beregninger af udvekslingsreaktioner, og i de tilsvarende beregninger af redoxreaktioner anvendes oxidative og reduktionsækvivalenter.

Oxidativ ækvivalent er defineret som kvotienten af ​​oxidationsmidlets molekylvægt divideret med antallet af elektroner, det accepterer i en given redoxreaktion.

Den reducerende ækvivalent er lig med molekylvægten af ​​reduktionsmidlet divideret med antallet af elektroner, det afgiver i en given reaktion.

Lad os skrive redoxreaktionen og bestemme ækvivalenten af ​​oxidationsmidlet og reduktionsmidlet:

5N2aS+2KMnO4 +8H2SO4 =S+2MnSO4 +K2SO4 +5Na2SO4 +8H2O

Oxidationsmidlet i denne reaktion er kaliumpermanganat. Ækvivalenten af ​​oxidationsmidlet vil være lig med massen af ​​KMnO 4 divideret med antallet af elektroner accepteret af oxidationsmidlet i reaktionen (ne=5). E KMn04 = M KMnO4/ne=158/5=31,5. Molær masse af ækvivalenten af ​​oxidationsmidlet KMnO 4 in surt miljø svarende til 31,5 g/mol.

Ækvivalenten af ​​reduktionsmidlet Na 2 S vil være: E Na 4 S = M Na 4 S / ne = 78/2 = 39. Den molære masse af Na2S-ækvivalent er 39 g/mol.

I elektrokemiske processer, især under elektrolyse af stoffer, anvendes en elektrokemisk ækvivalent. Den elektrokemiske ækvivalent bestemmes som kvotienten af ​​den kemiske ækvivalent af stoffet frigivet ved elektroden divideret med Faraday-tallet /F/. Den elektrokemiske ækvivalent vil blive diskuteret mere detaljeret i det tilsvarende afsnit af kurset.

Valence. Når atomer interagerer, dannes der en kemisk binding mellem dem. Hvert atom kan kun danne et vist antal bindinger. Antallet af forbindelser afgør dette unik ejendom hvert element, som kaldes valens. I de fleste generel opfattelse Valens er et atoms evne til at danne en kemisk binding. En kemisk binding, som et brintatom kan danne, tages som en valensenhed. I denne henseende er hydrogen et monovalent element, og oxygen er et divalent element, fordi Ikke mere end to hydrogenatomer kan danne en binding med et oxygenatom.

Evnen til at bestemme valensen af ​​hvert element, herunder i en kemisk forbindelse, er en nødvendig betingelse vellykket gennemførelse af kemikurset.

Valens er også relateret til sådan et begreb om kemi som oxidationstilstand. Oxidationsundertilstanden er den ladning, som et grundstof har i en ionisk forbindelse eller ville have i en kovalent forbindelse, hvis det delte elektronpar var fuldstændigt skiftet til et mere elektronegativt grundstof. Oxidationstilstanden har ikke kun et numerisk udtryk, men også et tilsvarende ladningstegn (+) eller (–). Valence har ikke disse tegn. For eksempel i H 2 SO 4 er oxidationstilstanden: hydrogen +1, oxygen -2, svovl +6, og valensen vil derfor være 1, 2, 6.

Valens og oxidationstilstand i numeriske værdier er ikke altid sammenfaldende i værdi. For eksempel i et molekyle Ætanol CH 3 –CH 2 –OH valens af kulstof er 6, hydrogen er 1, oxygen er 2, og oxidationstilstanden for det første kulstof er for eksempel –3, det andet er –1: –3 CH 3 – –1 CH2-OH.

1.2. Grundlæggende miljøkoncepter.

Bag På det sidste Begrebet "økologi" træder dybt ind i vores bevidsthed. Dette koncept, der blev introduceret tilbage i 1869 af E. Haeckel, kommer fra det græske oikos- hus, sted, bolig, logoer– undervisningen / forstyrrer menneskeheden mere og mere.

