Manual kimia untuk mereka yang memasuki universiti - Khomchenko G.P. Buku teks kimia bahagian 1

Kementerian Pendidikan dan Sains Persekutuan Russia Belanjawan negeri persekutuan institusi pendidikan pendidikan profesional yang lebih tinggi

"Vladimirsky Universiti Negeri dinamakan sempena Alexander Grigorievich dan Nikolai Grigorievich Stoletov"

TUTORIAL KIMIA UNTUK PELAJAR BUKAN KIMIA

Permulaan kimia am. Struktur atom. Penyelesaian.

Vladimir 2011

UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73 U 91

TENTANG. Chernova, V.A. Kuzurman, S.V. Didenko, I.V. Zadorozhny

Pengulas:

Doktor Sains Kimia, Profesor, Ketua. Jabatan Kimia Tak Organik

Universiti Teknologi Kimia Negeri Ivanovo

A.G. Zakharov

Calon Sains Teknikal, Profesor Madya Jabatan Bahan Polimer, Universiti Negeri Vladimir

E.V. Ermolaeva

Diterbitkan oleh keputusan lembaga editorial Universiti Negeri Vladimir

Tutorial dalam kimia untuk pelajar bidang bukan kimia. Permulaan kimia am. Struktur atom. Penyelesaian /

U 91 O.B. Chernova [dan lain-lain]; Vladimir. negeri univ. – Vladimir: Rumah penerbitan Vla-

malap. negeri Universiti, 2011. – 122 p. ISBN 978-5-9984-0228-9

Manual ini adalah permulaan kursus kimia am untuk pelajar jurusan bukan kimia. Ia merangkumi empat bab bahagian teori umum, yang mengkaji isu struktur jirim, ikatan kimia, teori penyelesaian dan tindak balas redoks.

Ditujukan untuk pelajar universiti yang belajar kimia. Disyorkan untuk pembentukan kecekapan profesional sesuai dengan

selaras dengan Standard Pendidikan Negeri Persekutuan generasi ke-3.

Jadual 11. Sakit. 23. Bibliografi: 13 tajuk.

UDC 54 (075.8) BBK 24.ya73

PRAKATA

Di banyak universiti, kimia adalah disiplin akademik adalah asas teori umum dan latihan khas pakar masa depan. Peranan dan tempat kimia dalam sistem sains lain ditentukan oleh fakta bahawa dalam bidang pengeluaran bahan seseorang sentiasa perlu berurusan dengan bahan. Tanpa mengetahui sifat dan strukturnya, sifat kimia, mekanisme interaksi, adalah mustahil untuk memahami banyak fenomena dan proses yang berlaku di alam semula jadi dan di sekeliling kita.

Menyelesaikan masalah pengajaran sepenuhnya asas kimia moden tidak dapat dilaksanakan tanpa penciptaan buku teks baharu, termasuk yang ditujukan untuk pelajar bidang bukan kimia.

Buku teks ini merupakan bahagian pertama kursus kuliah kimia untuk pelajar bidang bukan kimia institusi pengajian tinggi. Manual ini mengandungi lima bab, yang membentangkan pembentangan bersepadu moden tentang konsep asas, istilah dan undang-undang kimia. Mereka diperkenalkan secara berurutan mengikut logik disiplin dan bahagian utama kursus.

Bab pertama ditumpukan kepada konsep asas dan undang-undang kimia. Perhatian istimewa menumpukan kepada konsep mol, setara, serta hukum setara. Bab kedua dan ketiga membincangkan hukum asas struktur zarah atom dan molekul, ikatan kimia dan interaksi bahan berdasarkan hukum berkala dan jadual berkala DI. Mendeleev.

Bab keempat menerangkan secara terperinci teori keadaan jirim terlarut, mengkaji proses yang berlaku dalam larutan elektrolit dan bukan elektrolit, serta ciri-ciri elektrolit kuat dan lemah. Bab lima menerangkan prinsip menulis persamaan untuk tindak balas redoks. Setiap bab berakhir bahan didaktik, membolehkan anda menyemak tahap pemahaman bahan yang dibentangkan.

