Прирачник за хемија за оние кои влегуваат на универзитети - Хомченко Г.П. Учебник по хемија дел 1

Министерство за образование и наука Руска ФедерацијаСојузниот државен буџет образовна институцијависокото стручно образование

„Владимирски Државниот универзитетименуван по Александар Григориевич и Николај Григориевич Столетов“

УПАТСТВО ПО ХЕМИЈА ЗА НЕХЕМИСКИ СТУДЕНТИ

Почетоците на општата хемија. Структурата на атомот. Решенија.

Владимир 2011 година

UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73 U 91

ЗА. Чернова, В.А. Кузурман, С.В. Диденко, И.В. Задорожни

Рецензенти:

Доктор по хемиски науки, професор, раководител. Катедра за неорганска хемија

Ивановски Државен Хемиски Технолошки Универзитет

А.Г. Захаров

Кандидат за технички науки, вонреден професор Катедра за полимерни материјали, Државен универзитет Владимир

Е.В. Ермолаева

Објавено со одлука на уредувачкиот одбор на државниот универзитет Владимир

Упатствопо хемија за студенти од нехемиски области. Почетоците на општата хемија. Структурата на атомот. Решенија /

У 91 О.Б. Чернова [и други]; Владим. државауни. – Владимир: Издавачка куќа Вла-

слабо. држава Универзитет, 2011. – 122 стр. ISBN 978-5-9984-0228-9

Овој прирачник е почеток на општ курс по хемија за студенти од нехемиски специјалност. Вклучува четири поглавја од општ теоретски дел, кои ги разгледуваат прашањата за структурата на материјата, хемиските врски, теоријата на решенија и редокс реакциите.

Наменет за студенти кои студираат хемија. Се препорачува за формирање професионални компетенцииво согласност со

во согласност со Сојузниот државен образовен стандард од 3-та генерација.

Табела 11. Болен. 23. Библиографија: 13 наслови.

UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73

ПРЕДГОВОР

Во многу универзитети, хемија е академска дисциплинае основа на општите теориски и специјална обукаидни специјалисти. Улогата и местото на хемијата во системот на другите науки се определува со тоа што во областа материјално производствоедно лице секогаш мора да се справи со некоја супстанција. Без да се знаат неговите својства и структура, хемиска природа, механизми на интеракција, невозможно е да се разберат многу појави и процеси што се случуваат во природата и околу нас.

Решавањето на проблемот со целосно предавање на основите на модерната хемија не е изводливо без создавање на нови учебници, вклучително и оние наменети за студенти од нехемиски области.

Овој учебник е прв дел од курсот на предавања по хемија за студенти од нехемиските области на високообразовните институции. Прирачникот содржи пет поглавја, во кои е претставена модерна интегрирана презентација на основните поими, термини и закони на хемијата. Тие се воведуваат последователно во согласност со логиката на дисциплината и главните делови на курсот.

Првото поглавје е посветено на основните концепти и закони на хемијата. Посебно вниманиепосветен на концептите на крт, еквивалент, како и законот за еквиваленти. Второто и третото поглавје ги разгледуваат основните закони на структурата на атомските и молекуларните честички, хемиските врски и интеракциите на супстанциите врз основа на периодичниот закон и периодниот системДИ. Менделеев.

Четвртата глава детално ја опишува теоријата на растворената состојба на материјата, ги испитува процесите што се случуваат во растворите на електролити и неелектролити, како и карактеристиките на силните и слабите електролити. Поглавје пет ги објаснува принципите на пишување равенки за редокс реакции. Секое поглавје завршува дидактички материјал, овозможувајќи ви да го проверите степенот на разбирање на презентираниот материјал.

Прирачникот е составен во согласност со Федералниот државен образовен стандард од третата генерација и ви овозможува да ги развиете професионалните компетенции наведени во стандардите за нехемиски области.

Поглавје 1 . ОСНОВНИ ПОИМИ И ЗАКОНИ НА ХЕМИЈАТА

1.1. Супстанција. Формули за супстанција

Компонента на едноставни и сложени тела е хемиски елемент. Најмалата честичка на хемиски елемент што ги задржува сите свои хемиски својства е атом. Така, хемиски елемент е тип на атоми кои се карактеризираат со ист нуклеарен полнеж, т.е. со ист број на протони во јадрото. На пример, сите атоми со нуклеарно полнење од +8 се атоми на еден хемиски елемент - кислород. Во моментов се познати повеќе од 110 хемиски елементи. Секој хемиски елемент има име, хемиски

логички симбол (знак), атомски (сериски) број, атомска маса,

зазема одредена позиција во Периодичен систем на елементи,во која се карактеризира нејзината локација број на период, број на групаи нејзината подгрупа (главна – А или секундарна – Б).