I biologi lærebøger økologi defineret som videnskaben om forholdet mellem levende organismer og deres miljø. En næsten konsonant definition af økologi er givet af B. Nebel i sin bog "Science of the Environment" - Økologi er videnskaben om forskellige aspekter af organismers interaktion med hinanden og med miljøet. En bredere fortolkning kan findes i andre kilder. For eksempel Økologi – 1/. Videnskaben, der studerer forholdet mellem organismer og deres systemiske aggregater og miljø; 2/. Et sæt videnskabelige discipliner, der studerer forholdet mellem systemiske biologiske strukturer /fra makromolekyler til biosfæren / indbyrdes og med miljøet; 3/. Disciplin, der studerer almindelige loveøkosystemers funktion på forskellige hierarkiske niveauer; 4/. En omfattende videnskab, der studerer levestederne for levende organismer; 5/. Studie af menneskets position som art i planetens biosfære, dets forbindelser med økologiske systemer og indvirkningen på dem; 6/. Videnskaben om miljømæssig overlevelse. / N.A. Agidzhanyan, V.I. Torshik. Menneskets økologi./. Men udtrykket "økologi" refererer ikke kun til økologi som videnskab, men til selve miljøets tilstand og dets indvirkning på mennesker, flora og fauna.

Kemi betragtes som et af de mest komplekse og svære fag. Desuden opstår der vanskeligheder med at mestre dette emne for både skolebørn og elever. Hvorfor? Eleverne forventer tricks, interessante eksperimenter og demonstrationer fra lektionen. Men efter de første lektioner er de skuffede: laboratoriearbejde Der er ikke meget at gøre med reagenser; dybest set skal du lære ny terminologi og lave omfattende hjemmearbejde. Kemisk sprog er helt anderledes end hverdagssproget, så du skal hurtigt lære termer og navne. Derudover skal du kunne tænke logisk og anvende matematisk viden.

Er det muligt at lære kemi på egen hånd?

Intet er umuligt. På trods af videnskabens kompleksitet kan kemi læres fra bunden. I nogle tilfælde, når emnet er særligt komplekst eller kræver yderligere viden, kan du bruge tjenesterne fra en online tutor. Mest bekvem måde træning - med hjælp fra kemi-vejledere på Skype. Fjernundervisning giver dig mulighed for at studere et bestemt emne i detaljer eller afklare komplekse punkter. Du kan til enhver tid kontakte en kvalificeret lærer via Skype.

For at læreprocessen skal være effektiv, er der brug for flere faktorer:

• Motivering. I enhver virksomhed har du brug for et mål at stræbe efter. Det er lige meget, hvorfor du læser kemi - til optagelse på et medicinsk institut eller Det Biologiske Fakultet, bare for selvudvikling. Det vigtigste er at sætte et mål og bestemme en måde at opnå det på. Motivation vil være det vigtigste drivende faktor, hvilket vil tvinge dig til at fortsætte selvuddannelse.
• Vigtigheden af ​​detaljer. Det er simpelthen umuligt at lære en stor mængde information på kort tid. For at lære kemi effektivt og være i stand til at bruge viden korrekt, skal du være opmærksom på detaljer: formler, løse et stort antal eksempler, problemer. For assimilering af materialet af høj kvalitet kræves systematisering af information: de studerer uafhængigt nyt emne, derudover løser de problemer og eksempler, lærer formler mv.
• Tjek af viden. For at konsolidere det dækkede materiale anbefales det at gøre det med jævne mellemrum testarbejde. Evnen til at forstå og analysere logisk giver dig mulighed for at assimilere viden bedre end at proppe. Lærere anbefaler periodisk at lave test for dig selv og prøvepapirer. Det ville være nyttigt at gennemgå det dækkede materiale. Arbejdsbøger og selvinstruktionsbøger hjælper dig med at lære kemi på egen hånd.
• Øv og atter øv... Det er ikke nok at have god teoretisk viden, du skal kunne anvende den i praksis, når du skal løse problemer. Praktiske øvelser hjælper med at identificere svage punkter i viden og konsolidere det dækkede materiale. Derudover analytiske evner og logisk konstruktion beslutningskæder. Mens du løser eksempler og problemer, drager du konklusioner og systematiserer den tilegnede viden. Når opgaverne bliver helt klare, kan du begynde at studere det næste emne.
• Lær dig selv. Er du ikke sikker på, om du fuldt ud behersker kemi? Prøv at lære dette emne til nogen. Mens materialet forklares, identificeres svage punkter i viden, og der skabes konsistens. Det er vigtigt at tage sig god tid, være opmærksom på detaljer og praktiske forhold.