Manual ini disusun mengikut Piawaian Pendidikan Negeri Persekutuan generasi ke-3 dan membolehkan anda membangunkan kecekapan profesional yang dinyatakan dalam piawaian bidang bukan kimia.

Bab 1 . KONSEP DAN UNDANG-UNDANG ASAS KIMIA

1.1. bahan. Formula bahan

Komponen badan ringkas dan kompleks ialah unsur kimia. Zarah terkecil unsur kimia yang mengekalkan semua sifat kimianya ialah atom. Oleh itu, unsur kimia ialah sejenis atom yang dicirikan oleh cas nuklear yang sama, i.e. dengan bilangan proton yang sama dalam nukleus. Sebagai contoh, semua atom dengan cas nuklear +8 adalah atom satu unsur kimia - oksigen. Pada masa ini, lebih daripada 110 unsur kimia diketahui. Setiap unsur kimia mempunyai nama, kimia

simbol logik (tanda), nombor atom (siri), jisim atom,

menduduki jawatan tertentu dalam Jadual berkala unsur, di mana lokasinya dicirikan nombor tempoh, nombor kumpulan dan subkumpulannya (utama – A atau menengah – B).

Unsur kimia yang berbeza mempunyai kelimpahan yang berbeza dalam alam semula jadi. Unsur kimia yang wujud secara semula jadi biasanya terdiri daripada campuran isotop (sejenis atom dengan bilangan proton yang sama dan bilangan neutron yang berbeza), yang termasuk isotop stabil dan radioaktif.

Ciri penting atom ialah valens dan keadaan pengoksidaan.

Keadaan pengoksidaan- ini ialah cas konvensional yang dimiliki oleh atom dalam sebatian (molekul) hasil daripada sesaran elektron semasa pembentukan ikatan kimia. Nilai berangka keadaan pengoksidaan dinyatakan dalam unit cas elektron.

Keadaan pengoksidaan adalah sama dengan bilangan elektron valens yang dipindahkan (atau disesarkan) daripada atom dengan elektronegativiti relatif lebih rendah1 (keadaan pengoksidaan positif) kepada atom dengan elektronegativiti relatif lebih tinggi ( darjah negatif pengoksidaan). Ijazah positif tertinggi

1 Keelektronegatifan ialah keupayaan atom untuk menarik elektron

Pengoksidaan atom dalam sebatian biasanya secara berangka sama dengan bilangan kumpulan unsur ini dalam Jadual Berkala (kecuali 8 O, 9 F). Keadaan pengoksidaan bahan ringkas ialah sifar.

Sebagai contoh, atom fosforus 15 P (subkumpulan VA) mengandungi lima elektron dalam aras tenaga luar. Keadaan pengoksidaan maksimum yang dipamerkan fosforus dalam sebatian dengan lebih unsur elektronegatif ialah +5.

Terendah (terendah) keadaan pengoksidaan atom dalam sebatian unsur kumpulan IVA – VIIA secara berangka sama dengan perbezaan (nombor kumpulan – 8).

Sebagai contoh, fosforus dalam sebatian dengan unsur elektronegatif yang kurang boleh menunjukkan keadaan pengoksidaan 3.

Pengecualian adalah fluorin, oksigen, besi: keadaan pengoksidaan mereka dinyatakan oleh nombor yang nilainya lebih rendah daripada bilangan kumpulan yang mereka milik. Unsur-unsur subkumpulan kuprum, sebaliknya, mempunyai keadaan pengoksidaan tertinggi yang lebih besar daripada satu, walaupun ia tergolong dalam kumpulan 1. Perlu diingatkan bahawa semua logam ijazah paling rendah pengoksidaan adalah sifar.