Различни хемиски елементи имаат различно изобилство во природата. Природните хемиски елементи обично се состојат од мешавина на изотопи (тип на атом со ист број на протони и различен број на неутрони), кои вклучуваат стабилни и радиоактивни изотопи.

Важни карактеристики на атомот се валентни и оксидациона состојба.

Состојба на оксидација- ова е конвенционалното полнење што го има атомот во соединението (молекула) како резултат на поместување на електроните при формирање на хемиска врска. Нумеричката вредност на состојбата на оксидација се изразува во единици на електронски полнеж.

Состојбата на оксидација е еднаква на бројот на валентни електрони кои се префрлени (или поместени) од атом со помала релативна електронегативност1 (позитивна оксидациска состојба) до атом со повисока релативна електронегативност ( негативен степеноксидација). Највисок позитивен степен

1 Електронегативност е способност на атомот да привлекува електрони

Оксидацијата на атомот во соединение обично е нумерички еднаква на бројот на групата на овој елемент во Периодниот систем (освен 8 O, 9 F). Состојбата на оксидација на едноставна супстанција е нула.

На пример, атомот на фосфор 15 P (подгрупа VA) содржи пет електрони во надворешното енергетско ниво. Максималната состојба на оксидација што фосфорот ја покажува во соединенија со повеќе електронегативни елементи е +5.

Најниска (најниска) оксидациона состојбаатом во соединенија на елементи од групите IVA – VIIA е нумерички еднаков на разликата (група број – 8).

На пример, фосфорот во соединенијата со помалку електронегативни елементи може да покаже состојба на оксидација од 3.

Исклучок се флуор, кислород, железо: нивната оксидациска состојба се изразува со број чија вредност е помала од бројот на групата на која припаѓаат. Елементите од подгрупата на бакар, напротив, имаат највисока состојба на оксидација поголема од една, иако припаѓаат на групата 1. Треба да се напомене дека сите метали најмал степеноксидацијата е нула.

Разликата помеѓу концептот на оксидациона состојба и валентност во ковалентни соединенија може јасно да се илустрира со хлорирани деривати на метанот: валентноста на јаглеродот е насекаде еднаква на четири, а неговата оксидациска состојба (со состојба на оксидација на водород +1 и хлор -1 во сите соединенија) е различно во секое соединение:

C-4 H4, C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2, C+2 HCl3, C+4 Cl4

Така, степенот на оксидација е релативен концепт и најчесто не го карактеризира реалното валентна состојбаатом, но неопходно е да се разбере електронската структура на молекулата.

Атоми на еден или различни елементи се поврзани едни со други на некој начин хемиска врска. Како резултат, хемиски соединенијаод различен карактер (органски и неоргански) и постојан (далтониди) или променлив (бертолиди) состав.

Хемиско соединение може да постои во различни форми. Во зависност од составот, супстанциите можат да бидат едноставни или сложени. Едноставна супстанција е супстанца чија молекула се состои

од атоми на еден елемент. На пример: кислород (O2), озон (O3), алуминиум (Al), фосфор (P) итн. Поединечни атоми на благородни гасови исто така се класифицирани како едноставни материи. Супстанција чија молекула е формирана од атоми на различни елементи е сложена. На пример: вода (H2 O), амонијак (NH3), азотна киселина (HNO3), метан (CH4). Сложената супстанција може да се разложи на едноставни супстанции.

На пример, водата може да се разложи на водород и кислород:

2H 2 O ¾ електролиза¾¾¾® 2H 2 + O 2

Составот на супстанцијата е прикажан со користење на хемиски симболи на елементи и нумерички индекси, т.е. формули на хемиски соединенија

ny:

Така, во молекулата на водата H2O, нејзината хемиска формула покажува дека за два атоми на водород има еден атом на кислород или дека еден мол вода се формира од два молови атоми на водород и еден мол атоми на кислород.

Главните видови хемиски формули се а) емпириска или вкупна (бруто) формула и б) структурна (структурна) (сл. 1).