Du kan lære kemi på egen hånd fra bunden, hvis du har stærk motivation og tid. Hvis materialet er komplekst, vil professionelle vejledere hjælpe dig med at forstå emnets forviklinger. Om dette vil være ansigt-til-ansigt rådgivning eller via Skype er op til dig. Du behøver ikke tage det fuldt kursus fra en vejleder kan du i nogle tilfælde tage en lektion om et særskilt emne.

Selv i gymnasiet står mange elever over for spørgsmålet om, hvordan man lærer kemi på egen hånd fra bunden, fordi denne videnskab sjældent mestres første gang. Skolelærere tænker ofte ikke over, at børn ikke får al den nødvendige viden til at studere naturvidenskab på et mere komplekst niveau. Derfor forstår fyrene ikke flere og flere nye opgaver, og konkluderer, at de har en dårlig disposition for emnet. Faktisk kan huller i viden ikke opstå på grund af problemer med at tænke, men på grund af forkerte undervisningsmetoder i skolen.

Lad os tale om, hvordan du selv lærer kemi fra bunden derhjemme. Dette spørgsmål er også relevant for skolekandidater, der planlægger at tage Unified State Exam og gå ind på universiteter.

Mange studerende, der studerer på medicinske universiteter, møder kemi hver dag. Og samtidig var det ikke alle, der kendte denne videnskab godt i skolen. Her er de råd, de giver til den yngre generation:

• For at bestå eksamen skal du have kendskab til hele skolens kemikursus. Men for at studere på universitetet behøver du kun det grundlæggende i uorganisk videnskab; erfarne professorer vil lære dig alt andet. Udvikl derfor korttidshukommelse. Alle unødvendige oplysninger efter bestå Unified State-eksamenen du bliver nødt til at få det ud af dit hoved.
• Lektioner med en vejleder vil give meget flere fordele end at studere på egen hånd. Men hvis du ikke har mulighed for at deltage i individuelle lektioner, så fortvivl ikke, for du kan lære kemi på egen hånd, men det vil kræve hårdt arbejde.
• Husk, at menneskeheden ikke har fundet på endnu mere effektiv metode at studere discipliner end at arbejde hårdt på din viden og færdigheder. Konstant øvelse er din nøgle til succes.

Det er kontinuitet i læringen, der er nøglefaktoren for at nå målet. Til effektive klasser du skal skabe den passende psykologiske holdning.

Mange studerende bekymrer sig ikke så meget om kvaliteten af ​​den viden, de modtager, men med den tid, det vil tage at studere. Tro mig, jo mere grundigt du studerer det grundlæggende i videnskaben, jo klarere bliver betydningen af ​​hver ligning for dig, jo hurtigere vil du mestre mere komplekse emner. I dette tilfælde vil det kun være svært for dig i begyndelsen. Kom ind på essensen af ​​de grundlæggende begreber, og så vil bevidstheden om hver kemisk lov komme til dit sind.

Bare ved ikke at være opmærksom på deadlines, kan du hurtigt lære kemi. Det er muligt at gøre dette på en måned, hvis vi taler om O skoleforløb. Typisk sætter elever, der forbereder sig til at tage en eksamen, dette mål. Brug teknikken foreslået nedenfor for at skabe den passende psykologiske stemning.

Motivation er nøglen til succes

For at skabe passende motivation for dig selv og bevare den gennem hele træningsperioden, brug følgende anbefalinger:

• Sæt et mål for dig selv, formuler det, og forstå klart, hvilket resultat du ønsker at opnå.
• Husk ikke at forsøge at lære en masse information på kort tid. Det vil ikke blive hængende længe i dine tanker, og alle formlerne vil smelte sammen.
• Teoretisk materiale vil ikke blive fuldt ud forstået af dig, hvis du ikke konsoliderer det ved at løse praktiske opgaver. Derudover vil dit selvværd stige markant, hvis du er en problemløser.
• Arranger test for dig selv, hvor du vil kontrollere graden af ​​beherskelse af materialet.