Perbezaan antara konsep keadaan pengoksidaan dan valens dalam sebatian kovalen boleh digambarkan dengan jelas oleh terbitan berklorin metana: valensi karbon di mana-mana sama dengan empat, dan keadaan pengoksidaannya (dengan keadaan pengoksidaan hidrogen +1 dan klorin -1 dalam semua sebatian) adalah berbeza dalam setiap sebatian:

C-4 H4, C-2 H3 Cl, C0 H2 Cl2, C+2 HCl3, C+4 Cl4

Oleh itu, tahap pengoksidaan adalah konsep relatif dan selalunya tidak mencirikan yang sebenar keadaan valens atom, tetapi perlu memahami struktur elektronik molekul.

Atom satu atau unsur yang berbeza disambungkan antara satu sama lain dalam beberapa cara ikatan kimia. Akibatnya, sebatian kimia daripada komposisi yang berbeza (organik dan bukan organik) dan tetap (daltonides) atau pembolehubah (berthollides).

Sebatian kimia boleh wujud dalam pelbagai bentuk. Bergantung pada komposisi, bahan boleh menjadi mudah atau kompleks. Bahan ringkas ialah bahan yang molekulnya terdiri

daripada atom satu unsur. Contohnya: oksigen (O2), ozon (O3), aluminium (Al), fosforus (P), dll. Atom tunggal gas mulia juga dikelaskan sebagai bahan mudah. Bahan yang molekulnya dibentuk oleh atom unsur yang berbeza adalah kompleks. Contohnya: air (H2 O), ammonia (NH3), asid nitrik (HNO3), metana (CH4). Bahan kompleks boleh dipecahkan kepada bahan mudah.

Sebagai contoh, air boleh diuraikan menjadi hidrogen dan oksigen:

2H 2 O ¾ elektrolisis¾¾¾® 2H 2 + O 2

Komposisi bahan digambarkan menggunakan simbol kimia unsur dan indeks berangka, i.e. formula sebatian kimia

ny:

Oleh itu, dalam molekul air H2O, formula kimianya menunjukkan bahawa untuk dua atom hidrogen terdapat satu atom oksigen, atau satu mol air terbentuk daripada dua mol atom hidrogen dan satu mol atom oksigen.

Jenis utama formula kimia ialah a) formula empirik atau jumlah (kasar) dan b) struktur (struktur) (Rajah 1).

nasi. 1. Formula kimia: a – empirikal; b – struktur.

Keupayaan atom untuk membentuk bilangan ikatan kimia yang berbeza dipanggil valency ( valens stoikiometrik

ity). Ia ditentukan oleh bilangan atom hidrogen yang boleh dilekatkan atau digantikan oleh satu atom unsur tertentu. Dalam sebatian kimia, valensi hidrogen sentiasa sama dengan satu. Jika unsur itu tidak membentuk sebatian dengan hidrogen, maka pertimbangkan

gabungannya dengan oksigen, yang mempamerkan valens stoikiometrik tetap dua dalam sebatian kimia.

Banyak unsur mempamerkan valensi yang berbeza, iaitu, ia boleh membentuk beberapa sebatian komposisi stoikiometrik yang berbeza dengan unsur lain. Untuk menerangkan sebatian ini, nama mereka mesti menunjukkan valensi menggunakan angka Rom tanpa tanda, contohnya,

Cu2 O – kuprum (I) oksida CuO – kuprum (II) oksida.

Perlu diingatkan bahawa valensi stoikiometri tidak mengatakan apa-apa tentang jenis ikatan kimia dan struktur molekul. Walau bagaimanapun, konsep ini secara langsung berkaitan dengan struktur atom, iaitu bilangan elektron luaran (yang mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia). Bagi kebanyakan unsur, valensi stoikiometrik ditentukan oleh kedudukannya dalam Jadual Berkala.

Hubungan antara valensi unsur dan kedudukannya dalam Jadual Berkala dibentangkan dalam Jadual. 1. Nilai tertinggi valensi stoikiometri unsur subkumpulan utama, sebagai peraturan, adalah sama dengan nombor kumpulan.

Buat masa ini untuk menyusun tajuk sebatian tak organik mengaplikasikan remeh dan tatanama rasional

lawatan, dan dalam yang terakhir terdapat tiga jenis: Rusia,

tatanama antarabangsa (separa sistematik) dan sistematik.