Ориз. 1. Хемиски формули: а – емпириски; б – структурен.

Способноста на атомот да формира различен број хемиски врски се нарекува валентност ( стехиометриска валентност

ity). Се одредува според бројот на атоми на водород што може да се прикачат или заменат со еден атом на даден елемент. Во хемиските соединенија, валентноста на водородот е секогаш еднаква на еден. Ако елементот не формира соединение со водород, тогаш размислете

неговата комбинација со кислород, кој покажува константна стехиометриска валентност од два во хемиските соединенија.

Многу елементи покажуваат различни валентности, односно можат да формираат неколку соединенија со различен стехиометриски состав со друг елемент. За да се опишат овие соединенија, нивните имиња мора да ја означат валентноста користејќи римски број без знак, на пример,

Cu2 O – бакар (I) оксид CuO – бакар (II) оксид.

Треба да се напомене дека стехиометриската валентност не кажува ништо за типот на хемиската врска и структурата на молекулите. Меѓутоа, овој концепт е директно поврзан со структурата на атомот, имено со бројот на таканаречените надворешни (учествуваат во формирањето на хемиска врска) електрони. За многу елементи, стехиометриската валентност се одредува според нивната позиција во Периодниот систем.

Односот помеѓу валентноста на елементот и неговата позиција во Периодниот систем е претставен во Табела. 1. Највисоката вредност на стехиометриската валентност на елемент од главната подгрупа, по правило, е еднаква на бројот на групата.

Моментално за составување наслови неоргански соединенијаприменуваат тривијални и рационална номенклатура

тури, а во второто има три варијанти: руски,

меѓународна (полусистематска) и систематска номенклатура.

Тривијалната номенклатура, иако се смета за застарена, широко се користи во многу области на технологијата, хемиското производство, образованието и научна литератураво хемијата. На пример: Na2 CO3 – сода, K2 CO3 – поташа, HC1 – хлороводородна киселина, KOH – каустичен калиум, NaCl – сол, CaO - жива вар, NH4 OH - амонијаки сл.

Според меѓународната номенклатура (полусистематска), при составувањето на имињата на хемиските соединенија се користат зборови од странско потекло: најчесто корените на зборовите. Латински имињахемиски елементи. Кога се пишуваат имињата на оксиди, бази и соли по зборовите оксид, хидроксид или имиња киселински остатокобично со римски бројки ја означува валентната вредност на атом на хемиски елемент, ако е променлива.

Имињата на соединенијата на метали со неметали N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br, кои го сочинуваат електронегативниот дел, се формираат од името на електронегативниот дел со додавање на наставката. „id“ и руското име на електропозитивниот дел во генитив:

Ca3 N2 - калциум нитрид, Mg3 P2 - магнезиум фосфид,

и Cu 3 As – бакар (I) арсенид, CaC2 – калциум карбид, Mg2 Si – магнезиум силицид, Al2 S3 – алуминиум сулфид, KCl – калиум хлорид,

LiF - литиум флуорид,

и FeBr 2 – железо (II) бромид.

Оксидите се соединенија на два елементи, од кои едниот е кислород, кој е електронегативен дел (со исклучок на F2 O, каде што е електропозитивен):

NO2 - азот оксид (IV),

N2 O5 - азотен оксид (V),

и K2 O – калиум оксид.

Пероксидите се соединенија во чии молекули се врзани атоми на кислород за да се формира анјонот O2-2, т.е. во групата на пероксид - О-О-:

H2 O2 – водород пероксид, Na2 O2 – натриум пероксид.

Хидроксидите се соединенија кои содржат атоми на елемент и хидроксилни групи. Тие вклучуваат и бази и киселини. Името на основата се состои од два дела: името на електронегативниот дел „хидроксид“ и името на елементот во генитивниот случај:

Fe(OH)2 е железо (II) хидроксид, Cu(OH)2 е бакар (II) хидроксид, но NaOH е натриум хидроксид.

Киселините се поделени на без кислород и што содржат кислород. Името на киселините без кислород се состои од придавка формирана од името на водородното соединение на елементот што формира киселина со завршеток „аја“ и зборот „киселина“:

HCl – хлороводородна киселина, HBr – хлороводородна киселина, H2 S – хидросулфидна киселина.