Kemi er bare videnskab. Menneskelig hjerne designet på en sådan måde, at vi kan huske og forstå absolut enhver information. Lad derfor være med at fortælle dig selv, at kemi ikke er din ting, så vil du lykkes.

Vær lærer

Hvor mærkeligt det end kan lyde, så lærer du stoffet bedst, hvis du forklarer det for nogen. Har du lært et nyt emne, men er du ikke sikker på, at du helt har forstået det? Find en person, der slet ikke forstår det, og forklar ham essensen af ​​materialet. Tro mig, efter denne lektion, hvor du vil fungere som lærer, vil ikke kun din "elev" få mere viden, men også dig.

Hvorfor kemi er et problematisk emne

Normalt ophidser kemi i begyndelsen ikke skolebørn. Efter den første lektion opgiver de fleste børn at studere denne videnskab, idet de tror, ​​at de ikke har evnen. Dette skyldes det faktum, at vi fra barndommen har lært, at kemi er en videnskab, der har givet menneskeheden en masse interessante eksperimenter, fantastiske seværdigheder og fantastiske innovationer. Når mellemskoleelever kommer til deres første lektion, er de forberedte på at få en uforglemmelig oplevelse og deltage i interessante eksperimenter. I stedet ser skolebørn kun tør teori og mange uforståelige problemer. De bliver skuffede over faget, og når tiden kommer til at tage eksamen, indser de, at de ikke har nogen viden.

Dette er de voksnes skyld. Barnet skal forstå, at briller i kemi dannes gennem hårdt arbejde, og kun med en vis indsats kan interessante eksperimenter udføres.

Bestå Unified State-eksamenen

Kandidater tænker ofte på, hvordan man lærer kemi på egen hånd fra bunden for at bestå Unified State-eksamenen. Svaret på dette spørgsmål er meget enkelt. Du skal bare læse kemi uden at tænke på eksamen. Din viden bliver meget bedre og dybere, hvis du mestrer faget for dig selv, og ikke for at komme ind på universitetet. Efter at have dykket ned i essensen af ​​videnskab og følge ovenstående tips, kan du nemt skrive test til

Ikke organisk kemi er en grundlæggende gren af ​​kemi. Derudover er dette den enkleste del af kemien; organisk kemi er meget mere kompleks. Derfor vil vi begynde vores studie af kemi med uorganisk kemi. Som du allerede ved fra uorganisk kemi - er videnskaben om kemiske grundstoffer og deres uorganiske forbindelser. Hvad er det kemisk element? Et kemisk grundstof er et abstrakt begreb, der betegner et simpelt stof, der består af atomer af samme type. Hvert kemisk grundstof har et serienummer i periodiske system, som falder sammen med antallet af protoner i atomkernen. Det er nødvendigt at skelne selve det kemiske element fra det stof, det repræsenterer. Et kemisk grundstof er simpelthen navnet på et stofs atomer. Men selve stoffet, selv bestående af et atom, kan være i forskellige former. Et godt eksempel på dette er kulstof. Det kan være i form af sorte kul, der er tilbage efter en brand, i form af briketter af kul eller tørv, som bruges til at opvarme et komfur, i form af en grafitstav, som findes inde i en blyant, og endda i form af diamanter. Alle disse er sorter af det samme kemiske element - kulstof. Den eneste forskel er, hvordan atomerne er placeret i forhold til hinanden. For eksempel i diamant danner carbonatomer et tredimensionelt rumligt gitter i form af et tetraeder (pyramide):

Det er takket være dette gitter, at diamanten er meget hård. Grafit har en anden krystalgitterform, så den er blød, og dens partikler kan let løsnes fra hinanden:

For forståelse kemiske processer og også hvorfor et stof kan have en anden struktur, er det nødvendigt at kende strukturen af ​​atomer. Nu vil vi se på det.