Nomenklatur remeh, walaupun dianggap ketinggalan zaman, digunakan secara meluas dalam banyak bidang teknologi, pengeluaran kimia, pendidikan dan sastera saintifik dalam kimia. Contohnya: Na2 CO3 – soda, K2 CO3 – potash, HC1 – asid hidroklorik, KOH – kalium kaustik, NaCl – garam, CaO – kapur cepat, NH4 OH – ammonia dan lain-lain.

Menurut tatanama antarabangsa (separa sistematik), apabila menyusun nama sebatian kimia, perkataan asal asing digunakan: selalunya akar perkataan nama Latin unsur kimia. Apabila menulis nama oksida, bes dan garam selepas perkataan oksida, hidroksida atau nama sisa asid biasanya menunjukkan dalam angka Rom nilai valens atom unsur kimia, jika ia berubah-ubah.

Nama-nama sebatian logam dengan bukan logam N, P, As, C, Si, B, S, Cl, F, Br, membentuk bahagian elektronegatif, terbentuk daripada nama bahagian elektronegatif dengan penambahan akhiran. “id” dan nama Rusia bagi bahagian elektropositif dalam kes genitif:

Ca3 N2 – kalsium nitrida, Mg3 P2 – magnesium fosfida,

dan Cu 3 As – kuprum (I) arsenide, CaC2 – kalsium karbida, Mg2 Si – magnesium silicide, Al2 S3 – aluminium sulfida, KCl – kalium klorida,

LiF – litium fluorida,

dan FeBr 2 – besi (II) bromida.

Oksida ialah sebatian dua unsur, salah satunya ialah oksigen, yang merupakan bahagian elektronegatif (kecuali F2 O, di mana ia adalah elektropositif):

NO2 – nitrogen oksida (IV),

N2 O5 – nitrik oksida (V),

dan K2 O – kalium oksida.

Peroksida ialah sebatian di dalam molekulnya atom oksigen terikat untuk membentuk anion O2-2, i.e. ke dalam kumpulan peroksida – O– O–:

H2 O2 – hidrogen peroksida, Na2 O2 – natrium peroksida.

Hidroksida ialah sebatian yang mengandungi atom unsur dan kumpulan hidroksil. Ini termasuk kedua-dua bes dan asid. Nama asas terdiri daripada dua bahagian: nama bahagian elektronegatif "hidroksida" dan nama unsur dalam kes genitif:

Fe(OH)2 ialah besi (II) hidroksida, Cu(OH)2 ialah kuprum (II) hidroksida, tetapi NaOH ialah natrium hidroksida.

Asid dibahagikan kepada bebas oksigen dan mengandungi oksigen. Nama asid bebas oksigen terdiri daripada kata sifat yang terbentuk daripada nama sebatian hidrogen unsur pembentuk asid dengan akhiran “aya” dan perkataan “asid”:

HCl – asid hidroklorik, HBr – asid hidrobromik, H2 S – asid hidrosulfida.

Nama asid yang mengandungi oksigen dibentuk dengan menambah perkataan "asid" kata sifat yang mempunyai akar dengan nama Rusia agen pembentuk asid dan akhiran "aya", "vataya", "istaya", "vatistaya ”. Untuk mengenali asid yang berbeza dalam kandungan air, awalan "ortho" dan "meta" digunakan (H3 PO4 - asid ortofosforik, HBO2 – asid metaborik).

H2 SO4 – asid sulfurik, H2 SO3 – asid sulfur, H2 CrO4 – asid kromik, H2 Cr2 O7 – asid dikromik, HClO2 – asid klorus, HClO3 – asid perklorik.

Untuk menyatakan tahap pengoksidaan terendah unsur pembentuk asid, awalan "hypo" kadangkala digunakan (KClO - kalium hipoklorit), untuk menandakan yang paling darjat tinggi pengoksidaan – “per” (KClO4 – kalium perklorat)

Dalam jadual 2 tajuk dibentangkan asid penting dan anion yang sepadan mengikut tatanama antarabangsa.