Името на киселините што содржат кислород се формира со додавање на зборот „киселина“ придавка што има корен со руското име на агенсот што формира киселина и наставката „аја“, „ватаја“, „истаја“, „ватистаја“. “. За да се препознаат киселините кои се разликуваат по содржината на вода, се користат префиксите „орто“ и „мета“ (H3 PO4 - ортофосфорна киселина, HBO2 – метаборна киселина).

H2 SO4 – сулфурна киселина, H2 SO3 – сулфурна киселина, H2 CrO4 – хромна киселина, H2 Cr2 O7 – дихромна киселина, HClO2 – хлорна киселина, HClO3 – перхлорна киселина.

За да се означи најнискиот степен на оксидација на елементот што формира киселина, понекогаш се користи префиксот „хипо“ (KClO - калиум хипохлорит), за да се означи најмногу висок степеноксидација – „по“ (KClO4 – калиум перхлорат)

Во табелата Презентирани 2 наслови есенцијални киселинии соодветните анјони според меѓународната номенклатура.

Име: Прирачник за хемија за оние кои влегуваат на универзитети. 2002 година.

Прирачникот ги опфаќа сите прашања од приемните испити по хемија. За подобро разбирање на курсот по хемија, дадени се некои дополнителни информации. На крајот од секое поглавје има типични проблеми со решенија и проблеми за самостојна работа.

Книгата е наменета за оние кои влегуваат на универзитети. Може да им се препорача и на наставниците по хемија кога ги подготвуваат учениците да земат завршните испитипо курс средно школо.