Så hvad er et atom? Og det er en kerne placeret i centrum af atomet, som elektroner roterer rundt om. Samtidig skal man ikke forestille sig, at de bare flyver rundt om kernen, som satellitter rundt om Jorden eller en planet rundt om Solen. Faktisk er elektroner, protoner og andre elementarpartikler sådan en ukendt, uforståelig ting, med meget eksotiske egenskaber, som samtidig kan være i forskellige steder. Derfor er elektronerne så at sige "smurt" langs deres baner. Og sådanne elektronbaner i atomer kaldes orbitaler.

Kernen består af neutroner og protoner. Neutroner er neutralt ladede partikler, protoner er positivt ladede partikler, og elektroner er negativt ladede. Derfor er der mellem sidstnævnte kræfter af elektromagnetisk tiltrækning, som et resultat af hvilke elektroner normalt ikke flyver væk fra atomer. Ja, de flyver normalt ikke væk, for nogle gange sker det, at elektroner stadig bryder væk fra deres kerner. Af hvilken grund? For eksempel, hvis et elektrisk felt påføres et stykke stof, som vil trække elektroner ud af atomer (det vil gå elektricitet). Eller en elementær partikel såsom en foton (et stykke lys) kan slå den ud. Men diskussionen om fysik ligger uden for rammerne af disse lektioner; her har vi kemi. Så lad os komme videre.

Så tror du, at en kerne kan tiltrække en elektron fra et naboatom? Hvorfor ikke? Sådanne kræfter af elektromagnetisk interaktion virker mellem dem. Sandt nok har det andet atom også en kerne, der vil forhindre elektronen i at flyve væk. Men tiltrækningskraften forsvinder ikke. Hvad tror du, der vil ske med atomer, der er tæt nok på hinanden? Det er rigtigt, de vil interagere på en eller anden måde. På den ene side forsøger kernerne at fjerne elektroner fra deres nabo, hvilket skaber en tiltrækkende kraft; på den anden side vil elektronerne fra naboatomer frastøde hinanden. Således vil atomerne blive forskudt i en sådan afstand, at disse kræfter vil blive afbalanceret. Hvis alle atomerne er ens, vil der dannes et krystalgitter (hvis det er et fast stof), eller for eksempel vil der for gasser dannes diatomiske molekyler. Der er selvfølgelig andre muligheder, men vi vil se på dem senere i de relevante afsnit.

Hvad hvis atomerne er forskellige? Så kan de danne forskellige forbindelser indbyrdes, som normalt kaldes kemiske bindinger. Der skelnes mellem følgende typer kemiske bindinger:

1 . Kovalent upolær binding. Det skyldes overlapningen af ​​den såkaldte elektronskyer to atomer. Jeg har allerede sagt, at en elektron i et atom ikke er placeret ét sted, men sådan set er spredt ud over sin bane (orbital). Denne elektron "spredt ud" i rummet er elektronskyen. Så skyerne overlapper delvist hinanden med en kovalent ikke-polær binding. Denne forbindelse er karakteristisk for simple molekyler, for eksempel H 2 - hydrogen, O 2 - oxygen.

2. Kovalent polær binding. Dette er i det væsentlige det samme som en kovalent ikke-polær binding, men et af atomerne trækker elektronen fra det andet atom lidt over sig selv.

3. Ionbinding. I tilfælde af en sådan binding mister et af atomerne en elektron, og den anden "griber" den til sig selv. Som følge heraf bliver de begge til ioner med modsatte ladninger, som som bekendt tiltrækker hinanden.

4. Metalforbindelse. Alle atomer i et stykke metal er forbundet med en sådan binding. Dens essens er, at metalatomer ikke kan tilbageholde en af ​​elektronerne og let miste den. Derfor cirkulerer frie elektroner let mellem atomer.