Nama: Manual kimia untuk mereka yang memasuki universiti. 2002.

Manual ini merangkumi semua soalan peperiksaan kemasukan dalam kimia. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang kursus kimia, beberapa maklumat tambahan disediakan. Pada akhir setiap bab terdapat masalah tipikal dengan penyelesaian dan masalah untuk kerja bebas.

Buku ini ditujukan untuk mereka yang memasuki universiti. Ia juga boleh disyorkan kepada guru kimia semasa menyediakan pelajar untuk mengambil peperiksaan akhir setiap kursus sekolah Menengah.

Kandungan
Mukadimah
pengenalan
§ 1. Subjek kimia
§ 2. Peranan kimia dalam industri dan pertanian.
§ 3. Kimia dan ekologi
BAHAGIAN 1. KIMIA AM.
Bab 1. Konsep asas dan undang-undang kimia
§ 1.1. Sains atom-molekul dalam kimia
§ 1.2. Unsur kimia
§ 1.3. Mudah dan bahan kompleks. Alotropi
§ 1.4. relatif jisim atom
§ 1.5. relatif jisim molekul
§ 1.6. Mol. Jisim molar
§ 1.7. Simbol kimia, formula dan persamaan
§ 1.8. Tindak balas kimia. Pengelasan tindak balas
§ 1.9. Undang-undang pemuliharaan jisim bahan
§ 1.10. Hukum ketekalan komposisi jirim
§ 1.11. Undang-undang gas. undang-undang Avogadro. Isipadu molar gas
§ 1.12. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 2. Undang-undang berkala D. I. Mendeleev dan struktur atom
§ 2.1. Penemuan undang-undang berkala oleh D. I. Mendeleev
§ 2.2. Jadual berkala unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuklear struktur atom
§ 2.4. Komposisi nukleus atom. Tindak balas nuklear
§ 2.5. Model moden keadaan elektron dalam atom
§ 2.6. Struktur cangkerang elektronik atom
§ 2.7. Formula elektronik D. I. Mendeleev
§ 2.9. Hukum berkala dan sistem unsur berkala berdasarkan doktrin struktur atom
§ 2.10. Sifat berkala atom
§ 2.11. Kepentingan hukum berkala dan teori struktur atom
§ 2.12. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 3. Ikatan kimia
§ 3.1. Ikatan kovalen
§ 3.2. Sifat ikatan kovalen
§ 3.3. Ikatan ionik
§ 3.4. Molekul polar dan bukan polar
§ 3.6. Ikatan hidrogen
§ 3.7. Jenis kekisi kristal
§ 3.8. Formula struktur
§ 3.9. Keadaan pengoksidaan
§ 3.10. Ikatan kimia dan valensi
§ 3.11. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 4. Kelajuan tindak balas kimia. Keseimbangan kimia
§ 4.1. Kadar tindak balas kimia
§ 4.2. Faktor yang mempengaruhi kelajuan tindak balas
§ 4.3. Tenaga pengaktifan
§ 4.4. Konsep pemangkin dan pemangkin
§ 4.5. Tindak balas yang tidak boleh diterbalikkan dan boleh diterbalikkan
§ 4.6. Keseimbangan kimia
§ 4.7. Prinsip Le Chatelier
§ 4.8. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 5. Penyelesaian. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.1. Ungkapan berangka bagi komposisi penyelesaian
§ 5.2. Keterlarutan bahan dalam air
§ 5.3. Fenomena terma semasa pembubaran
§ 5.4. Elektrolit dan bukan elektrolit
§ 5.5. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.6. Mekanisme pemisahan
§ 5.7. Penghidratan ion