содржина
Предговор
Вовед
§ 1. Предмет на хемија
§ 2. Улогата на хемијата во индустријата и земјоделството.
§ 3. Хемија и екологија
ДЕЛ 1. ОПШТА ХЕМИЈА.
Поглавје 1. Основни поими и закони на хемијата
§ 1.1. Атомско-молекуларната наука во хемијата
§ 1.2. Хемиски елементи
§ 1.3. Едноставно и комплексни супстанции. Алотропија
§ 1.4. Роднина атомска маса
§ 1.5. Роднина молекуларна маса
§ 1.6. Мол. Моларна маса
§ 1.7. Хемиски симболи, формули и равенки
§ 1.8. Хемиски реакции. Класификација на реакции
§ 1.9. Закон за зачувување на масата на супстанции
§ 1.10. Закон за постојаност на составот на материјата
§ 1.11. Закони за гас. Законот на Авогадро. Моларен волумен на гас
§ 1.12. Решавање на типични проблеми
Поглавје 2. Периодичен закон на Д. И. Менделеев и структурата на атомите
§ 2.1. Откривање на периодичниот закон од Д.И. Менделеев
§ 2.2. Периодичен систем на елементи од Д.И. Менделеев
§ 2.3. Нуклеарен модел на атомска структура
§ 2.4. Состав на атомски јадра. Нуклеарни реакции
§ 2.5. Модерен модел на состојбата на електронот во атом
§ 2.6. Структура на електронски обвивки на атоми
§ 2.7. Електронски формули на Д.И. Менделеев
§ 2.9. Периодниот закон и периодичниот систем на елементи во светлината на доктрината за структурата на атомите
§ 2.10. Периодични својства на атомите
§ 2.11. Важноста на периодичниот закон и теоријата на атомската структура
§ 2.12. Решавање на типични проблеми
Поглавје 3. Хемиска врска
§ 3.1. Ковалентна врска
§ 3.2. Својства на ковалентни врски
§ 3.3. Јонска врска
§ 3.4. Поларни и неполарни молекули
§ 3.6. Водородна врска
§ 3.7. Видови кристални решетки
§ 3.8. Структурни формули
§ 3.9. Состојба на оксидација
§ 3.10. Хемиска врска и валентност
§ 3.11. Решавање на типични проблеми
Поглавје 4. Брзина хемиски реакции. Хемиска рамнотежа
§ 4.1. Брзина на хемиски реакции
§ 4.2. Фактори кои влијаат на брзината на реакцијата
§ 4.3. Енергија за активирање
§ 4.4. Концепт на катализа и катализатори
§ 4.5. Неповратни и реверзибилни реакции
§ 4.6. Хемиска рамнотежа
§ 4.7. Принципот на Ле Шателје
§ 4.8. Решавање на типични проблеми
Поглавје 5. Решенија. Теорија на електролитичка дисоцијација
§ 5.1. Нумерички израз на составот на растворите
§ 5.2. Растворливост на супстанции во вода
§ 5.3. Термички феномени при растворање
§ 5.4. Електролити и неелектролити
§ 5.5. Теорија на електролитичка дисоцијација
§ 5.6. Механизам на дисоцијација
§ 5.7. Јонска хидратација
§ 5.8. Дисоцијации на киселини, бази и соли во водени раствори
§ 5.9. Степен на дисоцијација
§5.10. Силни и слаби електролити
§5.11. Реакции на јонска размена
§ 5.12. Дисоцијација на вода. pH вредност
§ 5.13. Протолитичка теорија на киселини и бази
§ 5.14. Решавање на типични проблеми
Поглавје 6. Најважните класи на неоргански соединенија
§ 6.1. Оксиди
§ 6.2. Киселини
§ 6.3. Основи
§ 6.4. Соли
§ 6.5. Хидролиза на соли
§ 6.6. Врска помеѓу класите на неоргански соединенија
§ 6.7. Решавање на типични проблеми
Поглавје 7. Редокс реакции. Електролиза
§ 7.1. Теорија на редокс реакции
§ 7.2. Најважните редуцирачки и оксидирачки агенси
§ 7.4. Влијание на околината врз природата на реакциите
§ 7.5. Класификација на редокс реакции
§ 7.6. Суштината на електролизата
§ 7.7. Електролиза водени раствориелектролити
§ 7.8. Примени на електролиза
§ 7.9. Решавање на типични проблеми
ДЕЛ 2. НЕОРГАНСКА ХЕМИЈА.
Поглавје 8. Водород. Халогени
§ 8.1. Општи својстванеметали
§ 8.2. Водород
§ 8.3. Вода
§ 8.4. Тешка вода
§ 8.5. општи карактеристикихалогени подгрупи
§ 8.6. Хлор
§ 8.7. Водород хлорид и хлороводородна киселина
§ 8.8. Соли на хлороводородна киселина
§ 8.9. Кратки информацииза флуор, бром и јод
Поглавје 9. Подгрупа на кислород
§ 9.1. Општи карактеристики на подгрупата на кислород
§ 9.2. Кислород и неговите својства
§ 9.3. Сулфур и неговите својства
§ 9.4. Водород сулфид и сулфиди
§ 9.5. Сулфур(IV) оксид. Сулфурна киселина
§ 9.6. Сулфур(VI) оксид. Сулфурна киселина
§ 9.7. Својства на сулфурна киселина и нејзините практично значење
§ 9.8. Соли на сулфурна киселина
Поглавје 10. Подгрупа на азот
§ 10.1. Општи карактеристики на подгрупата на азот
§ 10.2. Азот. Сигма и пи обврзници
§ 10.3. Амонијак
§ 10.4. Хемиски основипроизводство на амонијак
§ 10.5. Амониумови соли
§ 10.7. Количина на азот
§ 10.9. Соли азотна киселина
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
§ 10.12. Минерални ѓубрива
Поглавје 11. Подгрупа на јаглерод