5. Hydrogenbinding. Det er en binding dannet mellem et brintatom i et molekyle og et meget elektronegativt atom i et andet molekyle. Elektronegativitet er atomers evne til at tiltrække elektroner fra andre atomer. Den største elektronegativitet er i halogener - fluor, klor, såvel som i stærke oxidationsmidler, for eksempel ilt. Essensen af ​​en sådan binding er, at et molekyle, der indeholder et stærkt elektronegativt atom, tiltrækker et brintatom fra et andet molekyle.

Spørgsmålet kan opstå: Hvorfor danner brint sådanne bindinger?

Dette forklares ved, at brints atomare radius er meget lille. Derudover, når brint fortrænger eller fuldstændig donerer sin eneste elektron, får brint en relativt høj positiv ladning, på grund af hvilken brintet i et molekyle interagerer med atomer af elektronegative elementer, der har en delvis negativ ladning, der indgår i sammensætningen af ​​andre molekyler (HF). H20, NH3).

En hydrogenbinding er normalt repræsenteret ved prikker eller en stiplet linje, fordi det er noget mellem en kemisk binding (kovalent, ionisk) og en regulær molekylær binding: meget svagere end førstnævnte, men stærkere end sidstnævnte.

I uorganisk kemi er det sædvanligt at klassificere uorganiske stoffer. Først er de grupperet i enkle og komplekse.

Simple stoffer er de stoffer, der kun består af ét grundstof. De er til gengæld opdelt i grupper:

Metaller. Det er stoffer, der har udtalte metalliske egenskaber, nemlig: høj termisk og elektrisk ledningsevne og en karakteristisk metallisk glans, hårdhed.. Metaller omfatter stoffer som jern (Fe), kobber (Cu), natrium (Na), kalium (K), lithium (Li), sølv (Ag), guld (Au) og andre.K kemiske egenskaber Metaller har det faktum, at de nemt afgiver deres elektroner fra de sidste orbitaler.

Ikke-metaller. Det er stoffer, der har typiske ikke-metalliske egenskaber: dårlig elektrisk ledningsevne, blandt ikke-metaller er der mange stoffer, som er i gasform ved stuetemperatur, for eksempel ilt (O 2), nitrogen (N 2). Men blandt ikke-metaller er der også faste stoffer, for eksempel svovl (S 2), silicium (Si). Ikke-metallers kemiske egenskaber omfatter det faktum, at de lettere tager elektroner til sig end at give afkald på dem.

Inerte gasser. Der er en hel gruppe af kemiske grundstoffer, hvis atomer ikke interagerer med noget og ikke danner nogen forbindelser. Ved stuetemperatur er sådanne stoffer i gasform. Disse er helium (He), neon (Ne), argon (Ar) og andre. Sådanne gasser kaldes inerte gasser.

Komplekse stoffer er også grupperet:

Oxider. En af komponenterne i disse stoffer er oxygen.

Hydroxyler. En af komponenterne i sådanne forbindelser er hydroxylgruppen (OH - oxygen + hydrogen). Rent sådanne forbindelser har alkaliske egenskaber.

Syrer. En kombination af brint med en sur gruppe, sådanne stoffer er meget ofte kemisk aktive, reagerer med mange stoffer, herunder korroderer endda mange metaller.

Salt. Hvis et hydrogenatom i en syre erstattes af et metalatom, er resultatet et salt. For eksempel er formlen for saltsyre HCl. Og forum bordsaltet NaCl opnået på dets grundlag.

Binære forbindelser. Disse er forbindelser af to grundstoffer, for eksempel hydrogensulfid H 2 S (en giftig og meget ildelugtende gas).

Karbonater. Salte og estere af kulsyre (H 2 CO 3)

Carbider. Forbindelser af metaller og ikke-metaller med kulstof.

Cyanider. Salte af blåsyre (HCN).

Kuloxider. De blev adskilt i en separat gruppe, fordi det ikke er klart, om det er kulilte eller oxygencarbid. men det er stadig almindeligt accepteret, at forbindelsen af ​​kul med oxygen netop er kulilte.

Andre eksotiske forbindelser.

Dette afslutter den korte udflugt i uorganisk kemi; selve kemien begynder i næste lektion.