§ 5.8. Pemisahan asid, bes dan garam dalam larutan akueus
§ 5.9. Darjah penceraian
§5.10. Elektrolit kuat dan lemah
§5.11. Tindak balas pertukaran ion
§ 5.12. Pemisahan air. pH
§ 5.13. Teori protolitik asid dan bes
§ 5.14. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 6. Kelas paling penting bagi sebatian tak organik
§ 6.1. Oksida
§ 6.2. Asid
§ 6.3. alasan
§ 6.4. Garam
§ 6.5. Hidrolisis garam
§ 6.6. Hubungan antara kelas sebatian tak organik
§ 6.7. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 7. Tindak balas redoks. Elektrolisis
§ 7.1. Teori tindak balas redoks
§ 7.2. Agen penurun dan pengoksidaan yang paling penting
§ 7.4. Pengaruh persekitaran terhadap sifat tindak balas
§ 7.5. Klasifikasi tindak balas redoks
§ 7.6. Intipati elektrolisis
§ 7.7. Elektrolisis larutan akueus elektrolit
§ 7.8. Aplikasi Elektrolisis
§ 7.9. Menyelesaikan masalah biasa
BAHAGIAN 2. KIMIA BUKAN ORGANIK.
Bab 8. Hidrogen. Halogen
§ 8.1. Sifat am bukan logam
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. air
§ 8.4. Air berat
§ 8.5. ciri umum subkumpulan halogen
§ 8.6. Klorin
§ 8.7. Hidrogen klorida dan asid hidroklorik
§ 8.8. Garam daripada asid hidroklorik
§ 8.9. Maklumat ringkas tentang fluorin, bromin dan iodin
Bab 9. Subkumpulan oksigen
§ 9.1. Ciri umum subkumpulan oksigen
§ 9.2. Oksigen dan sifatnya
§ 9.3. Sulfur dan sifatnya
§ 9.4. Hidrogen sulfida dan sulfida
§ 9.5. Sulfur(IV) oksida. Asid sulfur
§ 9.6. Sulfur(VI) oksida. Asid sulfurik
§ 9.7. Sifat asid sulfurik dannya kepentingan praktikal
§ 9.8. Garam asid sulfurik
Bab 10. Subkumpulan nitrogen
§ 10.1. Ciri umum subkumpulan nitrogen
§ 10.2. Nitrogen. Ikatan sigma dan pi
§ 10.3. Ammonia
§ 10.4. Asas Kimia pengeluaran ammonia
§ 10.5. Garam ammonium
§ 10.7. Nitrogen quelota
§ 10.9. Garam asid nitrik
§ 10.10. Fosforus
§ 10.11. Fosforus oksida dan asid fosforik
§ 10.12. Baja mineral
Bab 11. Subkumpulan karbon
§ 11.1. Ciri umum subkumpulan karbon
§ 11.2. Karbon dan sifatnya
§ 11.3. Karbon oksida. Asid karbonik
§ 11.4. Garam asid karbonik
§ 11.5. Silikon dan sifatnya
§ 11.6. Silikon(IV) oksida dan asid silisik
§ 11.7. Konsep larutan koloid
§ 11.8. garam asid silicic
§ 11.9. Pengeluaran kaca dan simen
§ 11.10. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 12. Sifat am logam
§ 12.1. Kedudukan logam dalam jadual unsur berkala oleh D. I. Mendeleev
§ 12.2. Ciri-ciri fizikal logam
§ 12.3. Sifat kimia logam
§ 12.4. Logam dan aloi dalam teknologi
§ 12.5. Pelbagai potensi elektrod piawai
§ 12.6. Kaedah utama mendapatkan logam
§ 12.7. Kakisan logam
§ 12.8. Perlindungan kakisan
Bab 13. Logam subkumpulan utama
§ 13.1. Ciri umum subkumpulan litium
§ 13.2. Natrium dan kalium
§ 13.3. Alkali kaustik
§ 13.4. Garam natrium dan kalium
§ 13.5. Ciri umum subkumpulan berilium
§ 13.6. Kalsium
§ 13.7. Kalsium oksida dan hidroksida
§ 13.8. garam kalsium
§ 13.9. Kekerasan air dan cara untuk menghapuskannya