§ 11.1. Општи карактеристики на јаглеродната подгрупа
§ 11.2. Јаглеродот и неговите својства
§ 11.3. Јаглеродни оксиди. Јаглеродна киселина
§ 11.4. Соли на јаглеродна киселина
§ 11.5. Силикон и неговите својства
§ 11.6. Силициум (IV) оксид и силициумска киселина
§ 11.7. Концепт на колоидни раствори
§ 11.8. Соли на силициумска киселина
§ 11.9. Производство на стакло и цемент
§ 11.10. Решавање на типични проблеми
Поглавје 12. Општи својства на металите
§ 12.1. Позицијата на металите во периодниот систем на елементи од Д.И. Менделеев
§ 12.2. Физички својстваметали
§ 12.3. Хемиски својстваметали
§ 12.4. Метали и легури во технологијата
§ 12.5. Опсег на стандардни електродни потенцијали
§ 12.6. Главни методи за добивање метали
§ 12.7. Метална корозија
§ 12.8. Заштита од корозија
Поглавје 13. Метали на главните подгрупи
§ 13.1. Општи карактеристики на подгрупата на литиум
§ 13.2. Натриум и калиум
§ 13.3. Каустични алкалии
§ 13.4. Соли на натриум и калиум
§ 13.5. Општи карактеристики на подгрупата на берилиум
§ 13.6. Калциум
§ 13.7. Калциум оксид и хидроксид
§ 13.8. Калциумови соли
§ 13.9. Тврдост на водата и начини за нејзино отстранување
§ 13.10. Општи карактеристики на подгрупата на бор
§ 13.11. Алуминиум
§ 13.12. Алуминиум оксид и хидроксид
§ 13.13. Примена на алуминиум и неговите легури
Поглавје 14. Метали на странични подгрупи
§ 14.1. Општи карактеристики на подгрупата на хром
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Хром оксиди и хидроксиди
§ 14.4. Хромати и дихромати
§ 14.5. Општи карактеристики на семејството на железо
§ 14.6. Железо
§ 14.7. Железни соединенија
§ 14.8. Процес на домен
§ 14.9. Леано железо и челик
§ 14.10. Решавање на типични проблеми
ДЕЛ 3. ОРГАНСКА ХЕМИЈА.
Поглавје 15. Основни принципи на органската хемија
§ 15.1. Предмет органска хемија
§ 15.2. Карактеристики на органски соединенија
§ 15.3. Изомеризам
§ 15.4. Теорија хемиска структураоргански соединенија A. M. Butlerov
§ 15.5. Хомологни серии на органски соединенија
§ 15.6. Класификација на органски соединенија
§ 15.7. Видови органски реакции
Поглавје 16. Јаглеводороди
§ 16.1. Заситени јаглеводороди (алкани)
§ 16.2. Номенклатура на алкани и нивни деривати
§ 16.3. Хемиски својства на метанот и неговите хомолози
§ 16.4. Циклоалкани
§ 16.5. Незаситени јаглеводороди
§ 16.6. Етилен и неговите хомолози
§ 16.7. Реакции на полимеризација. Полиетилен
§ 16.8. Ацетилен и неговите хомолози
§ 16.9. Диен јаглеводороди
§ 16.10. Природна и синтетичка гума
§16.11. Ароматични јаглеводороди (арени)
§ 16.12. Бензен и неговите хомолози
§ 16.13. Маслото и неговата обработка
§ 16.14. Природни гасовии нивната употреба
§ 16.15. Решавање на типични проблеми
Поглавје 17. Органски соединенија што содржат кислород
§ 17.1. Заситени алкохоли
§ 17.2. Метанол и етанол
§ 17.3. Етилен гликол и глицерин
§ 17.4. Феноли
§ 17.5. Алдехиди
§ 17.6. Формалдехид
§ 17.7. Ацеталдехид
§ 17.8. Реакции на поликондензација
§ 17.9. Кетони
§ 17.10. Карбоксилни киселини
§ 17.11. Мравја киселина
§ 17.12. Оцетна киселина
§ 17.13. Естери. Реакции на естерификација и сапонификација
§ 17.14. Масти
§ 17.15. Сапуни и други детергенти
§ 17.16. Јаглехидрати
§ 17.17. Моносахариди и дисахариди
§ 17.18. Полисахариди
§ 17.19. Незаситени, двобазни и хетерофункционални киселини
§ 17.20. Решавање на типични проблеми
Поглавје 18. Органски соединенија што содржат азот
§ 18.1. Нитро соединенија
§ 18.2. Амини
§ 18.3. Анилин
§ 18.4. Амино киселини
§ 18.5. Киселински амиди
§ 18.6. Верверички
§ 18.7. Хетероциклични соединенија
§ 18.8. Нуклеински киселини
§ 18.9. Решавање на типични проблеми
АПЛИКАЦИИ
Индекс на тема.

Откритието на Д.И. Менделеев периодичен закон.
Откривањето на периодичниот закон од страна на Д.И. Менделеев и изградбата на периодичниот систем на елементи беа резултат на неговата долга и интензивна научна работа. Периодниот закон и периодичниот систем на елементи се најголемото достигнување на хемиската наука“ и основата на модерната хемија.

При конструирањето на периодниот систем, неговата атомска маса беше земена како главна карактеристика на атомот. Во својата книга „Основи на хемијата“ Д.И. Менделеев напишал: „Масата на супстанцијата е токму такво нејзино својство, од кое треба да зависат сите други својства... Затоа, најблиску или најприродно е да се бара врска помеѓу својствата и сличностите на елементите, со еден од друга страна, и нивните атомски тежини (маса) од друга“.