§ 13.10. Ciri umum subkumpulan boron
§ 13.11. aluminium
§ 13.12. Aluminium oksida dan hidroksida
§ 13.13. Penggunaan aluminium dan aloinya
Bab 14. Logam subkumpulan sampingan
§ 14.1. Ciri umum subkumpulan kromium
§ 14.2. Chromium
§ 14.3. Kromium oksida dan hidroksida
§ 14.4. Kromat dan dikromat
§ 14.5. Ciri-ciri umum keluarga besi
§ 14.6. besi
§ 14.7. Sebatian besi
§ 14.8. Proses domain
§ 14.9. Besi tuang dan keluli
§ 14.10. Menyelesaikan masalah biasa
BAHAGIAN 3. KIMIA ORGANIK.
Bab 15. Prinsip asas kimia organik
§ 15.1. Subjek Kimia Organik
§ 15.2. Ciri-ciri sebatian organik
§ 15.3. Isomerisme
§ 15.4. Teori struktur kimia sebatian organik A. M. Butlerov
§ 15.5. Siri homolog sebatian organik
§ 15.6. Pengelasan sebatian organik
§ 15.7. Jenis tindak balas organik
Bab 16. Hidrokarbon
§ 16.1. Hidrokarbon tepu (alkana)
§ 16.2. Nomenklatur alkana dan terbitannya
§ 16.3. Sifat kimia metana dan homolognya
§ 16.4. Sikloalkana
§ 16.5. Hidrokarbon tak tepu
§ 16.6. Etilena dan homolognya
§ 16.7. Tindak balas pempolimeran. Polietilena
§ 16.8. Asetilena dan homolognya
§ 16.9. Hidrokarbon diena
§ 16.10. Getah asli dan sintetik
§16.11. Hidrokarbon aromatik (arena)
§ 16.12. Benzena dan homolognya
§ 16.13. Minyak dan pemprosesannya
§ 16.14. Gas asli dan penggunaannya
§ 16.15. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 17. Sebatian organik yang mengandungi oksigen
§ 17.1. Alkohol tepu
§ 17.2. Metanol dan etanol
§ 17.3. Etilena glikol dan gliserin
§ 17.4. Fenol
§ 17.5. Aldehid
§ 17.6. Formaldehid
§ 17.7. Asetaldehid
§ 17.8. Tindak balas polikondensasi
§ 17.9. Keton
§ 17.10. Asid karboksilik
§ 17.11. Asid formik
§ 17.12. Asid asetik
§ 17.13. Ester. Tindak balas pengesteran dan saponifikasi
§ 17.14. Lemak
§ 17.15. Sabun dan lain-lain bahan pencuci
§ 17.16. Karbohidrat
§ 17.17. Monosakarida dan disakarida
§ 17.18. Polisakarida
§ 17.19. Asid tak tepu, dibasic dan heterofungsi
§ 17.20. Menyelesaikan masalah biasa
Bab 18. Sebatian organik yang mengandungi nitrogen
§ 18.1. Sebatian nitro
§ 18.2. Amin
§ 18.3. Aniline
§ 18.4. Asid amino
§ 18.5. Asid amida
§ 18.6. tupai
§ 18.7. Sebatian heterosiklik
§ 18.8. Asid nukleik
§ 18.9. Menyelesaikan masalah biasa
PERMOHONAN
Indeks subjek.

Penemuan oleh D.I. Undang-undang berkala Mendeleev.
Penemuan undang-undang berkala oleh D.I. Mendeleev dan pembinaan sistem unsur berkala adalah hasil daripada panjang dan sengitnya. kerja saintifik. Undang-undang berkala dan sistem unsur berkala adalah pencapaian terbesar sains kimia” dan asas kimia moden.

Semasa membina jadual berkala, jisim atomnya diambil sebagai ciri utama atom. Dalam bukunya "Asas Kimia" D.I. Mendeleev menulis: "Jisim bahan adalah tepat seperti sifatnya, di mana semua sifat lain harus bergantung... Oleh itu, adalah paling dekat atau paling semula jadi untuk mencari hubungan antara sifat dan persamaan unsur, dengan satu di sisi lain, dan berat atomnya (jisim) di sisi lain.”